化學(xué)：湘教版九年級上 3利用大氣資源本章綜合教案.doc

專題3 利用大氣資源復(fù)習(xí)課【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道空氣的組成及其各成分的體積分?jǐn)?shù)，空氣污染的危害及其防治，酸雨形成及其防治，溫室效應(yīng)及其防治。2.知道氧氣的主要性質(zhì)和重要用途，初步學(xué)會氧氣的實驗室制取方法，了解氧氣的工業(yè)制法。3.知道二氧化碳的主要性質(zhì)和主要用途，初步學(xué)會二氧化碳的實驗室制法，了解二氧化碳的工業(yè)制法。4.通過本專題學(xué)習(xí)，初步學(xué)會相關(guān)知識間的區(qū)別與聯(lián)系；構(gòu)建此專題的知識結(jié)構(gòu)體系?！窘虒W(xué)重點】構(gòu)建本專題的知識結(jié)構(gòu)體系?！窘虒W(xué)難點】分析所學(xué)本專題的知識的聯(lián)系（即規(guī)律性）。【教學(xué)手段】多媒體、嘗試教學(xué)【教學(xué)課時】1課時【教學(xué)流程】導(dǎo)入復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)總結(jié)構(gòu)建知識體系嘗試知識的遷移。教 學(xué) 過 程教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入復(fù)習(xí)大來源:.氣資源和大氣的保護(hù)氧氣和二氧化碳的性質(zhì)、用途、和制法。此專題從我們身邊與人類息息相關(guān)的物質(zhì)空氣引入本專題知識的學(xué)習(xí)。從空氣中氧氣的含量探究為突破口，展開學(xué)習(xí)了空氣的成分，空氣的污染及其防治，氧氣和二氧化碳的主要性質(zhì)、制法和用途等知識，今天我們就來回顧一下，本專題所學(xué)知識。1.是哪國的哪位科學(xué)家通過實驗驗證了空氣主要由氧氣和氮氣組成？2.空氣中相對穩(wěn)定的成分各有哪些及其體積比？3.請列舉空氣是一種寶貴的資源？4.空氣的主要污染物、空氣污染的來源、空氣污染的防治方法？5.酸雨的形成、危害及其防治方法？6.溫室效應(yīng)的危害及其防治方法？7.大氣中氧氣和二氧化碳的循環(huán)如何？8.氧氣和二氧化碳的主要性質(zhì)、制法和用途的比較。1.法國化學(xué)家拉瓦錫通過實驗驗證了空氣主要由氮氣和氧氣組成。2.空氣成分（按體積計）：氧氣O2占21%氮氣N2占78%稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%其他氣體及雜質(zhì)占0.03%3.例：氮氣在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。稀有氣體在通常狀況下不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧氣是化學(xué)性質(zhì)較活潑的物質(zhì)，氧氣能支持燃燒。因此a.氮氣、稀有氣體用于作保護(hù)氣；b.氮氣可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥等；c.稀有氣體用于制彩燈；d.氧氣可用于煉鋼、急救病人等4.（1）空氣主要污染物為氣體煙塵氣體主要指：CO、NO2、SO2（2）空氣污染物主要來自于：煤、石油等化石燃料的燃燒；工業(yè)廢氣的任意排放。（3）空氣污染的防治方法。減少煤、石油等化石燃料的燃燒；工業(yè)廢氣經(jīng)凈化處理再排放；使用清潔能源，例：H2、乙醇、天然氣等；植樹造林。復(fù)習(xí)空氣的相關(guān)知識，構(gòu)建空氣知識的結(jié)構(gòu)體系。對學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識。培養(yǎng)學(xué)生的對比、分析、歸納、總結(jié)能力。來源:.5.（1）酸雨的形成：煤、石油等化石燃料的燃燒向空氣中排放含氮氧化物、含硫氧化物，在降雨時，溶于水生成酸，產(chǎn)生酸雨。（2）酸雨的危害：森林死亡，建筑物、金屬體腐蝕，土地酸化，農(nóng)作物減產(chǎn)等。（3）酸雨防治方法。同4（3）。6.（1）溫室效應(yīng)主要是由于空氣中二氧化碳含量增多，使地表溫度上升而致。引起溫度效應(yīng)的氣體除了二氧化碳外，還有甲烷、臭氧和未完全燃燒的碳?xì)浠衔锏取＃?）溫室效應(yīng)的危害：地表氣溫上升，冰川融化，海平面上升，土地加速沙漠化，農(nóng)作物減產(chǎn)等。來源:.（3）防治方法：植樹造林，栽花種草、增植綠地；使用綠色環(huán)保能源。7.略。8.讓學(xué)生完成下表的填寫。氧氣二氧化碳備注物理性質(zhì)通常狀況下：無色、無味氣體，難溶于水，密度比空氣大。通常狀況下：無色、無味氣體，易溶于水，密度比空氣大，CO2固體叫“干冰”。化學(xué)性質(zhì) 點燃C+O2 CO2 點燃S+O2 SO2來源:. 點燃P+O2 P2O5 點燃Mg+O2 MgO 點燃Fe+O2 Fe3O4 點燃Al+O2 Al2O3 點燃石蠟+O2 CO2+H2OCO2不燃燒，也不支持燃燒。CO2通入紫色石蕊試液，變紅色；加熱變紅的試液，又變紫色。CO2+H2O H2CO3H2CO3 CO2+H2OCO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O用途支持燃燒和供給呼吸用于滅火，制汽水、尿素等，用于保藏食品，溫室內(nèi)CO2肥料等制備反應(yīng)藥品來源:.高錳酸鉀、氯酸鉀或雙氧水石灰石或大理石和稀鹽酸反應(yīng)原理 加熱KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 MnO2KClO3 KCl+O2 MnO2H2O2 H2O+O2CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2制取裝置圖圖3-10 分解高錳酸鉀制取氧氣圖3-11 分解過氧化氫制取氧氣圖3-15 制取二氧化碳檢驗方法用帶火星木條伸到集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，說明此氣體一定是氧氣。將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明此氣體一定是二氧化碳。驗滿方法帶火星的木條伸到集氣瓶口，帶火星木條復(fù)燃，說明氧氣已裝滿。用燃著的木條，伸到集氣瓶口，木條熄滅，說明二氧化碳已裝滿。收集方法向上排空氣法（O2密度大于空氣）排水法（O2不易溶于水）向上排空氣法（CO2密度比空氣大，易溶于水）工業(yè)制法 工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣制取氧氣的方法屬于物理變化。 高溫工業(yè)上采用高溫煅燒石灰石制取二氧化碳。CaCO3 CaO+CO2化學(xué)反應(yīng)的類型1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，簡稱“多變一”的反應(yīng)。2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，簡稱“一變多”的反應(yīng)。3.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)