高三化學(xué)研討會(huì)二摸分析03301.ppt

2020 3 3 1 烏魯木齊地區(qū)2008年高三年級(jí)第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷分析 烏魯木齊市第一中學(xué)趙麗 2020 3 3 2 一 命題思路 烏魯木齊地區(qū)2008年高三年級(jí)第二次診斷性檢測(cè)的命題符合 考試大綱 的要求 試題盡量體現(xiàn)以能力立意為核心 在考查基礎(chǔ)知識(shí) 基本技能和基本方法的基礎(chǔ)上 注重對(duì)考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析 解決實(shí)際問題能力和探究能力考查的命題要求 符合 既要有利于高校選拔新生 又要有利于中學(xué)素質(zhì)教育 的高考命題原則 3 二 試題特點(diǎn) 根據(jù)我市高考復(fù)習(xí)進(jìn)度 一摸考查內(nèi)容及二摸要求 試題具體特點(diǎn)如下 1 以能力立意為核心 注重對(duì)化學(xué)學(xué)科主干知識(shí) 重點(diǎn)對(duì)有機(jī)知識(shí)進(jìn)行了考查 共36分 1 試題考查的知識(shí)覆蓋面大 超過了80個(gè)知識(shí)點(diǎn) 均以中學(xué)教材的內(nèi)容為載體 突出了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí) 基本技能 基本方法的考查 2 試題注重傳統(tǒng)試題的推陳出新 收到了重點(diǎn)考點(diǎn)常考常新的效果 3 試題注重簡(jiǎn)單計(jì)算及推理能力的考查 如 試卷中第2 3 15 21 22 23和28題都含有計(jì)算因素 考查了考生定量解決化學(xué)問題的能力 2 突出了對(duì)創(chuàng)新意識(shí) 設(shè)計(jì)能力和實(shí)驗(yàn)探究能力的考查試卷加大了實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 除了選擇題外還設(shè)置了一道無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)題 一道有機(jī)實(shí)驗(yàn)題 強(qiáng)調(diào)了學(xué)科內(nèi)知識(shí)的融會(huì)貫通及與物理常識(shí)的結(jié)合 注重對(duì)實(shí)驗(yàn)技能素質(zhì)和基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)的考查 如 試卷中的第23題 將制氫氣簡(jiǎn)易裝置稍加改變 用干燥管 燒杯和單孔塞組合 取代啟普發(fā)生器中的 球形漏斗 和 容器 這兩個(gè)核心部分 考查考生對(duì)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的變化點(diǎn)的觀察能力 運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的原理和注意事項(xiàng)進(jìn)行分析推理的能力 還要根據(jù)這一原理 設(shè)計(jì)氫氣的制氣裝置 這一能力要求層次較高 有助于考查考生思維的敏捷性 以及動(dòng)腦動(dòng)手和一定的創(chuàng)造能力 7 3 注重化學(xué)學(xué)科思想及學(xué)習(xí)方法的考查試卷第13題借原電池反應(yīng)說明氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 第23題借鎵考鋁 考查 位置一結(jié)構(gòu)一性質(zhì) 這一化學(xué)學(xué)習(xí)方法 第26 27題突出了對(duì) 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 的學(xué)科思想考查及知識(shí)遷移能力 4 注重對(duì)自然 科學(xué) 生產(chǎn)和生活中化學(xué)現(xiàn)象的觀察能力的考查 對(duì)自然現(xiàn)象 科學(xué)發(fā)展 生產(chǎn)過程和日常生活的觀察 是從中獲取化學(xué)知識(shí)的重要手段 近年來 高考化學(xué)試題中相當(dāng)重視 化學(xué)與社會(huì) 題目的設(shè)置 其主要目的之一就是要考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí) 去觀察 分析生活 生產(chǎn)和社會(huì)中的各類有關(guān)化學(xué)問題的能力 二摸試卷第1 14 18 27題以環(huán)保 自然現(xiàn)象 科技奧運(yùn)和食品安全為話題 第22 23題以綠色奧運(yùn)和氫能源為載體 以2007年11月1日 化學(xué)通訊 第五期刊登的文章 制氫新方式讓鋁合金可能成為21世紀(jì)的新能源 為依據(jù) 考察學(xué)生對(duì)新能源的合理開發(fā)利用問題 第5 19題也都涉及到化學(xué)知識(shí)與社會(huì)的密切結(jié)合 10 5 重視對(duì)規(guī)范表達(dá)能力的考查試卷要求考生規(guī)范書寫化學(xué)用語(yǔ) 準(zhǔn)確使用化學(xué)專用術(shù)語(yǔ)回答化學(xué)問題 在試卷中 化學(xué)非選擇題有41個(gè)填空 其中分別有25個(gè)空要用化學(xué)用語(yǔ)填寫 11 如 試卷中第23題 1 2 問 本題不僅是考查考生是否會(huì)使用啟普發(fā)生器 要懂得其隨開隨用 隨關(guān)隨停的原理 還要會(huì)檢查裝置的氣密性 第25題中反映出來的可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及濃硫酸的作用問題等 考生得到基本分不難 但得高分不易 只有那些能準(zhǔn)確使用化學(xué)語(yǔ)言和專用術(shù)語(yǔ)表述的考生 才有可能正確作答 這有利于區(qū)分不同水平的考生 現(xiàn)對(duì)二摸化學(xué)成績(jī)抽樣結(jié)果 客觀試題機(jī)讀數(shù)據(jù) 12472人 主觀試題抽樣 848人 中難度系數(shù)在0 5以下的部分試題分析如下 三 難 題分析 5 用食用白醋 醋酸濃度約1mol l 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 難度系數(shù)為0 46 a 白醋中滴入石蕊試液呈紅色b 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生c 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出d ph試紙顯示白醋的ph為2 3 10 下列說法不正確的是 難度系數(shù)為0 40 a 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物b 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化c 鹽酸既有氧化性又有還原性d 因?yàn)閟o2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 所以它具有漂白性 13 濕法煉銅的原理是 cuso4 fe cu feso4下列裝置能夠反映濕法煉銅原理的是 難度系數(shù)為0 46 fecufecucufefecuh2so4cuso4cuso4h2so4abcd b a 因?yàn)樗肿又g可以形成較強(qiáng)的化學(xué)鍵 氫鍵 所以易造成雪凝和凍雨現(xiàn)象b 因?yàn)橛陱奶炜章湎聲r(shí)是低于0 c的過冷水滴 所以當(dāng)與地物等相碰即刻凍結(jié)c 因?yàn)楸拿芏缺人拇?所以附著在輸電設(shè)施上的冰柱使線路斷線 塔桿倒塌d 因?yàn)樗欠请娊赓|(zhì) 所以電路維修工冒雨雪上塔桿除冰柱沒有觸電的危險(xiǎn) 14 今年初 我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)了罕見的持續(xù)低溫 冰凍的極端天氣 這是建國(guó)以來最為嚴(yán)重的一次雪凝天氣災(zāi)害 造成電力設(shè)施嚴(yán)重受損 路面積雪冰凍造成交通癱瘓等等 給人們的生產(chǎn) 生活造成了極大的影響 下列說法正確的是 難度系數(shù)為0 29 16 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 難度系數(shù)為0 34 a 向澄清石灰水中通入過量的co2oh co2 hco3 b 向ca clo 2溶液中通入適量的so2氣體ca2 2clo so2 h2o caso3 2hcloc 硝酸鋁溶液中加入過量氨水a(chǎn)l3 4nh3 h2o alo2 4nh4 2h2od 向cuso4溶液中加入ba oh 2溶液ba2 so42 baso4 19 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 難度系數(shù)為0 145 a 合成氨生產(chǎn)中將nh3液化分離 可加快正反應(yīng)速率 提高n2 h2的轉(zhuǎn)化率b 電解精煉銅時(shí) 同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小c 電解飽和食鹽水采用離子交換膜 可防止陰極室產(chǎn)生的cl2進(jìn)入陽(yáng)極室d 硫酸工業(yè)中 在接觸室安裝熱交換器可利用so3轉(zhuǎn)化為h2so4時(shí)放出的熱量 20 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是a 實(shí)驗(yàn)室在配制fec13溶液時(shí) 先將fec13溶于一定量的鹽酸中 再加蒸餾水稀釋至所需濃度b 在兩支試管里分別加熱nh4cl和nh4hco3 現(xiàn)象完全相同c 用廣泛ph試紙測(cè)量na2s溶液的ph時(shí) 得ph 10 5d 用滴有酚酞的水做氨的噴泉實(shí)驗(yàn) 是為了驗(yàn)證氨的弱堿性 22 共4分 難度系數(shù)為0 39 2008年奧運(yùn)會(huì)三大主題之一的 綠色奧運(yùn) 能否實(shí)現(xiàn) 在很大程度上依賴于綠色能源的推廣 清華大學(xué)汽車安全與節(jié)能國(guó)家實(shí)驗(yàn)室已經(jīng)自主研發(fā)了5輛燃料電池城市客車 這5輛采用氫能燃料電池的公共汽車 有望為2008年北京奧運(yùn)會(huì)服務(wù) 使用氫能燃料電池的汽車排放出的是水 可真正實(shí)現(xiàn)零排放 1 已知?dú)錃馊紵裏釣?85 8kj mol 在25 101kpa下 1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為48 40kj 寫出辛烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式c8h18 l 12 5o2 g 8co2 g 9h2o l h 5517 6kj mol2 若以辛烷代表汽油燃料 通過比較說明目前使用氫能的優(yōu)缺點(diǎn) 優(yōu)點(diǎn) 清潔 安全 高效 缺點(diǎn) 氫氣制取消耗一次能源造成成本過高 而氫氣的儲(chǔ)存和輸送還沒有好的辦法 利用金屬氫化物儲(chǔ)氫率太低 高壓罐儲(chǔ)氫耗能又太高 23 據(jù)2007年10月報(bào)道 美國(guó)普渡大學(xué)的工程師發(fā)現(xiàn)利用鋁合金和水產(chǎn)生氫能源的新方法 將水倒入含有鎵的鋁合金的容器后 其反應(yīng)可以將水中的氧和氫分開來 這個(gè)過程中就能釋放出氫燃料 在整個(gè)反應(yīng)過程中 鎵是關(guān)鍵性因素 1 已知在周期表中鎵與鋁相鄰且在鋁的下方 鎵的原子序數(shù)為31 位于四周期 a族 并推測(cè)其金屬性 鋁 填 或 2 由于鎵可以阻止鋁因暴露在空氣中形成一層保護(hù)膜 加入鎵后 鋁就能在水中持續(xù)不斷生成氫燃料 請(qǐng)寫出鋁和水在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 上述反應(yīng)中 氧化劑是h2o 若要生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 12m3的氫氣 需要鋁0 9kg 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為100mol 3 若此技術(shù)可以取代汽油 那么汽車需要的只是一只鋁鎵的合金氣缸 使氫能源產(chǎn)生與使用者的需求互相搭配 即 當(dāng)你需要多少時(shí)再產(chǎn)生多少的量 這樣可以解決阻礙氫能進(jìn)一步發(fā)展的問題 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示 當(dāng)你需要多少時(shí)再產(chǎn)生多少的量 的制氣發(fā)生裝置a 請(qǐng)說明此裝置的制氣原理 打開活塞 鋅粒和鹽酸接觸 發(fā)生反應(yīng) 關(guān)閉活塞后 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將鹽酸壓回干燥管 與鋅粒分離 反應(yīng)停止 簡(jiǎn)要回答怎樣檢查a裝置的氣密性關(guān)閉活塞 向a裝置燒杯中加水至沒過干燥管頸 靜止一段時(shí)間后 干燥管內(nèi)液面與燒杯內(nèi)液面高度差保持不變 合理答案均給分 若以鋅和鹽酸為原料用a等裝置制取少量的干燥純凈氫氣 按氣流方向連接各儀器 用字母表示接口的連接順序 濃h2so4h2o飽和nacl溶液 cdefghks ab ab a接e f接c d接s ab 糧食葡萄糖 石油乙烯 氧化氧化 w x y z 酸性kmno4 28 通過糧食或石油產(chǎn)品加工可獲得某含氧有機(jī)化合物x 其相對(duì)分子質(zhì)量為46 其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 29 1 x的分子式是c2h6o 2 寫出 的化學(xué)方程式 c6h12o62c2h5oh 2co2 3 寫出y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ch3cho 4 在加熱和濃硫酸作用下 x與z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)w 若138gx和120gz反應(yīng)能生成105 6gw 計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率 要求寫出計(jì)算過程 催化劑 30 解 設(shè)乙酸乙酯的理論產(chǎn)量為x ch3cooh ch3ch2ohch3cooch2ch3 h2o604688120g138g 過量 xx 120g 88 60 176g產(chǎn)率 105 6g 176g 100 60 濃h2so4 31 一摸和二摸都有它的針對(duì)性和考查重點(diǎn) 三摸直指高考 高考主要測(cè)試的是考生已有和潛在的學(xué)習(xí)能力 化學(xué)科試題旨在測(cè)試考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?思維能力和自學(xué)能力 高考化學(xué)科命題遵循的原則是 在考查化學(xué)知識(shí)和技能的同時(shí) 著重對(duì)考生運(yùn)用知識(shí)和技能 分析和解決問題的能力進(jìn)行考查 加強(qiáng)對(duì)考生實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神的考查 四 建議與商榷 32 一 關(guān)注高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容中重點(diǎn)知識(shí)溶液中可以 或不可以 大量共存的離子組判斷書寫離子方程式的正誤熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及能量變化阿伏加德羅定律和常數(shù)和粒子個(gè)數(shù)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布和原子序數(shù)化學(xué)鍵鍵能 結(jié)晶類型 熔沸點(diǎn)強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)鹽類的水解 33 9 溶液中離子 粒子 溶度大小排序10 元素周期律 位置 構(gòu)造 性質(zhì)相互推導(dǎo)11 原電池和電解池12 化學(xué)反應(yīng)速率13 化學(xué)平衡14 化學(xué)平衡的移動(dòng)15 看圖判斷 溫度 壓力 濃度 時(shí)間 質(zhì)量 物質(zhì)的量 溶解度配比 產(chǎn)投料比等雙向表達(dá)的曲線 計(jì)算或估算比較16 有機(jī)物命名 同分異構(gòu) 34 17 有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)和反應(yīng)類型18 有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)推斷19 合成指定結(jié)構(gòu)的化合物20 化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的裝置原理及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)21 儀器的清洗22 藥品的保存23 物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn) 造氣反應(yīng)24 物質(zhì)的檢驗(yàn)和提純 35 25 只用一種或不用其他試驗(yàn)檢驗(yàn)多