金陵中學,高一年級第一學期第二次階段性考試化學試題.doc

未央化學教育網(wǎng) 金陵中學2005-2006年度高一年級第一學期第二次階段性考試化學試題金陵中學2005-2006年度高一年級第一學期第二次階段性考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Ba-137第I卷（選擇題）一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意）1隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是A無水硫酸銅、蔗糖 B硅膠、硫酸亞鐵 C食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽2人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性3下列有關物質(zhì)用途的敘述中不正確的是A氧化亞銅均勻分布在玻璃中形成紅色玻璃 B氫氧化鋁可作色素的吸附劑C小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多 D明礬可用作凈水劑4純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是A分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯現(xiàn)象的是小蘇打C在兩只玻璃杯中分別加入少量的兩種樣品，再加入等量食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打5為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是物 質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D鎂粉（鋁粉）NaOH溶液過濾6等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中 D將鈉放入足量稀鹽酸中7已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化（Fe3+與Cu的反應為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），濃H2SO4還可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應生成FeBr3，則有關物質(zhì)氧化性強弱的順序為AH2SO4(濃) Cu2+ Fe3+ Br2 BH2SO4(濃) Br2 Fe3+ Cu2+CBr2 H2SO4(濃) Cu2+ Fe3+ DCu2+ Fe3+ Br2 H2SO4(濃)8在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在的較多的陽離子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+二、選擇題（本題包括12小題，每小題有12個選項符合題意）9下列各組離子能大量共存，當溶液中c(H+) =0.1mol/L時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(OH-) =0.1mol/L時，又能生成沉淀。該組離子可能是ANa+、Cu2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、HCO3-CFe2+、Na+、SO42-、SCN- DMg2+、NH4+、SO42-、Cl-10在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有關說法中正確的是A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B當溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al(OH)311下列物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是Ca(OH)2 Al2O3Ca(HCO3)2Al(OH)3 NaHSO4Al(NH4)2SA B C D12下列反應的離子方程式書寫正確的是AH2O2和酸性FeCl2溶液反應：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OB硝酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC氫氧化鐵溶于氫碘酸（強酸）中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH- + CO2 = HCO3-13下列各實驗操作過程中，能發(fā)生Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3離子反應的是(1)向鋁鹽溶液中滴入燒堿溶液直至過量 (2)向偏鋁酸鹽溶液中滴入鹽酸直至過量(3)向燒堿溶液中滴入鋁鹽溶液直至過量 (4)向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽溶液直至過量A只有(1)、(2) B只有(3)C只有(3)、(4) D都未發(fā)生上述離子反應14下列反應中Fe3+表現(xiàn)氧化性的是AFeCl3溶液能使KI淀粉試紙變藍 BFeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 DFeCl3溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生淺黃色沉淀15將0.02mol鐵粉加入0.05mol的FeCl3溶液中，充分反應后，其結果是A鐵有剩余 B往反應后溶液中滴入KSCN溶液顯紅色CFe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為61 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2516在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反應后，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1和m2的關系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能小于m217下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DBa(HCO3)2和Ba(OH)218有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物全部溶解，當再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A0.500mol/L B1.00mol/L C2.00mol/L D3.00mol/L19下列各組失去標簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間的反應），運用試管和膠頭滴管就能區(qū)別開來的是AFeCl3、NaOH、KSCN、Ba(NO3)2 BNaCl、Na2CO3、KNO3、HClCBaCl2、Al2(SO4)3、NaOH、NaCl DNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO320有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關系如右圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為A21 B41 C11 D12第卷（非選擇題）三、填空題21現(xiàn)根據(jù)5個實驗作了如下圖像，橫坐標表示加入的另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化，縱坐標表示隨之引起沉淀量的變化，請將序號填在相應的橫線上。 A B C D E(1) 在MgCl2與AlCl3溶液中逐滴加NaOH至過量 _(2) 在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 _(3) 在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量 _(4) 在用鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至過量 _(5) 在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至過量 _22某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2CO3溶液將這三種離子逐一沉淀分離（每步所加試劑都是足量的）。其流程圖如右，試寫出：(1) 沉淀1的化學式：_，沉淀3的化學式：_(2) 溶液+B反應的離子方程式：_ (3) 沉淀2置于空氣中的特殊現(xiàn)象為：_發(fā)生反應的方程式是：_(4) 如何檢測溶液中是否含有鈉離子：_。（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程）23現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液 200mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：(1) 反應完畢，鐵粉有剩余：反應完畢時，溶液中一定含有_陽離子，一定沒有 _陽離子。(2) 反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余： 反應后的溶液中一定含有_陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是_。 溶液中可能含有_陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是_。(3) 反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含有_和_陽離子；它們的物質(zhì)的量為一定數(shù)值范圍，該范圍分別是_，_。24某待測溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子。進行了下述實驗。(注意：所加酸、堿、氨水、氯水、氣體都是過量的) 根據(jù)實驗結果：(1) 判定待測液中： 有無Ba2+、Ca2+離子。答：_。 有無Fe2+、Fe3+離子。答：_。(2) 請寫出： 沉淀C的化學式：_。 沉淀C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式：_。 從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：_。25有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。(1) 加熱前通入空氣的目的是 _，操作方法為_。(2) 裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_，D_。(3) 若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測得Na2CO310H2O的含量_。(4) 若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)四、計算題（請直接在試卷上作答）26將一塊金屬鈉投入到100mL MgCl2和AlCl3的混合液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應完畢后收集到13.44L氣體（標準狀況下），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度。27將22.4g銅粉與氧化鐵混合物粉末加入濃度為1mol/L的硫酸溶液中進行反應。(1) 若混合粉末恰好全部溶解，消耗硫酸溶液的體積為VL，求V的最小值。(2) 若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1L，測得此溶液中Fe2+離子濃度為0.l mol/L。求此混合物中銅粉的質(zhì)量。實驗班加做題：據(jù)材料稱：鈉可在氮氣中燃燒生成氮化鈉，氮化鈉與水反應的化學方程式是：Na3N + 4H2O = 3NaOH + NH3H2O。某學?；瘜W研究學習小組，為了研究鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分，做了以下實驗：取11.5g鈉單質(zhì)放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩內(nèi)為干燥且無酸性氣體的空氣），用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物投入水中，得到一種純凈氣體0.224L（標準狀態(tài)）和1000mL溶液，從中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol/L HCl溶液剛好完全反應。求鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量。南京市金陵中學2005/2006第一學期高一年級化學月考第一章 從實驗學化學 單元測驗答案與評分標準一、二 共52分12345678910BDCCDBBCBBC11121314151617181920CACADBCAADBACD18每題2分，920每題3分，共52分三、共40分21 E D C A B （10分）22 AgCl，BaCO3 2分 Fe22OHFe(OH)2 1分 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色固體 1分 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2 1分 焰色反應，焰色呈黃色則溶液中含有鈉離子 1分23 Fe2，F(xiàn)e3、Cu2 2分 Fe2，（0.5 0.7 2分 Cu2+,0 0.2) 2分 Fe2、Cu2+，0.2 0.5)、0.2 4分24 至少有一種 1分 至少有一種 1分 Fe(OH)3、Al(OH)3 1分 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 1分 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 1分25 除去B中的C