化學人教版九年級下冊酸和堿的性質

第十單元酸和堿 課題1常見的酸和堿第一課時 一 酸堿指示劑簡稱指示劑包括紫色石蕊和無色酚酞 它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色 紫色石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色遇到堿溶液變成藍色 無色酚酞溶液遇到酸溶液不變色遇到堿溶液變成紅色 酸堿指示劑簡稱指示劑包括紫色石蕊和無色酚酞 酸與指示劑作用 紅色 藍色 紅色 藍色 無色 紅色 無色 紅色 酸堿指示劑簡稱指示劑包括紫色石蕊和無色酚酞 二 常見的酸 1 幾種常見的酸 無色 液體 白霧 無色 液體 無味 刺激性氣味 無明顯現(xiàn)象 干燥劑 生活中的一些物質含有酸 食醋中含有醋酸汽車用鉛蓄電池中含有硫酸 檸檬 柑橘等水果中含有檸檬酸 干燥劑 但不是所有氣體的干燥劑 如氨氣 2 濃硫酸的腐蝕性 由黃色變成黑色 變黑 會穿洞 并變成黑色 濃硫酸稀釋的錯誤操作 水的密度較小 浮在濃硫酸上面 溶解時放出的熱會使水立刻沸騰 使硫酸液滴向四周飛濺 這是非常危險的 濃硫酸稀釋的正確操作 在稀釋濃硫酸時 一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不斷攪拌 切不可將水倒進濃硫酸里 注意 濃硫酸 水 攪拌 水 酸 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上 應立即用大量水沖洗 然后涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 注意 第十單元酸和堿 課題1常見的酸和堿第二課時 3 酸的化學性質 紅色 紅色 無色 無色 1 酸與指示劑的作用 2 酸與金屬的反應 Mg 2HCl H2 ZnCl2 Mg H2SO4 H2 MgSO4 Zn 2HCl H2 ZnCl2 Zn H2SO4 H2 ZnSO4 Fe 2HCl H2 FeCl2 Fe H2SO4 H2 FeSO4 酸 活潑金屬 鹽 氫氣 3 酸與金屬氧化物反應 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 鐵銹逐漸消失 溶液由無色變黃色 鐵銹逐漸消失 溶液由無色變黃色 酸 金屬氧化物 鹽 水 討論 1 上面反應的生成物有什么共同之處 2 利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹 除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中 為什么 4 酸跟堿發(fā)生的反應 酸 堿 鹽 水 NaOH HCl NaCl H2O 5 酸跟鹽發(fā)生的反應 已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 知識回憶 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 酸的化學性質 補充1 鹽酸跟硝酸銀的反應 有白色沉淀生成 實驗步驟 在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液 觀察現(xiàn)象 補充2 硫酸跟氯化鋇的反應 有白色沉淀生成 實驗步驟 在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液 觀察現(xiàn)象 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 小結 酸 鹽 另一種酸 另一種鹽 小結 酸的化學性質1 跟指示劑的反應2 跟金屬的反應3 跟金屬氧化物的反應4 跟堿的反應5 跟某些鹽反應 酸的化學性質 課堂練習 一 你會選嗎 C C B B Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 答 稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸 濃硫酸有強烈的腐蝕性 能奪取紙張里的水分 生成黑色的炭 課后練習 學完本節(jié)課 試歸納出酸有哪些相似的化學性質 第十單元酸和堿 課題1常見的酸和堿第三課時 課前五分鐘 鹽酸 答 濃度變小 質量變小 B 一 常見的堿 1 氫氧化鈉 NaOH 白色塊狀固體 表面潮濕 試管外壁溫度較高 氫氧化鈉吸收空氣中的水分 溶解時放熱 氫氧化鈉是白色的固體 氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分 表面潮濕并逐漸溶解 這種現(xiàn)象叫做潮解 氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑 如 H2 O2等 氫氧化鈉極易溶于水 溶解時會放出大量的熱 1 氫氧化鈉 NaOH 1 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性 其俗名叫苛性鈉 火堿或燒堿 2 如果不慎將堿液沾到皮膚上 要用較多的水沖洗 再涂上硼酸溶液 氫氧化鈉的用途 氫氧化鈉是一種重要的化工原料 廣泛應用于肥皂 石油 造紙 紡織和印染等工業(yè) 氫氧化鈉能與油脂反應 在生活中可用來去除油污 如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉 2 氫氧化鈣 Ca OH 2 又稱熟石灰 消石灰 CaO H2O Ca OH 2 1 氫氧化鈣也有腐蝕性 使用時應注意安全 2 常見的堿還有氫氧化鉀 KOH 氨水 NH3 H2O 等 該反應放出大量的熱 1 堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色 使無色的酚酞溶液變紅色 二 堿的化學性質 紅色 紅色 紅色 紅色 藍色 藍色 無色 無色 2 堿能與某些非金屬氧化物反應 堿 可 某些非金屬氧化物 鹽 水 二 堿的化學性質 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 檢驗CO2 氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質 所以氫氧化鈉必須密封保存 思考 不同的酸為什么有相似的化學性質 不同的堿為什么也有相似的化學性質 3 酸跟堿發(fā)生的反應 酸 堿 鹽 水 KOH HCl KCl H2O 二 堿的化學性質 4 鹽 某些鹽 跟堿發(fā)生的反應 鹽 可 堿 可 另外鹽 另外堿 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 2KOH FeCl3 Fe OH 3 3KCl 藍色沉淀 紅褐色沉淀 二 堿的化學性質 自制的葉脈書簽 題1 若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液 濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng) 將會依次除去空氣中的 和 最后剩余的氣體主要是 CO2 水蒸氣 課堂練習 O2 N2 題2 下列氣體中 既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是 A CO2B HClC SO2D O2 課堂練習 D 解析 干燥原理 干燥劑只吸收水分 但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應 CO2 SO2 HCl都能與NaOH反應 故三者均不能用NaOH來干燥 而O2既不能與NaOH反應 也不能與濃H2SO4反應