山西省太原市第二十一中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

山西省太原市第二十一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題一、 選擇題1一定條件下，在容積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是A5 min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值B05 min內(nèi)，v(H2)=0.05 mol/(Lmin)C10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)D該反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：5 min時(shí)小于12 min 時(shí)的5在恒容密閉容器中存在平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0B在T2K時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正v逆C平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D若T1K、T2K時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K26.下列敘述正確的是 ( )A強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)B一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)CSO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)7.某化學(xué)反應(yīng)其H=198kJmol1，S=348Jmol1K1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ）A僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行 B僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行C在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 D在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行8.已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）9.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)熱H2(57.3)kJmol1B1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱CCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g）2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0 kJmol1D需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)10.已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是( )A氫分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定B2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反應(yīng)熱H0，下列操作能使H+ 濃度增大的是( ) A加入少量NaOH固體B小心加熱升溫10oC C加入鋅粉 D加入固體CH3COONa13.在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如右表：下列說法錯(cuò)誤的是：（ ）A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50 B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) D增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大14.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是 （ ） Axyz B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CB的轉(zhuǎn)化率降低DC的體積分?jǐn)?shù)增大15. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（ ）A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol ABB. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2二、填空題1.（12分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三種溶液，選擇填空：A B C= E= D= F= G= H=(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。(2) 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。(3) 體積和物質(zhì)的量濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。(4) )當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間 。 (5) 將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。2.（12分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，K=0.5試回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= （2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5molL1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時(shí)v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是 。（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”。下同）。（4）平衡后再加1molCO和2molH2O,則CO的轉(zhuǎn)化率將 3.（12分）I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣） C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。B的轉(zhuǎn)化率為 （2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（3）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較b a。理由是 4.有0.1 mol/L的a. 鹽酸，b. 硫酸溶液，c. 醋酸溶液各50 mL，試比較：（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_；三種酸的pH由大到小的順序是_（填字母代號(hào)，下同）。（2）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是_（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。（3）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是_。（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_。 化學(xué)答案一、BDDAC BDACA ABDC二、1.（12分）.(1)A (2)H (3)B (4) C , F (5) F2.（12分）(1)略 （2）大于 此時(shí)濃度商Qc=0.330.5，向正反應(yīng)方向