化學反應中的能量變化ppt.ppt

專題二化學反應中的能量變化 考綱要求 1 理解反應的熱效應 2 了解化學反應中的能量變化 吸熱反應 放熱反應 反應熱 燃燒熱等概念 3 理解熱化學方程式的含義 能正確書寫熱化學方程式 4 理解燃料的充分利用 熱量 放出 高于 吸收 低于 知識梳理與考點強化 二 反應熱定義 化學反應過程中放出或吸收的熱量符號 Q單位 吸熱反應 放熱反應 kJ Q 0 Q 0 放熱反應 記住 1 金屬與酸的反應 中和反應 燃料的燃燒 生石灰與水化合等都是 2 灼熱的碳與二氧化碳反應 鹽類的水解 弱電解質的電離是 3 通常化合反應為反應 分解反應為反應 吸熱反應 放熱 吸熱 鏈接高考 2006年 7 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A 碳酸鈣受熱分解B 乙醇燃燒C 鋁粉與氧化鐵粉末反應D 氧化鈣溶于水 A 反應熱 反應物總能量 生成物總能量 反應物總能量 生成物總能量 Q 0 吸熱反應 反應物總能量 生成物總能量 Q 0 放熱反應 分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能 鏈接高考 2011高考 3 據(jù)報道 科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑 下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是 B 應用 用于判斷生成物熱穩(wěn)定性的大小 在化合反應中 生成相等物質的量的生成物時 放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性的有效標志 放出熱量大 生成物能量低 生成物越穩(wěn)定 熱穩(wěn)定性越大 例1 氫氣和氧氣化合生成1mol水蒸氣 放熱241 8kJ 氫氣和硫蒸汽化合生成1mol硫化氫 放熱20 1kJ 水的熱穩(wěn)定性 硫化氫的熱穩(wěn)定性 練習 反應熱大小的比較 1 同一反應生成物狀態(tài)不同時 如 2H2 g O2 g 2H2O 1 Q1 2H2 g O2 g 2H2O g Q2 因為氣體變液體會放熱 故 Q1 Q2 3 兩個相聯(lián)系的不同反應比較 如 C s O2 g CO2 g Q1 C s 1 2O2 g CO g Q2 可以設計成 C s CO g CO2 g 故Q1 Q2 2 同一反應反應物狀態(tài)不同時 點燃如 S g O2 g SO2 g Q1 點燃 S s O2 g SO2 g Q2 點燃 因為固體變氣體會吸熱 故 Q1 Q2 鏈接高考 2009年 19 已知氯氣 溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下 Q1 Q2均為正值 H2 g Cl2 g 2HCl g Q1H2 g Br2 g 2HBr g Q2有關上述反應的敘述正確的是 A Ql Q2B 生成物總能量均高于反應物總能量C 生成1molHCl氣體時放出Q1熱量D 1molHBr g 具有的能量大于1molHBr l 具有的能量 AD 化學反應中能量變化的實質 從化學鍵斷裂與生成的角度 舊的化學鍵的斷裂 吸收能量 新的化學鍵的生成 放出能量 Q 放出的能量 吸收的能量 練習 根據(jù)鍵能計算反應熱 已知鍵能 H H 436kJ mol 1 Cl Cl 247kJ mol 1 H Cl 431kJ mol 1則氫氣在氯氣中燃燒的反應熱為Q 179kJ所以該反應的熱化學方程式為 H2 g Cl2 g 2HCl g 179kJ 三 熱化學方程式 1 概念 表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式 既表示化學反應中物質變化的定性和定量的意義 也表示反應中的能量變化 2 書寫注意 1 注明條件 T P 298K 101kPa 2 注明物質的凝聚狀態(tài) g l s 3 注明 QkJ 注意 Q的數(shù)值與方程式中物質的化學計量系數(shù)的對應 鏈接高考 2008年 17 已知 H2 g F2 g 2HF g 270kJ 下列說法正確的是A 2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B 1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270KJC 在相同條件下 1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量 C 練習 1 由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241 8kJ 寫出該反應的熱化學方程式 2 若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2 444kJ 則反應H2 g 1 2O2 g H2O l QQ kJ 3 氫氣的燃燒熱為 kJ mol 1 四 燃燒熱 概念 在101kPa時 物質完全燃燒生成時所放出的熱量 叫做該物質的燃燒熱 如 C H S 等 lmol 穩(wěn)定的氧化物 CO2 H2O l S