南昌二中2015年高二化學(xué)第一次月考試卷

南昌二中20152016學(xué)年度上學(xué)期第一次考試高二化學(xué)試卷一、選擇題(每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)1合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運(yùn)”理念，下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是A“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?B氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料 D石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料2下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是3下列說(shuō)法或表示法正確的是A等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C（石墨）C（金剛石）H=+1.19 kJmol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量D在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱4下列說(shuō)法正確的是 A催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率B升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)C增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:下列說(shuō)法中正確的是A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水6高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H 0 ,欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是增加Fe2O3的量 移出部分CO2 提高反應(yīng)溫度 減小容器的容積 加入合適的催化劑 降低反應(yīng)溫度A B C D 7在恒容密閉容器中A(g)3B(g) 2C(g)H0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化13在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B 3C（g） H=QkJ/mol（Q0）。經(jīng)過(guò)60s達(dá)到平衡，測(cè)得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的 A用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4mol/（L.min） B若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大 C達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x=Q D若向容器再充入1mol C，重新達(dá)平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)AB0abdcCt4P2P1C(NO2)反應(yīng)時(shí)間t D0A14關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說(shuō)法正確的是 A根據(jù)A圖可判斷：2O3(g)=3O2(g)；H=-44.8KJ/molB根據(jù)B圖可判斷A(g) 2C(g)在使用催化劑時(shí)的反應(yīng)速率大，且面積SacoSbdoC根據(jù)C圖可判斷2A(g) C(g)在恒溫恒壓時(shí)再充入A(g)，t4重新達(dá)到平衡時(shí)與上一平衡為等效平衡DD圖表示2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)，當(dāng)其它條件相同時(shí)，改變壓強(qiáng)達(dá)到平衡時(shí)C(NO2)變化情況，且P1P2 15在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）B（g）xC（g）H未知，有圖所示的反應(yīng)曲線(xiàn)，試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）AP3P4，y軸表示C的轉(zhuǎn)化率 BP3P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)CP3P4，y軸表示混合氣體的密度 DP3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量16在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X2Y2ZB若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（）V（），則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0C若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D若達(dá)平衡后，對(duì)容器升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、非選擇題（共52分）17（共10分）(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。(2)已知：2NO2(g) N2O4(g)H1 2NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。A B CA B C（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32 599 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變(列出簡(jiǎn)單的計(jì)算式)：_。（4）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇?xì)怏w（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH）。 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵CCCHHHCOCOHO鍵能/kJmol13484134363581072463已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為 ；18(8分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL-1鹽酸、0.55 molL-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是、。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ-1kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 gcm-3。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: (4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無(wú)”)影響，若用冰醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無(wú)”)影響。19（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液（1）該反應(yīng)的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）若實(shí)驗(yàn)在2 min末收集了2.24 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c(MnO4)_mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： ； 。20（10分）汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)O2(g) 2NO(g) H0，已知該反應(yīng)在2404時(shí)，平衡常數(shù)K64104。請(qǐng)回答：（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則NO表示的反應(yīng)速率_。（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是_(填字母序號(hào))。（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_。(填“變大”、“變小”或“不變”)（4）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此時(shí)反應(yīng)_ (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是_。21（14分）（一）向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)