普通化學(xué)試卷及答案.docVIP

.課程名稱：普通化學(xué)（A）卷 一、填空題（每空2分，共30分）1.反應(yīng)2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn) 平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。2.已知反應(yīng)2NO+Cl22NOCl為基元反應(yīng)，其速率方程式為_，總反應(yīng)是_級反應(yīng)。3. 有下列原電池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 該原電池的負(fù)極反應(yīng)為_,正極反應(yīng)為_。4. 對下列幾種水溶液,按其凝固點由低到高的順序是_。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc5. 熵減小的反應(yīng)在低溫下可自動進(jìn)行，此反應(yīng)的 rHm_(或0 ， rSm 0 B rHm 0 C rHm 0 rSm 0 D rHm 0， rSm 08. 已知反應(yīng)A + 1/2B = D的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1 ，那么反應(yīng)2A + B = 2D在同一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2為- ( ) A. K2=K1 B. K2= (K1 )1/2 C. K2 = 1/2 K1 D. K2 = (K1 )29. 基態(tài)n原子的價電子構(gòu)型是（ ）. ds. d .d .s10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸氣、氮氣和氧氣組成的系統(tǒng)中含有- ( ) A三種組分 B三個相 C四個相 D五個相 三、判斷題(正確的請在題前括號內(nèi)打，錯誤的打。每小題1分,共6分)（ ）1. 298K時，穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 Sm (B，298K)= 0 。（ ）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的pH要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。（ ）3. 1mol 100，101 325Pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過程的H = 0 。（ ）4. 在NH3和H2O分子間存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。（ ）5. 已知某電池反應(yīng)為A+0.5B2+A+0.5B,而當(dāng)反應(yīng)式改寫成2A+B2+2A+B時,則此反應(yīng)的E不變,而rGm改變。（ ）6. 活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點較低。 ( ) 7. 由于(K+/K) (Al3+/Al)C(Ac-),則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。( ) 9. 對于任意氧化-還原反應(yīng),其正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間因存在K(正)=1/K(逆),所以必有|E(正)|=|E(逆)|。( ) 10. 過渡元素的電子填充順序是先填充3d，然后填充4s，所以失去電子時，也按這個順序進(jìn)行。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(每小題2分，共計6分)1 SnCl2 + KMnO4 + HCl 2 CuSO4 + NH3H2O(過量) 3. AgBr + Na2S2O3 (過量) 五、間答題（每小題各2分，共4分）1乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的組成相同，但前者的沸點為78.5，而后者的沸點為-23.為什么？2命名下列兩種配合物，并指出中心離子及其氧化值、配離子的電荷數(shù)、配位數(shù)(列表說明)(1) CoCl(NH3)5Cl (2) Na2SiF6六、計算題（每小題各10分，共30分）1. 已知汽車無害化反應(yīng)及其相關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下： CO(g) + NO(g) CO2(g) +N2(g) fHm (kJmol-1)： -110.5 90.2 -393.5 0 Sm (Jmol-1K-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6計算該反應(yīng)在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的rGm和K，并判斷自發(fā)反應(yīng)的方向。2. 現(xiàn)有 250 mL 濃度為 2. 0 molL1 的 NaAc 溶液，欲制備 500 mL pH 值為 5.0 的緩沖溶液，需要 6. 0 molL1 的 HAc 溶液多少mL? 3若在有2.010-3 mol/L CrO42-和1.010-5 mol/L Cl-的混合溶液中逐漸加入濃的AgNO3溶液,并不斷攪拌,問(1)何者先沉淀？(2)當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種多少？(忽略加入AgNO3后的體積變化，Ks(AgCl)=1.610-10，Ks(Ag2CrO4)=1.210-12)普通化學(xué)試卷（一）參考答案一、填空題（每空1分，共18分）1K 。2 v = kc(NO)2c(Cl2) ；3級 。3Fe2+ - e- = Fe3+ ；Fe3+ + e- = Fe2+ 。4. DBECFA 。5 rHm S2 S1 S3 。9. 2 。10鐵(Fe) ；第四周期、第族、d區(qū) 。二、 單項選擇題（每小題2分，共20分）序號12345678910答案ABCDABCDAB三、判斷題(正確的請在題前括號內(nèi)打，錯誤的打。每小題1分,共6分)序號12345678910答案四、配平下列化學(xué)方程式(每小題2分，共6分)1 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O2 CuSO4 + 4NH3H2O(過量) Cu(NH3) 4SO4 + 4H2O3. AgBr + 2Na2S2O3 (過量) Na3 Ag (S2O3) 2 + NaBr五、間答題（每小題各2分，共4分）1. 答：因為乙醇分子間存在較強的氫鍵作用力，因而它的沸點較高；而二甲醚(CH3OCH3)分子間不存在氫鍵，因而它的沸點較低。2答：配合物化學(xué)式命名中心離子及其氧化值配離子的電荷數(shù)配位數(shù)CoCl(NH3)5Cl氯化一氯.五氨合鈷()Co2+16Na2SiF6六氟合硅()酸鈉Si4+-26六、計算題（每小題各6分，共18分）1. 解： rHm0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) -373.2 (kJmol-1) (2分) rSm+213.7-210.8-197.7-99 (Jmol-1K-1) (2分)rGm rHm -TrSm-373.2-298(-99)10-3 -343.7(kJmol-1) (2分)據(jù)ln K-rGm/RT -343.7103/(8.314298) 138.7 (2分)K e138.7 1.721060 (1分)由上計算可知，rGm0，故反應(yīng)能自發(fā)向右進(jìn)行。 (1分)2解：設(shè)需6. 0 molL1 的 HAc 溶液VL (1分) 依題意， n (NaAc)=2.00.250=0.5 (mol) (2分)n (HAc)=6.0V (mol) (2分) 根據(jù)緩沖溶液pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb)， (2分) 于是有：5.00 = -lg(1.7610-5)-lg(6.0V0.5) (2分) 解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL (1分)答：略。3解：依題意：CrO42-沉淀所需Ag+=(1.210-12/2.010-3)1/2=2.410-5 mol/L (2分)Cl-沉淀所需A