配位鍵和配合物

配位鍵和配合物 問(wèn)題組1 1 共價(jià)鍵的特征之一是共價(jià)鍵有飽和性 但NH3為什么仍能與H 結(jié)合生成NH4 又是怎樣結(jié)合的呢 寫(xiě)出NH4 的形成過(guò)程 并表示出配位鍵 總結(jié)配位鍵形成的條件 2 化合物NH3 BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3 BF3 在NH3 BF3中 哪個(gè)原子提供孤對(duì)電子 哪個(gè)原子接受孤對(duì)電子 還有哪些物質(zhì)可以提供空軌道 哪些可以提供孤對(duì)電子 3 配位鍵與共價(jià)鍵有什么異同 一 配位鍵 氨分子中有孤對(duì)電子 而氫離子有1S空軌道 當(dāng)二者接近時(shí) 氨的孤對(duì)電子將與氫離子1S軌道重疊 形成化學(xué)鍵 1 配位鍵的概念 共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵 2 配位鍵形成的條件成鍵一方有孤對(duì)電子 另一方有空軌道 3 配位鍵的表示方法 A B4 配位鍵與共價(jià)鍵的異同 形成方式不同 但形成后與其它共價(jià)鍵的性質(zhì)一樣 如NH4 的四個(gè)N H鍵的鍵長(zhǎng) 鍵角 鍵能完全相同 Au 4HCl HNO3 H AuCl4 NO 2H2O 氯金酸 探究實(shí)驗(yàn) 取一支潔凈的試管 加入約1ml水和2滴0 1mol L 1的硝酸銀溶液 向其中逐滴加入過(guò)量濃氨水 振蕩 觀察記錄過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取一支潔凈的試管 加入約1ml0 1mol L 1的硫酸銅溶液 向其中逐滴加入過(guò)量濃氨水 振蕩 觀察記錄過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析產(chǎn)物中的化學(xué)鍵類(lèi)型 H3N Ag NH3 OH 氫氧化二氨合銀 二 配合物 配位鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 中心離子有空軌道 配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別 配位體有孤對(duì)電子 四氨合銅絡(luò)離子的組成 配合物的組成 Ag NH3 2 OH Ag NH3 2 Fe CN 6 4 K Fe2 CN 6 6 AlF6 3 Na Al3 F Ni CO 4 無(wú) Ni CO 4 Co NH3 5Cl 2 Cl Co3 Cl 6 分析下列配合物 NH3 問(wèn)題解決 在中 哪些可以作為中心原子 哪些可以作為配位體 為什么 中心原子 配位體 Fe3 Cu2 Zn2 Ag H2O NH3 F CN CO 三 配合物的應(yīng)用 生命體中的配合物 血紅蛋白中的配位化合物 醫(yī)藥科學(xué) 檢驗(yàn)離子 Fe3 3SCN Fe SCN 3 血紅色 例題1 下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 A NH3 H2OB NH4 H3O C N2 HClOD Cu NH3 4 2 PCI3 B 例題2 下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A 形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子 B 配位鍵是一種特殊