重慶市鳳鳴山中學九年級化學上冊《原子的結(jié)構(gòu)》課件 新人教版.ppt

3 2原子的結(jié)構(gòu)學習目標 第一課時 1 了解原子的構(gòu)成2 知道核外電子是分層排布的 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的含義學習目標 第二課時 3 知道各類原子最外層電子數(shù)的特點 知道相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 4 了解離子形成的過程 會書寫離子符號 5 了解相對原子質(zhì)量 3 2原子的結(jié)構(gòu)一 原子的構(gòu)成 原子核 帶正電荷 核外電子 帶負電荷 質(zhì)子 帶正電荷 中子 不帶電 思考與討論 1 原子是最小粒子嗎 為什么 不是 原子可分為核內(nèi)質(zhì)子 中子 核外電子 原子在化學變化中才是最小粒子 2 所有原子的原子核都含有中子嗎 不是 有一種氫原子的原子核內(nèi)不含中子 3 為什么整個原子不顯電性 因為原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等 電性相反 53頁 4 核電荷數(shù) 原子核所帶的正電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)有什么關(guān)系 相等 即在原子中 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 中子數(shù)不確定 1 20號原子序數(shù) 見課本最后元素周期表 5 原子的種類由原子里什么數(shù)決定 或不同種原子的本質(zhì)區(qū)別是什么 由質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 決定 質(zhì)子數(shù)不同 二 原子核外電子的排布 電子在原子核外很大的空間里作高速運動 1 電子作分層運動 排布 能量越低 離核越近 能量越高 離核越遠 電子層 電子運動的區(qū)域 第一層 二層 三層 七層 離核最近的電子層為第一層 離核最遠的電子層為最外層 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 知道各部分的意義 見54頁 思考 圈內(nèi)的數(shù)目與弧線上數(shù)目之和有什么關(guān)系 相等 因為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù) 核外電子的排布的初步規(guī)律 1 每層最多容納2n2個電子 n為電子層數(shù) 第一層二層三層 最多容納的電子數(shù)2個8個18個 2 最外層電子數(shù)不超過8個 只有一層的 電子不超過2個 3 排滿第一層 才能排第二層 排滿第二層 才能排第三層 依次類推 3 各類原子最外層電子數(shù)的特點 見55頁 1 稀有氣體原子最外層電子數(shù)的特點 通常為8個電子 氦為2個 在化學反應中 不易得失電子 是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)為8個電子的結(jié)構(gòu) 當?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r 2個電子也是 2 金屬原子最外層電子數(shù)的特點 一般都少于4個 在化學反應中 易失電子 趨于相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 3 非金屬原子最外層電子數(shù)的特點 一般都多于4個 在化學反應中 易得電子 趨于相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 思考 元素的化學性質(zhì)主要由原子里什么數(shù)決定 原子的最外層電子數(shù)決定 4 離子的形成 55頁 1 什么叫離子 帶電的原子或原子團叫離子 2 離子的種類 陽離子 陰離子 帶正電荷的原子 帶負電荷的原子 原子 失電子 陽離子 陰離子 得電子 原子 失電子 得電子 失電子 得電子 得電子 陽離子 3 如何書寫離子符號 在元素符號的右上角書寫正負電荷數(shù) 數(shù)目在前 正負號在后 離子所帶的正負電荷數(shù)目前可通過原子的最外層電子數(shù)確定 以后可通過元素的化合價直接確定 4 可以構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種 分子 原子 離子三種 由分子構(gòu)成的物質(zhì)有 氧氣 氫氣 水 二氧化碳 氨水等許多物質(zhì)由原子構(gòu)成的物質(zhì)有 金屬 金剛石等由離子構(gòu)成的物質(zhì)有 氯化鈉 硫酸銅等 討論 1 在原子中 質(zhì)子數(shù)電子總數(shù)在陽離子中 質(zhì)子數(shù)電子總數(shù)在陰離子中 質(zhì)子數(shù)電子總數(shù) 2 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中 表示陽離子的是 a b c d c 3 已知某粒子 原子或離子 的核外共有2個電子層 其結(jié)構(gòu)示意圖為 1 若該粒子為原子時 則m 2 若該粒子為陰離子時 則m 2x 選填 或 3 若x 8 請寫出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯不同電性的各一種粒子的化學符號 三 相對原子質(zhì)量 符號ar 1 概念 56頁 公式 ar 討論 1 相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量嗎 它有質(zhì)量單位嗎 它只是一個比值 不是原子的質(zhì)量 沒有質(zhì)量單位 2 相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系 相對原子質(zhì)量越大 則原子質(zhì)量越大 反之也然 相對原子質(zhì)量之比等于原子質(zhì)量之比 3 整個原子的質(zhì)量主要集中在原子中哪部分上 原子核上 電子的質(zhì)量很小 原子質(zhì)量約等于質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和 1 牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用 一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子 該原子的核電荷數(shù)為 a 7b 9c 10d 192 科學家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦 he 3 其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2 中子數(shù)為1 則氦原子的核外電子數(shù)為 a 1b 2c 3d 43 右圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 下列對硫原子的敘述正確的是 a 硫原子第一電子層有6個電子 b 硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子 c 硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量d 硫原子在化學反應中容易失去電子 1 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是 2 下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中 最容易失去電子的粒子是3 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于原子的是a b c d 1 粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 下列對該粒子的判斷中 錯誤的是 a 原子核內(nèi)有12個質(zhì)子b 該粒子是陰離子c 在化學變化中易失電子d 該粒子屬于金屬元素2 下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中 屬于非金屬元素原子的是 a b c d 3 如圖四種微粒中 具有相似的化學性質(zhì)的是 a b c d 1 下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 a 核外電子b 原子c 分子d 離子2 下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是 a 蒸餾水b 汞c 氯化鈉d 金剛石3 原子 分子 離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 下列物質(zhì)由陰 陽離子構(gòu)成的是 0a 二氧化碳b 金剛石c 氯化鈉d 黃金4 下列說法正確的是 a nacl由cl 和na 構(gòu)成b cl 的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1c 原子都由質(zhì)子 中子 電子構(gòu)成d 保持水化學性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子 1 na和na 這兩種粒子具有相同的 a 核外電子數(shù)b 化學性質(zhì)c 質(zhì)子數(shù)d 電子層數(shù)2 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖 不能確定的是a 最外層電子數(shù)b 中子數(shù)c 質(zhì)子數(shù)d 電子層數(shù)3 下列說法中 錯誤的是 a 帶電的微粒都稱為離子b 物理變化中分子種類不變c 化學變化中 原子的種類和個數(shù)不變d 分子 原子 離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒4 原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是 a 原子在化學變化中能夠再分 b 原子質(zhì)量主要集中在原子核上 c 原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù) d 原子的體積及在化學變化中的表現(xiàn)是由電子決定 1 今年 月 廣西柳州龍江河發(fā)生鎘污染 但鎘是人類的朋友 如制造 鎳 鎘 充電電池 鎘 cd 的原子序數(shù)為48 相對原子質(zhì)量是112 下列有關(guān)說法正確的是 a 鎘元素為非金屬元素b 鎘原子的質(zhì)量為112gc 鎘原子核外電子數(shù)為48d 鎘原子的中子數(shù)為482 2012年4月15日 央視曝光河北一些企業(yè)生產(chǎn)的藥用膠囊里重金屬鉻 cr 超標 即震驚全國的 毒膠囊 事件 已知鉻原子核內(nèi)有24個質(zhì)子 鉻元素的相對原子質(zhì)量為52 下列有關(guān)鉻元素的說法中不正確的是 a 鉻原子的核外電子數(shù)為24b 鉻元素的原子序數(shù)是52c 鉻原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成d 鉻原子呈電中性 1 下列有關(guān)分子和原子的一些說法正確