江蘇省南通市第二中學高中化學 等效平衡課件 新人教版選修4.ppt

等效平衡 n2 3h22nh3 定義 在相同條件下 恒溫 恒容或恒溫 恒壓 對于同一可逆反應體系 不論從正反應開始 還是從逆反應開始 只要起始時加入物質的物質的量不同 而達到化學平衡時 同種物質的百分含量相同 體積分數(shù) 物質的量分數(shù) 質量分數(shù)等相等 這樣的平衡稱為等效平衡 判斷等效平衡的方法 極限轉化法 規(guī)律一 n2 3h22nh3 投料1 130投料2 002投料3 0 51 51 恒溫 恒容 在恒溫 恒容的條件下 對于一個反應前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應 m n p q 只要轉化成同一半邊 物質的量與原平衡相同 則兩平衡等效 結論1 bd 2 0 25 1 5 a c 2 b c 2 1 b 恒溫 恒容 結論2 在恒溫 恒容的條件下 對于一個反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應 m n p q 只要轉化成同一半邊 物質的量的比值與原平衡相同 則兩平衡等效 h2 g i2 g 2hi g 在一個固定體積的密閉容器中 保持一定溫度 進行以下反應 h2 g i2 g 2hi g 已知加入1molh2和2moli2時 達到平衡后生成amolhi 見表 在相同條件下 且保持平衡時各組分的百分含量不變 對下列編號的狀態(tài) 填寫 2a 0 0 5 在容積相同的兩個密閉容器a和b中 保持溫度為423k 同時向a b中分別加入amol及bmolhi a b 可逆反應2hih2 i2 g 達到平衡后 下列說法正確的是 a 開始時a容器中的反應速率大于b容器中的反應速率b 平衡時c i2 a c i2 bc 平衡時 i2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù) a容器 b容器d hi的平衡分解率 a b a 如 在恒溫 恒壓條件下發(fā)生反應 n2 3h22nh3 又如 在恒溫 恒壓條件下發(fā)生反應 h2 g i2 g 2hi g 恒溫 恒壓 結論3 在恒溫 恒壓的條件下 無論反應前后氣體分子數(shù)是否相等 只要轉化成同一半邊 物質的量的比值與原平衡相同 則兩平衡等效 在一定溫度下保持壓強相等的密閉容器中 充入1mola 2molb發(fā)生a g b g 2c g d g 達到平衡時a的百分含量為w 下列物質組合充入該容器中 a的百分含量仍為w的是 a 2molc 1mold b 1molb 2molc 1mold c 1mola 1molb d 1mola 4molb 4molc 2mold bd 在一定溫度下 把2molso2和1molo2通入一個體積可變的密閉容器里 發(fā)生如下反應 2so2 o22so3當此反應進行到一定程度時 反應混合物就處于化學平衡狀態(tài) 現(xiàn)在該容器中 維持溫度不變 令a b c分別代表初始加入的so2 o2和so3的物質的量 mol 如果a b c取不同的數(shù)值 它們必須滿足一定的相互關系 才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 若a 0 b 0 則c 2 若a 0 5 則b c 3 a b c取值必須滿足的一般條件是 用兩個方程式表示 其中一個只含a和c 另一個只含b和c 0的任意值 0 25 a b 2 0的任意值 c0 恒溫恒壓下 在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應 a g b g c g 1 若開始時放入1mola和1molb 達到平衡后 生成amolc 這時a的物質的量為mol 2 若開始時放入3mola和3molb 到達平衡后 生成c的物質的量為mol 3 若開始時放入xmola 2molb和1molc 到達平衡后 c的物質的量是3amol x mol 4 若在 3 的平衡混合物中再加入3molc 待再次到達平衡后 c的物質的量是mol 1 a 3a 2 6a 等效平衡的條件 ma g nb g pc g qd g 恒溫恒容 恒溫恒壓 a m n p q b m n p q 相同起始物質的物質的量之比相等 恒溫恒容 恒溫恒壓 相同起始物質的物質的量相等 相同起始物質的物質的量之比相等 bc 有甲 乙兩容器 甲的容積固定 乙的容積可變 在一定溫度下 向甲中通入3moln2和4molh2 反應達到平衡時 生成nh3物質的量為amol 1 相同溫度下 若乙中通入6moln2和8molh2 且保持壓強與甲相同 反應達