沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化公開課課件.ppt

沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化 課題 三維目標(biāo) 一 知識(shí)與技能1 了解難溶物在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn) 2 能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析 解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題 二 過程與方法通過實(shí)驗(yàn)探究和運(yùn)用平衡移動(dòng)原理 分析 解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題 培養(yǎng)了知識(shí)遷移能力 實(shí)驗(yàn)探究能力和邏輯推理能力 三 情感態(tài)度與價(jià)值觀通過探究活動(dòng) 體驗(yàn)沉淀溶解平衡狀態(tài)的存在及其移動(dòng)方向的確定的方法 學(xué)會(huì)用變化的方式看問題 用發(fā)展的觀點(diǎn)分析問題 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 3 特征 逆 等 動(dòng) 定 變 在一定條件下 難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率 溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài) 也叫沉淀溶解平衡 知識(shí)的回顧 練習(xí) 書寫碘化銀 硫酸鋇溶解平衡的表達(dá)式 1 概念 思考與交流 1 如果要除去某溶液中的SO42 你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽 為什么 加入鋇鹽 因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶 使用鋇鹽可使SO42 沉淀更完全 2 是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去 說明原因 不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去 1 自學(xué) 閱讀教材P63 3 寫出Mg OH 2的溶解平衡表達(dá)式 根據(jù)平衡移動(dòng)原理如何促使Mg OH 2沉淀的溶解 1 沉淀的溶解 探究1 變淺紅色 溶解 可溶 思考與交流 1 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 填入上表 2 完成上述實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 3 試用平衡移動(dòng)原理解釋上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng) 填寫下列空白 加入鹽酸時(shí) H 中和OH 使c OH 平衡移 從而使Mg OH 2 加入NH4Cl時(shí) 由于NH4Cl電離出NH4 與Mg OH 2電離出OH 結(jié)合 生成了弱電解質(zhì)使c OH 平衡移 從而使Mg OH 2 減少 右 溶解 NH3 H2O 減少 右 溶解 4 沉淀溶解的原理 沉淀溶解原理 根據(jù)平衡移動(dòng)原理 對(duì)于處在水中的難溶電解質(zhì) 只要不斷 溶解平衡體系中的相應(yīng)離子 平衡就向方向移動(dòng) 從而使沉淀 減少 正 溶解 課堂練習(xí) 1 石灰乳中存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 加入下列溶液 可使Ca OH 2減少的是A Na2CO3溶液B AlCl3溶液C NaOH溶液D CaCl2溶液 2 有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行 但速率相等B AgCl難溶于水 溶液中沒有Ag 和Cl C 升高溫度 AgCl沉淀的溶解度增大D 向AgCl沉淀中加入NaCl固體 AgCl沉淀的溶解度不變 3 下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述不正確的是 溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)的發(fā)生條件之一 離子反應(yīng)發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進(jìn)行 離子反應(yīng)生成的沉淀的溶解度為零 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 4 在含有Mg OH 2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后 則Mg OH 2沉淀 A 溶解 B 增多 C 不變 D 無法判斷 討論 1 試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí) BaCO3難溶于水 但卻能溶于稀鹽酸中 而BaSO4沉淀卻不能溶于稀鹽酸中 2 加入NH4Cl溶液可以使Mg OH 2沉淀溶解 加入FeCl3溶液呢 2 沉淀的轉(zhuǎn)化 探究2 白色沉淀 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 紅褐色沉淀析出 溶液褪至無色 探究3 白色沉淀 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 思考 1 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 填入上兩個(gè)表 2 完成上述實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 3 如果將紅褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液 那么又有什么現(xiàn)象呢 探究4 紅褐色沉淀 紅褐色沉淀不變 紅褐色沉淀析出 溶液褪至無色 討論 利用平衡移動(dòng)原理和兩種沉淀溶解度上的差別找出這類反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn) 閱讀 課本P64 P65 小結(jié) 3 沉淀的轉(zhuǎn)化 1 沉淀的轉(zhuǎn)化是 的過程 其實(shí)質(zhì)是 2 一般說來 電離的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為電離的電解質(zhì) 3 應(yīng)用 沉淀溶解平移動(dòng) 易 難 原沉淀的溶解和新沉淀的形成 課堂練習(xí) 1 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀 繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩 沉淀變?yōu)辄S色 再滴入一滴Na2S溶液并振蕩 沉淀又變成黑色 根據(jù)上述變化過程 分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為A AgCl AgI Ag2SB AgCl AgI Ag2S C AgCl AgI Ag2SD AgI AgCl Ag2S 2 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是A 反應(yīng)開始時(shí) 溶液中各離子濃度相等B 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí) 沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí) 溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等 且保持不變D 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)