吉林省長(zhǎng)春市2017年高二化學(xué)暑假作業(yè) (3).docx

吉林省長(zhǎng)春市2017年高二化學(xué)暑假作業(yè)31下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)說(shuō)法正確的是（）ACO2、CH4和N2等能造成溫室效應(yīng)B氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥C使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量的食品添加劑2核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO，下列關(guān)于核糖的敘述正確的是（）A與葡萄糖互為同分異構(gòu)體 B可與新制的Cu（OH）2懸濁液作用生成磚紅色沉淀C不能發(fā)生取代反應(yīng) D可以使紫色的石蕊試液變紅3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NAC在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的分子數(shù)均為NA4如圖H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（）A石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 B金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨C1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJDC（s，石墨）=C（s，金剛石），該反應(yīng)的焓變（H）為負(fù)值5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42B=1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClCpH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl、SO42Dc（ClO）=1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO426下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（）A稀釋濃硫酸B鐵制品表面鍍 C石油分餾D除去CO2中的HCl7如圖，C、D，E、F、X、Y都是惰性電極將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色則下列說(shuō)法正確的是（）A若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e40HB欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液C（?。┭b置中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷DC、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：28在2015年9月3日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊(duì)首次使用高沸點(diǎn)的彩色拉煙劑，進(jìn)行了絢麗的拉煙飛行其原理是用氮?dú)鈱⒗瓱焺腼w機(jī)燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”下列說(shuō)法不正確的是A“彩霧”是一種混合物B上述過(guò)程中有物理變化C燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化D“彩霧”的形成與焰色反應(yīng)的原理相同9核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素2016 年初國(guó)際上確認(rèn)，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117 和118 四種新元素，填補(bǔ)了目前元素周期表的空白，其中113 號(hào)元素與Al 元素處于同一主族下列說(shuō)法正確的是A核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B115 號(hào)元素一定是處于VA 族的非金屬元素C117 號(hào)元素與F 、Cl 、Br 、I 均處于VIIA 族D四種新元素位于元素周期表中的不同周期10下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾法提純工業(yè)乙醇B葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性C1mol最多可與4 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)D1- 氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH 乙醇溶液共熱，都可得到丙烯11硫黃制酸在我國(guó)的工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下。已知硫黃燃燒熱H=297KJ/mol。下列說(shuō)法正確的是A中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：C中使用催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率DV中氣體a 可以直接排放到大氣中12將1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到濁液a ，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是A濁液a中存在沉淀溶解平衡：B若向?yàn)V液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象C若向?yàn)V液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D若向?yàn)V液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象13某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)： 下列說(shuō)法正確的是A由實(shí)驗(yàn)1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B實(shí)驗(yàn)2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3+CuC溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol/L的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈14稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO2）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可與KMnO4反應(yīng)制備電池材料MnO2，同時(shí)生成H2SO4。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式不正確的是AMnO2吸收SO2的反應(yīng)：MnO2+SO2= MnSO4BMnO2作為堿性電池正極材料時(shí)的放電反應(yīng)：MnO2+e-+H+=MnOOHCMnSO4與KMnO4反應(yīng)制備MnO2: 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+D尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：2二、非選擇題15已知A的分子式為C3H4O2，如圖是AH間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個(gè)七元環(huán)；H是一種高分子化合物（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不存在） 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A中含有的官能團(tuán)有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_（2）請(qǐng)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C_；F（3）請(qǐng)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：AB；CE_（4）G中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種（5）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AH_；BD（第步）_16單質(zhì)碘的提取及應(yīng)用中有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。可利用i 中反應(yīng)從海帶灰浸取液中提取單質(zhì)碘，若所用試劑為雙氧水、稀硫酸，其離子方程式是_ 。ii中2HI(g) H2(g)+I2(g)三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如圖1 所示。其他條件相同，1 mol HI 在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2 所示。比較2a b+c（填“”或“=”），理由是_。某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為，達(dá)平衡時(shí)，1 mol HI 分解的轉(zhuǎn)化率為_。若利用此反應(yīng)制備I2 ，則能提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是_（填字母序號(hào)）。a. 移走I2 b.加壓 c.升溫 d.增大HI 濃度 iii 中，堿性條件下I2可以轉(zhuǎn)化為IO3-。電解KI 溶液制備 K IO3-的工作原理如下圖所示。電解過(guò)程中觀察到陽(yáng)極液變藍(lán)，一段時(shí)間后又逐漸變淺。 a 連接電源的_極。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和電極反應(yīng)式說(shuō)明制備KIO3的原理： 。18中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見(jiàn)的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。砷元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。中，氧化劑是 。中，若1mol(As4S4)反應(yīng)轉(zhuǎn)移28 mol ，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。中產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。人體血液的pH在7.35 7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是 。將KOH 溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng)pH 調(diào)至11 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。a. 1:1時(shí)，溶液顯堿性b. pH12時(shí)，溶液中c.在K3AsO3溶液中，工業(yè)含砷（）廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中生產(chǎn)膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。經(jīng)測(cè)定不同pH 條件下鐵鹽對(duì)含砷（）化合物的去除率如圖所示。pH在5- 9之間時(shí)，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑對(duì)含砷（）化合物的吸附效果增強(qiáng)。結(jié)果和中圖示解釋可能的原因：28（15 分）某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：i.打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；ii.加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol/L KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；iii.過(guò)濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；iv.檢測(cè)到濾液中存在NO3-、NH4+、Fe2+。通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。