《離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)》測(cè)試題.doc

離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)測(cè)試題2010.9.12I卷（非選擇題）1、 選擇題(本題包括17小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，將正確選項(xiàng)填 入答題表中，每小題3分，共51分)1根據(jù)下列反應(yīng)：www.jkz （1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+I2+2HCl （2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O （3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要從含有Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，應(yīng)向混合溶液中加入 AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl2下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO23下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是： A在稀氨水中通入過(guò)量CO2: NH3H2O + CO2 = NH4+ + HCO3- B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+2HClO C用稀HNO3溶解FeS固體：FeS + 2H+- = Fe2+ + H2S D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO42-=CaSO4+H2O4下列說(shuō)法正確的是（ ） A難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) C某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì) D溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子5 (2010東城區(qū)模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕 的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體6阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700，反應(yīng)式為 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）A屬于置換反應(yīng) B聯(lián)氨是氧化劑C聯(lián)氨是還原劑 D氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物7(2009全國(guó)卷)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl8 吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，如 等，這些活性氧能 加速人體衰老，被稱(chēng)為“奪命殺手”。我國(guó)科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體 內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時(shí)，Na2SeO3的作用是（ ） A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D以上均不是9 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為： 3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M， 氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 A B C D10.(2009汕頭二模)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為： MnOC2OHCO2Mn2，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 A該反應(yīng)的氧化劑是C2OB該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e D配平該反應(yīng)式后，H的系數(shù)是1611下列說(shuō)法正確的是 有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 在K、Fe2、S2-、Na中只有1種粒子不具有還原性 由X變?yōu)閄2的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 金屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng) A. B. C. D.12NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD常溫常壓下，33.6L Cl2與56g Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA13(2010濰坊模擬)根據(jù)反應(yīng)：2H2SO2=2S2H2O， 4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O， Na2SI2=2NaIS.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S14高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在 高鐵酸鈉溶液中：濕法制備的主要反應(yīng)方程為： Fe(OH)3+ ClO+ OH= FeO42+ Cl+ H2O 干法制備的主要反應(yīng)為： FeSO4+ Na2O2= Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2（均未配平） 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A 高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià) B 濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DK2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的 Fe(OH) 3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)15 氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯(cuò)誤的是（ ）A“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性BCuH既可做氧化劑也可做還原劑CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）DCuH+HCl=CuCl+H2（常溫）16下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 （ ）ApH1的無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClC水電離出的c(H+)1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3D能溶解Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3、NO317對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（ ） A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl- B. 向溶液中加入溶液，觀(guān)察無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中一定含有e2+ C. 向溶液中加入aOH 溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有NH4+ D. 向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，可推測(cè)溶液中含有CO32-。選擇題答題表：題號(hào)123456789答案題號(hào)1011121314151617答案II卷（非選擇題）二、非選擇題(本題包括6小題，共49分)18(8分)(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變 藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)，離子方程式為_(kāi) 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失， 這是因?yàn)開(kāi)，離子方程式是_ 對(duì)比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列 為_(kāi)(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)_氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)_鐵的還原性比銅強(qiáng)_19(6分)(2010咸寧高三期末)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_.(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_.(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol.(4)現(xiàn)稱(chēng)取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為_(kāi)(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_ _20(5分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)個(gè)(3)NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_(填化學(xué)式)21（10分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請(qǐng)回答：(1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。(2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。(3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量。(4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO4的純度。22、（10分）某廠(chǎng)的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫(xiě)下面空白。(1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、。(2）寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。23(10分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好(已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O) (1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為. (2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi) (3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol. (4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_.離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)參考答案題號(hào)1234567891011121314151617答案CAADDCBBADADACCCD18、(1)NaClO將KI氧化生成了I2 ClO2IH2O=I2Cl2OH I2被Na2SO3還原生成了I SOI22OH=SO2IH2OClOI2SO (2)Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O Cu與FeCl3溶液能反應(yīng) 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)19、 (1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O (2)酸性氧化性 (3)1.5 (4)80% (5)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成20、(1)12(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA或2.4081023個(gè) (3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧 (4)NaNO321、（1）3MnO26KOHKClO3 = 3K2MnO4KCl3H2O（2）3MnO424H+MnO22MnO42H2O （3）2.4g （4）2KMnO45Na2C2O4