高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律課件 新人教版選修4.ppt

高中化學(xué)精品課件 選修4 第三章水溶液中的離子平衡 第三節(jié)鹽類的水解 第1課時鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律 本節(jié)知識目錄 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系 進一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 總結(jié)其規(guī)律 2 熟練掌握鹽類水解的表示方法 水解離子方程式的書寫 學(xué)習(xí)重難點 鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律 知識回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 1 水的電離與溶液的酸堿性 h2o h oh 逆反應(yīng)方向 增大了水中c h 或c oh c h c oh c h c oh c h c oh c h c oh 3 加入了活潑金屬 可與水電離產(chǎn)生的h 直接發(fā)生置換反應(yīng) 產(chǎn)生h2 使水的電離平衡向右移動 外界條件對水的電離平衡的影響 1 因水的電離是吸熱過程 故溫度升高 會促進水的電離 c h c oh 都增大 水仍呈中性 2 外加酸 或堿 水中c h 或c oh 增大 會抑制水的電離 水的電離程度減小 kw不變 知識回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實 重點互動探究 1 通過實驗測定下列0 1mol l 1鹽溶液的ph 填寫下表 強酸強堿鹽 弱酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 ph 7 ph 7 ph 7 中性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實 重點互動探究 溶液中都存在水的電離平衡 ch3coona溶于水后完全電離 溶液中的ch3coo 能與水中的h 結(jié)合生成的醋酸分子 從而使水的電離平衡向移動 溶液中有關(guān)離子的濃度變化是c ch3coo c h c oh c h c oh 所以ch3coona溶液呈堿性 化學(xué)方程式是 離子方程式是 2 ch3coona水溶液呈堿性的原因 ch3coona ch3coo na h2oh oh h2o oh h ch3coona na ch3coo 難電離 電離的方向 減小 減小 增大 小于 ch3coona h2o ch3cooh naoh ch3coo h2o ch3cooh oh 使c h 減小 使水的電離平衡正向移動 c oh c h 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實 重點互動探究 nh4 與水電離的oh 結(jié)合形成弱電解質(zhì)nh3 h2o 使c oh 減小 使水的電離平衡正向移動 c h c oh 電離的方向 減小 減小 增大 酸性 h2ooh h 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實 重點互動探究 nacl溶于水后電離產(chǎn)生na 和cl 不能與水電離出的oh h 結(jié)合成難電離的物質(zhì) 水的電離平衡不發(fā)生移動 c h c oh 溶液呈中性 4 nacl溶液呈中性的原因 學(xué)習(xí)探究 歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實 重點互動探究 有弱才水解 無弱不水解 都弱都水解 誰強顯誰性 1 鹽類水解的實質(zhì) 在溶液中鹽電離出來的離子 弱堿的陽離子或弱酸的陰離子 結(jié)合水電離出的oh 或h 生成弱電解質(zhì) 破壞了水的電離平衡 促進了水的電離 使溶液顯示不同的酸性 堿性或中性 2 鹽類水解的規(guī)律 常見的 弱 離子 3 鹽類水解的特點 吸熱 微弱 可逆 學(xué)習(xí)探究 i 基礎(chǔ)自學(xué)落實 重點互動探究 d 學(xué)習(xí)探究 i 基礎(chǔ)自學(xué)落實 重點互動探究 d 對水的電離平衡無影響 溶液呈中性 h 抑制水電離 且溶液呈酸性 na2co3水解促進水電離 溶液呈堿性 nh4cl水解促進水電離 溶液呈酸性 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實 重點互動探究 clo h2o hclo oh nh4 h2o nh3 h2o h co2 h2o hco oh hco h2o h2co3 oh al3 3h2o al oh 3 3h 3 3 3 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實 重點互動探究 水解微弱不標(biāo) 多元弱酸根分步書寫 多元弱堿陽離子一步完成 水解是可逆的要用可逆號 水解微弱不標(biāo) 學(xué)習(xí)探究 歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實 重點互動探究 多元弱酸根分步書寫 多元弱堿陽離子一步完成 書寫鹽類水解離子方程式的方法思路 1 一般形式 2 方法要求 一判斷 判斷弱離子 書寫化學(xué)式 二規(guī)范 寫 不標(biāo) 三注意 弱離子 h2o 弱電解質(zhì) h 或oh 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實 重點互動探究 是hcooh的電離 是hs 的電離 c 應(yīng)為h2co3 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實 重點互動探究 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實 重點互動探究 自我檢測 1 2 檢測學(xué)習(xí)效果 體驗成功快樂 3 4 5 a 可以是強酸弱堿鹽 任何水溶液都含有h 和oh 自我檢測 檢測學(xué)習(xí)效果 體驗成功快樂 1 2 3 4 5 d 能水解的鹽可顯酸性或堿性 誰強顯誰性 鹽的酸堿性決定于鹽的類型 自我檢測 檢測學(xué)習(xí)效果 體驗成功快樂 a 1 2 3 4 5 多元弱酸分步水解 分步表示或只寫第一步 為ch3cooh的電離 是醋酸與可溶性強堿發(fā)生中