化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)復(fù)分解反應(yīng)（復(fù)習(xí)課）

復(fù)分解反應(yīng)(復(fù)習(xí)課) 伍蔣惠芳中學(xué) 陳偉良 時(shí)間：2017年5月27日 地點(diǎn)：三（3）班 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件,及叛斷其能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).2.熟練書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)方程式.3.熟悉各陰離子分別會(huì)與那些陽(yáng)離子發(fā)生反應(yīng).重點(diǎn)、難點(diǎn)：從離子角度分析復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)行運(yùn)用。情感目標(biāo)：要從本質(zhì)去認(rèn)識(shí)事物的發(fā)展規(guī)律。學(xué)習(xí)過(guò)程：一、復(fù)習(xí)兩個(gè)口訣及常見(jiàn)的原子團(tuán)離子?；蟽r(jià)口訣負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根氟氯溴碘負(fù)一價(jià)氧硫都有負(fù)二價(jià)鉀鈉銀氫銨正一鈣鎂鋇銅鋅正二鋁顯正三鐵二三利用此口訣判定那些物質(zhì)沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化鎂等加點(diǎn)元素為變價(jià)正負(fù)總價(jià)和為0單質(zhì)為0價(jià)溶解性口訣鉀鈉銨硝水中溶碳酸鉀鈉銨可溶硫(酸)鋇氯(化)銀酸不溶溶堿只有鉀鈉鋇鈣銨利用化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式硫酸根離子 SO42- 碳酸根離子 CO32- 硝酸根離子 NO3-氫氧根離子 OH- 銨根離子 NH4+ 二、酸堿鹽復(fù)分解反應(yīng)概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外的兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。條件：只有當(dāng)生成物有 或 或 時(shí)反應(yīng)才能進(jìn)行。1.生成水：酸堿中和反應(yīng)例1:氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：金屬氧化物與酸的反應(yīng)例:鹽酸除鐵銹2.生成氣體(重點(diǎn)兩類)：CO2 (生成不穩(wěn)定的碳酸) NH3(生成不穩(wěn)定的氨水) 例2:碳酸鈣與鹽酸：例3:硝酸銨與氫氧化鈉：3.生成沉淀：例4:硫酸鈉與氯化鋇：例5:氯化鈉與硝酸銀：例6:氫氧化鈣與碳酸鈉：例7:氫氧化鈉與硫酸鎂：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是兩種離子結(jié)合生成一些不能在水中電離的物質(zhì)，如水、氣體、沉淀。三.復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 ：根據(jù)化合價(jià)和復(fù)分解反應(yīng)原理寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式找出氣體或沉淀，標(biāo)出箭頭。（判斷其能否發(fā)生反應(yīng)）配平（如難配平的，可用不同的色筆劃出“兩邊”的反應(yīng)物及“中間”的反應(yīng)物）碳酸鈣與鹽酸硝酸銨與氫氧化鈣：練習(xí)1：判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，說(shuō)說(shuō)原因、Na2CO3+BaCl2、MgSO4+KOH、Na2SO4+K2CO3、CuSO4+Ba(OH)2、HCl+CaCO3、Cu(OH)2+HNO3練習(xí)2：對(duì)上述能反應(yīng)的,寫(xiě)出反應(yīng)方程式.四、復(fù)分解反應(yīng)中，有那些離子兩兩間會(huì)發(fā)生反應(yīng)；我們?cè)撊绾斡洃洠?.我們先把離子進(jìn)行分類 陽(yáng)離子氫離子、銨根離子、金屬離子離子 陰離子氫氧根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、硝酸根離子、氯離子。2.從陰離子為主線，對(duì)初中復(fù)分解反應(yīng)的離子進(jìn)行歸納。離子兩兩間反應(yīng)，一般是陽(yáng)離子與陰離子結(jié)合成新的物質(zhì)(反應(yīng)).氫離子、銨根離子、金屬離子氫氧根離子氫氧根離子，與氫離子反應(yīng)生成 ，與銨根離子反應(yīng)生成 ，與部分金屬離子反應(yīng)生成 ，（溶解性口決： ）常生成的沉淀有：氫離子、銨根離子、金屬離子碳酸根離子碳酸根離子：與氫離子反應(yīng)生成 ，與銨根離子不反應(yīng)。與部分金屬離子反應(yīng)生成 ，（溶解性口決： ）常生成的沉淀有：氫離子、銨根離子、金屬離子硫酸根離子硫酸根離子：初中只考查與鋇離子反應(yīng)生成 ，（既不 ，也不 ）氫離子、銨根離子、金屬離子氯離子 氯 離子：初中只考查與銀離子反應(yīng)生成 ，（既不 ，也不 ）硝酸根離子：因與陽(yáng)離子反應(yīng)都不能生成“三種物質(zhì)”，所以不與陽(yáng)離子反應(yīng).3.下冊(cè)的反應(yīng)方程式基本可以用下圖將其全部歸納。(其中文體框的不是離子) SO2、CO2 、SO3 酸性氧化物Fe、Zn、Al、Mg（比氫活潑） NH4+ Fe2O3、MgOCuO、Al2O3金屬氧化物 H+ OH- Fe3+、 Mg2+ 、Cu2+ 、Al3+等 CO32- Ba2+、Ca2+等 SO42-較活潑金屬 溶液中較不活潑的離子（包括金屬離子和氫離子）Ag+ Cl- 表示兩兩間能發(fā)生反應(yīng)五、運(yùn)用1.離子共存問(wèn)題（凡能相互結(jié)合成“三種物質(zhì)”的離子，就不能共存）例8：在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+練習(xí)2：在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO32、SO42 (D)Ca2+、Na+、HCO3、NO3練習(xí)3：下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（ ）A.硝酸 、氫氧化鈣、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨 C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣注意：無(wú)色時(shí)，要注意那些離子有色；沉淀顏色中，除氫氧化銅（ ），氫氧化鐵（ ），其他為白色溶液顏色中，亞鐵離子為（ ），鐵離子為（ ），銅離子為（ ），高錳酸鉀溶液呈紫紅色，高錳酸根離子也是有色的,其他離子為無(wú)色。溶液酸性，即有氫離子；溶液堿性，即有氫氧根離子。2.除雜問(wèn)題（從離子角度去想）例9：NaCl(Na2SO4) 加入適量的 溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾.NaCl(Na2CO3) 加入適量的 溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾.NaNO3(AgNO3) 加入適量的 溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾.KNO3Ba(NO3)2 加入適量的 溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾.六、1.作業(yè)（判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，行的寫(xiě)出反應(yīng)方程式）碳酸鈣與鹽酸 硝酸銨與氫氧化鈉氯化鎂與氫氧化鈉 氯化鋁與氫氧化鈉氯化鋇與硫酸鈉 硫酸銅與氫氧化鋇2、下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、碳酸鈣和稀鹽酸B、氯化銅和稀硫酸C、硝酸鉀和氯化鈉D、硝酸銀和稀鹽酸3、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）。A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-4、下列各組離子在水中能大量共存的是（）A、Cu2+NO3-Na+O