云南省保山市騰沖縣第八中學高中化學 計量在實驗中的應用（3）學案 新人教版必修1.doc

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用第三課時 物質的量在化學實驗中的應用【學習目標】【知識回顧】1. 溶液概念：_ 溶液是由_和_組成。 溶解度概念_,溶解度符號_2. 現(xiàn)已知道的溶液濃度的表示方法 溶液溶質的質量分數(shù)表示方法 數(shù)學表達式 _ 用溶解度表示溶質的質量分數(shù)濃度 數(shù)學表達式_ 此時溶液為_溶液。（填飽和、不飽和） 溶液的體積濃度表示方法 _3、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液實驗操作步驟為 ；儀器裝置為 ；【教學過程】照課本圖1-16，體檢時總膽固醇 、甘油三脂等指標是如何來表示的？總參膽固醇：_;甘油三酯：_，這一物理量名稱是_。【讀一讀 記一記】一、物質的量濃度1.物質的量濃度定義： 。符號： ，單位_數(shù)學表達式： ?！緦W一學 練一練】1、200ml2mol/l的蔗糖溶液中含有蔗糖分子的物質的量為 ；2、500ml1.2mol/lh2so4溶液中h+的物質的量為 ；so42-的物質的量為 。3、將30gnaoh溶于水中得500ml溶液,則其物質的量濃度為 。4、取0.5molnacl溶于水中配得2mol/l的溶液，則該溶液的體積為 二、配制一定物質的量濃度的溶液【學一學 想一想】如何配制一定物質的量濃度的溶液？【學一學 記一記】 1.認識一種新儀器 “容量瓶” 容量瓶是一種配制物質的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶能精確量取液體的體積。觀察容量瓶上標有_、_、_。容量瓶有不同規(guī)格(不同容積),常用的容量瓶的規(guī)格有：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 等。容量瓶只能配置與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的液 。 例如：若配置450ml 1mol/l nacl溶液時，就要選與其容積相近的500ml 容量瓶。（就大不就小原則）容量瓶使用時要做到： 1.使用前要檢驗容量瓶是否漏水。 檢驗程序：加入少量水塞瓶塞反轉倒立看瓶塞處是否漏水正立 將瓶塞旋轉180在反轉倒立看瓶塞處是否漏水，都不漏水方能使用。 2.溶量瓶不能用來溶解物質，不能將玻璃棒伸入容量中進行攪拌。(溶解物質常在燒杯中操作) 3.向容量瓶中轉移液體時，應用玻璃棒引流并將玻璃棒下端頂在容量瓶刻度線以下。 4.不能將過冷、過熱的溶液轉移到容量瓶中(常為室溫)，更不能給容量瓶內溶液加熱5.觀察所加溶液是否達到容量瓶的刻度線一定要平視，即液體的凹液面與刻度線相切。6.容量瓶不能久貯溶液，配好的溶液要及時轉入試劑瓶，貼好標簽待用。2.閱讀教材，歸納總結 配制一定量物質的量濃度的溶液時，要用到的主要儀器： 配制溶液的主要步驟：計算（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）裝入試劑瓶貼標簽待用。3、思考：用濃度98% 密度1.84g/cm3的h2so4， 配制500ml2mol/l的稀h2so4在操作上與配置nacl有何不同？應注意哪些問題？【目標檢測】a組判斷下列操作所造成溶液濃度的誤差及如何改正 1.天平的砝碼沾有其他物質或以銹蝕 2.砝碼有殘缺3.藥品、砝碼左右顛倒，并使用了游碼4.在敞口容器中稱量易潮解或易揮發(fā)的物質時的動作過慢而變質5.用量筒量取濃溶液時俯視讀數(shù)6.定容時蒸餾水加多，用吸管吸出 7.轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出8.轉入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒 9.定容后，振蕩搖勻，液面下降，再加水10.未冷卻到室溫就定容 11.容量瓶定容時，仰視讀數(shù)12.容量瓶定容俯視讀數(shù) 13.溶解時的燒杯或轉移溶液前容量瓶內有蒸餾水14.當藥品、砝碼左右位置顛倒時，未用游碼 15.配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出b組16、欲將=1.84g/cm3的98.0%的濃硫酸稀釋成500ml 0.500mol/l的稀硫酸，可用_量取濃硫酸_ml，沿_緩緩的注入盛有適量水的燒杯中，同時用_小心攪拌，使其混合均勻。溶液的溫度將_，等溶液_后，注入_里，并多次洗滌_和_，把洗滌液全部轉移到_里,輕輕搖動_是溶液混合均勻。然后緩緩加蒸餾水距刻度線_處，改用_加 至_凹液面與_相切。蓋好瓶塞倒轉反復多次，使溶液_倒入試劑瓶、貼好標簽。在配制溶液之前，應進行的操作是_。17、實驗室配制500ml 0.5mol/l的nacl溶液，有如下操作步驟：(1)把稱量好的nacl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解(2)把所得溶液小心轉入500ml容量瓶中(3)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，再用膠頭滴管小心滴加至凹液面正好與刻度相切(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩，使溶液充分混合(5)將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻，再轉移到指定的試劑瓶中請?zhí)顚懣瞻祝?a)操作步驟的正確順序為(填序號)_。(b)本實驗用到的主要儀器有_(c)某同學定容時觀察液面時仰視讀數(shù)_;若配置溶液前容量瓶中有水_。(d)若出現(xiàn)以下情況，對所配溶液有何影響。 若沒有進行操作步驟(4)：_;若加蒸餾水時不慎超過了刻度_;【學后存在的疑點記下來 問一問】【總結提示】( ) v( ) ( ) ( )( ) m n n( )( )( ) c 配制100ml 0.5mol/l naoh溶液儀器：_ _試劑: _操作過程： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論及解釋第二章第二節(jié)第三課時答案【知識回顧】1. 一種或幾種物質均勻分散在一種或幾種物質的混合物；溶質、溶劑某物質在一定溫度100克溶劑中形成飽和溶液時，所溶解溶質的質量，叫這種溶質在這種溶劑中的溶解度 s 2. 飽和 溶液體積濃度 = 濃溶液體積 ：溶劑體積 3、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液步驟：計算稱量或量取溶解裝瓶貼標簽儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒【教學過程】一、物質的量濃度【學一學 練一練】1、0.4mol； 2、1.2mol、0.6mol3、1.5mol/l； 4、250ml二、配制一定物質的量濃度的溶液【學一學 記一記】1、體積 溫度 刻度線 2、配制溶液的主要步驟：計算（稱量(固)或量取(液)）（溶解 ）（轉移 ）（洗滌）（定容 ）（揺勻 ）裝入試劑瓶待用。3、應用量筒（算式滴定管）量取濃硫酸，緩緩倒入燒杯中盛有的水里，并用玻璃棒不斷攪拌。應注意待溶液冷至室溫再轉移至容量瓶內?！灸繕藱z測】a組判斷下列操作所造成溶液濃度的誤差及如何改正 1.偏高 2.偏低 3.偏低 4.偏低 5.偏低 6.偏低 7.偏低 8.偏低 9.偏低 10.偏高 11.偏低 12.偏高 13.無 14.無 15.無 b組16、量筒 13.6 燒杯內壁 玻璃棒 升高 冷卻到室溫5