高考化學一輪復習測試 22 離子反應.doc

第二單元 離子反應一、選擇題1下列反應中，可用離子方程式hoh=h2o表示的是 ()anh4clnaohnaclnh3h2obmg(oh)22hcl=mgcl22h2ocnaohnahco3=na2co3h2odnaohhno3=nano3h2o解析離子方程式hoh=h2o表示的是強酸和強堿中和生成可溶性鹽和水的反應。a項中nh4cl不是強堿而是鹽；b項中mg(oh)2是難溶于水的中強堿；c項中nahco3是酸式鹽，因此只有d項符合題意。答案d2下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 （ ）a.fecl3溶液與cu的反應：cu+fe3+ cu2+fe2+b.no2與水的反應：3no2+h2o 2n+no+2h+c.醋酸溶液與水垢中的caco3反應：caco3+2h+ ca2+h2o+co2d.向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2-+co2+3h2o 2al(oh)3+co答案b3下列離子方程式表達正確的是（ ）a.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2cl-+2h2o通電cl2+h2+2oh-b.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：al2o3+2oh- 2alo2-+h2oc.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2oh-+2no2 no3-+no+h2od.用食醋除去水瓶中的水垢：co32-+2ch3cooh 2ch3coo-+co2+h2o解析a項，電解熔融的氯化鈉方程式為2nacl（熔融）通電2na+cl2；b項，正確；c項，氫氧化鈉溶液吸收no2的離子方程式為：2no2+2oh- no3-+no2-+h2o；d項，水垢主要成分是caco3，反應方程式中應寫它的化學式，即caco3+2ch3cooh ca2+2ch3coo-+co2+h2o。答案b4某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 ()anh、na、ba2、clbna、i、hco、sock、cl、so、alodna、mg2、so、cl解析由題意知，該溶液與al反應放出h2，說明該溶液顯酸性或堿性，而hco在酸性和堿性條件下都不存在，故b項符合題意。答案b5如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分a、b、c、d表示物質(zhì)間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是 ()acl22oh=clcloh2obcu22oh=cu(oh)2ccu2soba22oh=baso4cu(oh)2dohhco=h2oco解析d項中還有co與ba2的反應。答案d6對某酸性溶液(可能含有br、so42-、h2so3、nh4+)分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入bacl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是 （ ）abr bso42- ch2so3 dnh4+解析根據(jù)實驗推知溶液中含有h2so3；根據(jù)推知溶液中含有nh4+；根據(jù)又可知h2so3被氯水氧化，并不能證明原溶液中含有so42-。答案b7某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測序號溶液中檢測出的離子組合第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、alcl3、na2so4、k2co3第三次na2so4、kcl、k2co3、nacl則下列說法合理的是()a三次檢測結(jié)果都正確b該溶液中的陽離子無法判斷c為了檢驗so，應先加過量稀硝酸后再滴加ba(no3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象d為了確定是否存在co，可以向其中滴加cacl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象解析由于第二次中的alcl3與k2co3發(fā)生雙水解反應，不能共存，a錯誤；陽離子可以通過焰色反應確定，b錯誤；加入cacl2溶液時，caso4也可能出現(xiàn)沉淀，無法確定一定存在co，d錯誤。答案c8已知某白色混合物粉末由下表中的部分離子組成：陽離子k、na、nh陰離子so、co、cl、hco為初步探究其組成，設計實驗方案如下：步驟操作現(xiàn)象(1)取少許該白色粉末于一支試管中，用酒精燈充分加熱固體質(zhì)量無變化(2)另取少量該白色粉末于試管中，用蒸餾水溶解后滴加稀硝酸至過量有氣泡產(chǎn)生(3)取步驟(2)中少許溶液于一支試管中，加入ba(no3)2溶液，振蕩無明顯變化則該混合物的組成可能是()ak2so4、na2co3 bkhco3、naclckcl、na2co3 d(nh4)2co3、nacl解析步驟(1)現(xiàn)象可說明無hco；步驟(2)現(xiàn)象可說明含有co，再結(jié)合步驟(1)現(xiàn)象可說明無nh；步驟(3)現(xiàn)象可說明無so，故c項正確。答案c二、非選擇題9已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：nh4、ba2、na、h、so42、no3、oh、co32。將這四種溶液分別標記為a、b、c、d，進行如下實驗：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反應生成的氣體能被a吸收；a和d反應生成的氣體能被b吸收。試回答下列問題：(1)d的化學式是 ，判斷理由是 。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：a ，b ，c 。(3)寫出實驗中有關(guān)反應的離子方程式 。解析解答題目的關(guān)鍵是找到突破口。d和a、b都能生成氣體，而題給離子中只有h與co32-、oh與nh4+能反應生成氣體，故d只能為(nh4)2co3；在a或d中滴入c，均有沉淀生成，說明a中含有so42-，c中應含有ba2，而a和d反應能生成氣體說明a一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被b吸收，說明b是一種堿，所以c是硝酸鋇，b是氫氧化鈉。答案(1)(nh4)2co3 d和a、b都能生成氣體，而題給離子中只有h與co32-、oh與nh4+能反應生成氣體，d只能為(nh4)2co3(2)h2so4 naoh ba(no3)2(3)nh4+oh nh3h2o,nh3h nh4+10某強堿性溶液中可能含有k、nh、al3、alo、so、sio、co、cl中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：取少量溶液用硝酸酸化后，加ba(no3)2溶液，無沉淀生成。另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。(1)原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 ml 0.2 mol/l鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有cl？_。(3)按照反應順序逐步書寫出中發(fā)生反應的離子方程式：a_；b_；c_；d_；e_。解析(1)該溶液呈強堿性，肯定存在oh，一定無nh、al3。由可得溶液中一定無so和sio。由得溶液中一定有alo和co。因溶液中至少應有一種陽離子，則一定存在k。(2)hclagcl 1 mol 143.5 g 0.0050.2 mol m(agcl)m(agcl)0.1435 g0.187 g，則原溶液中一定有cl。答案(1)oh、alo、co、k nh、so、sio、al3(2)有cl(3)a.hoh=h2obalohh2o=al(oh)3ccoh=hcodhcoh=h2oco2eal(oh)33h=al33h2o11某無色溶液中含有k、cl、oh、so、so，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢驗其中oh的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀a加試劑反應的離子方程式是_。(4)無色溶液c加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀a若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(6)氣體e通入試劑發(fā)生反應的離子方程式是_。解析此題中要求限定試劑檢驗出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細分析。加過量試劑得白色沉淀a，a加過量試劑，檢出兩種陰離子，說明沉淀a中含兩種物質(zhì)，顯然試劑不會是agno3溶液，應為ba(no3)2溶液，沉淀a含baso4、baso3。試劑應為鹽酸，氣體e為so2，試劑為溴水，a為檢出so；沉淀b為baso4，試劑為hno3，b為檢出so。無色溶液c中含陰離子oh、cl、no，先加過量(hno3)酸化，再加試劑(agno3溶液)，c為檢出cl。 (5)白色沉淀a如加(hno3)，則baso3會被氧化為baso4，最后按如上步驟檢不出so。答案(1)ba(no3)2hclhno3br2agno3(2)sosocl(3)baso32h=ba2so2h2o(4)中和oh，防止對cl的檢驗產(chǎn)生干擾(5)會使so對so的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定so和so是否存在(6)so2br22h2o=4hso2br12有一固體由na2co3、nacl、cacl2、cuso4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗此混合物的組成，進行如下實驗：將少量固體混合物溶于水攪拌后，得無色透明溶液；在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，在白色沉淀中