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第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)(第二課時)教學(xué)目標(biāo)(一)知識與技能:(1) 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng),與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng);與鹽溶液的反應(yīng)。(2) 掌握常見金屬活動性順序表,并學(xué)會利用金屬活動性順序解決一些實際問題。(二)過程與方法:(1)通過對舊知的回憶、家庭小實驗及 發(fā)生猜想(金屬活動性順序) (2)通過對金屬與氧氣、稀硫酸(稀鹽酸)、鹽溶液反應(yīng)的三步實驗探究,逐步完善金屬活動性順序表,使學(xué)生感到水到渠成,易于接受。(三)情感態(tài)度與價值觀:通過家庭小實驗,引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程;通過對金屬活動性研究的過程,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法,培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的能力;通過實驗和游戲,培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊合作精神。重點難點教學(xué)重點:金屬的化學(xué)性質(zhì),置換反應(yīng)的概念,金屬活動性順序表教學(xué)難點:金屬活動性順序的應(yīng)用。教學(xué)準(zhǔn)備把鎂條、鋁片、鐵片、銅片(先用砂紙除去表面氧化膜)和黃金飾品(自備)掛在家中(干燥的空氣中)觀察現(xiàn)象并記錄到下表中。教法創(chuàng)設(shè)情境實驗探究得出結(jié)論解決實際問題提高興趣。教學(xué)步驟師生雙邊活動個體設(shè)計教學(xué)過程(復(fù)習(xí)、導(dǎo)入、新知識講解、總結(jié)、布置作業(yè)等)引入:通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們知道金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān),而且還與他們的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。今天我們來重點研究它們的化學(xué)性質(zhì)。投影家庭小實驗表格。每小組匯報交流。錄象回顧 Fe、Cu、Au在氧氣中加熱的實驗交流與討論話題1 金屬為什么會失去光澤?話題2為什么在相同條件下,不同金屬失去光澤的順序有差異?猜想結(jié)合上述實驗,請你對五種金屬的排序是_。 小結(jié)與歸納根據(jù)Mg、Fe、Cu、Au與氧氣反應(yīng)的難易程度我們看出,鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。(真金不怕火煉)過渡 鎂與鋅,鐵與銅到底誰更活潑些呢?我們能否設(shè)計一個實驗,來解決上述問題呢?啟發(fā)資料(圖片資料鋅與酸反應(yīng))小組討論:設(shè)計實驗方案; 匯報交流教師根據(jù)學(xué)生交流情況,探討推薦學(xué)生設(shè)計方案;活動與探究一:一、 三組用稀鹽酸,二、四組用稀硫酸。匯報交流能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有_ ;不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有: _。根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度,將以上金屬按活潑性排序:_。由上述探究也可以得出:_的金屬活動性比_強,它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫; 的金屬活動性比_弱,它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。關(guān)于金屬與酸溶液反應(yīng),你得出的結(jié)論是:_歸納Mg Zn Fe (H) Cu金屬活動性由強到弱活動與探究二:活動內(nèi)容及步驟實驗現(xiàn)象預(yù)測情況記錄(實驗現(xiàn)象)結(jié)論或解釋(有關(guān)化學(xué)方程式)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過一會兒取出,觀察把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過一會兒取出,觀察把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一會兒取出,觀察討論猜想規(guī)律;通過上述實驗,你得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為:_關(guān)于金屬與鹽溶液的反應(yīng),你得出的結(jié)論是:_總結(jié)經(jīng)過許多類似的實驗探究,我們歸納出常見金屬在水溶液中的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強減弱 交流與小結(jié)本節(jié)課你學(xué)到了什么?通過對鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng),與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng);與鹽溶液的反應(yīng)的探究,歸納出金屬活動性順序。板書設(shè)計課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)三、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱四、應(yīng)用(1)在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。(2)在金屬活動性順序里,排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反
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