高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件1 魯科版選修4(1).ppt

第2章化學反應的方向 限度與速率 第1節(jié)化學反應的方向 溫故 自發(fā)過程在溫度和壓強一定的條件下 不借助光 電等外部力量就能自動進行的過程 探究 探究以下自發(fā)過程中有哪些共同的變化趨勢 1 自然界中水總是從高處往低處流 2 電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動 3 水蒸氣冷凝成水 共同點 高能向低能轉化 觀察下列幾個自發(fā)反應 找出它們的共同之處 1 鈉與水反應2na s 2h2o l 2naoh aq h2 g h 368kj mol 2 鐵生銹 3fe s 3 2o2 g fe2o3 s h 824kj mol 3 氫氣和氧氣反應 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 共同點 h 0焓減小放熱反應 一 焓變與反應方向 焓減小有利于反應自發(fā)進行 結論 反應焓變是與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素 但不是唯一因素 知新 二 熵判據(jù)1 熵 s 描述體系混亂度的物理量單位 j mol 1 k 1 2 大小判據(jù) 1 物質的混亂度 體系混亂度越大 熵值越大 2 同一條件 不同物質的熵值不同 3 物質的存在狀態(tài) s g s l s s 69 9jmol 1k 1 47 9jmol 1k 1 188 7jmol 1k 1 三種狀態(tài)下水的熵 冰水水蒸氣 3 反應熵變 1 符號 s 2 表達式 s s總和 生成物 s總和 反應物 3 正負判斷 氣體體積增大的反應 s 0 熵增加反應 氣體體積減小的反應 s 0 熵減小反應 火柴散落 墨水擴散過程混亂度如何變化 熵增加 即 s 0 有利于反應自發(fā)進行 從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā) 思考與交流 歸納與總結 自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉變?yōu)闊o序 導致體系的熵增大 這一經驗規(guī)律叫做熵增原理 是反應方向判斷的熵判據(jù) 自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎 2al s fe2o3 s al2o3 s 2fe s s 39 4j mol 1 k 1 思考與交流 熵變是反應能否自發(fā)進行一個因素 但也不是唯一因素 影響因素 小結 焓減小有利于反應自發(fā) 熵增大有利于反應自發(fā) 課堂測試 1下列過程是非自發(fā)的是 a 水由高處向低處流 b 天然氣的燃燒 c 鐵在潮濕空氣中生銹 d 室溫下水結成冰 2碳酸銨 nh4 2co3 在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣 對其說法中正確的是 a 其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體 使體系的熵增大 b 其分解是因為外界給予了能量 c 其分解是吸熱反應 據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 d 碳酸鹽都不穩(wěn)定 都能自發(fā)分解 d a 3 下列說法正確的是 a 凡是放熱反應都是自發(fā)的 由于吸熱反應都是非自發(fā)的 b 自發(fā)反應一定是熵增大 非自發(fā)反應一定是熵減少或不變 c 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) d 自發(fā)反應在