九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）—原子和離子教學(xué)課件 （新版）粵教版.pptVIP

2 3構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ii 原子和離子 知識(shí)點(diǎn)1原子1 概念 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 2 原子觀 在化學(xué)變化中 分子能分成更小的原子 而原子不能再分 只能重新組合 3 原子的基本性質(zhì) 原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒 具有與分子相似的基本性質(zhì) 原子可構(gòu)成分子 也可直接構(gòu)成物質(zhì) 如稀有氣體 金屬都是由原子直接構(gòu)成的 4 原子的特性 1 原子的體積和質(zhì)量很小 2 原子是不斷運(yùn)動(dòng)的 3 原子之間有間隔 5 分子和原子的比較 點(diǎn)化拓展 解釋物理變化和化學(xué)變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 在發(fā)生物理變化時(shí) 分子本身沒(méi)有改變 只是分子之間的間隔改變了 例如 水蒸發(fā)時(shí) 水分子本身沒(méi)有改變 只是分子之間的間隔變大了 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 在發(fā)生化學(xué)變化時(shí) 分子分裂成原子 原子重新組合構(gòu)成新分子 形成新物質(zhì) 而有些原子可直接構(gòu)成新物質(zhì) 例如 酒精揮發(fā)和酒精燃燒這兩個(gè)變化的本質(zhì)是不同的 酒精揮發(fā)是酒精分子不斷運(yùn)動(dòng)到空氣中 酒精分子本身沒(méi)有變化 只是酒精分子間的間隔改變了 發(fā)生了物理變化 酒精燃燒是酒精與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)中分子分裂成碳 氫 氧原子 這些原子重新組合構(gòu)成二氧化碳分子和水分子 最終形成了二氧化碳和水 在這個(gè)過(guò)程中 分子本身發(fā)生改變 酒精在燃燒中發(fā)生了化學(xué)變化 知識(shí)點(diǎn)2原子內(nèi)部有何奧秘 重點(diǎn) 1 原子結(jié)構(gòu) 1 原子的構(gòu)成 2 構(gòu)成原子的微粒的電性 迷津指點(diǎn) 原子一般是由質(zhì)子 中子 核外電子這三種微粒構(gòu)成的 但一個(gè)普通氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子 沒(méi)有中子 不同種類(lèi)的原子 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同 核外的電子數(shù)也不同 原子核所帶的正電荷數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù) 3 原子中各種微粒之間的關(guān)系 在原子中 質(zhì)子所帶的正電荷總數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù) 中子不帶電 所以整個(gè)原子不顯電性 在原子中 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 妙計(jì)錦囊 小小原子看不清 結(jié)構(gòu)復(fù)雜還可分 原子核內(nèi)有質(zhì)子 帶有電荷顯正性 還有一種叫中子 呆在核內(nèi)好清凈 核外電子好辛苦 高速運(yùn)動(dòng)永不停 原子若和分子比 都有共同的特征 2 原子結(jié)構(gòu)的表示方法 1 核外電子排布 核外電子的分層排布原子核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域按能量由低到高 離核由近及遠(yuǎn) 依次分成不同的層 叫電子層 離核最近的層叫第一層 能量最低 核外不同能量的電子在不同電子層上運(yùn)動(dòng) 叫分層運(yùn)動(dòng) 又叫分層排布 排布規(guī)律 僅限前三層 a 排滿(mǎn)第一層再排第二層 排滿(mǎn)第二層再排第三層 b 第一層最多排2個(gè)電子 第二層最多排8個(gè)電子 最外層電子數(shù)不超過(guò)8 第一層為最外層時(shí) 不超過(guò)2 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 以氯原子為例 3 原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定 一般有如下規(guī)律 知識(shí)點(diǎn)3原子的質(zhì)量有多大1 概念以一種碳原子 c 12 的質(zhì)量的1 12作為標(biāo)準(zhǔn) 把其他原子的質(zhì)量跟這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比值 叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 符號(hào)為ar 2 定義式例如 一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2 657 10 26kg 一個(gè)c 12原子的質(zhì)量為1 993 10 26kg 則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 3 單位相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 其單位為 1 一般不寫(xiě)也不讀 4 近似計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等 電子的質(zhì)量與質(zhì)子和中子的質(zhì)量相比很小 約是質(zhì)子質(zhì)量的1 1836 所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 而原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1 所以相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 點(diǎn)化拓展 知識(shí)點(diǎn)4離子 重點(diǎn) 1 概念離子是帶電荷的原子 或原子團(tuán) 帶正電荷的原子 或原子團(tuán) 叫陽(yáng)離子 例如 na nh4 等 帶負(fù)電荷的原子 或原子團(tuán) 叫陰離子 例如 cl so42 等 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 2 離子的形成 1 金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4 在化學(xué)反應(yīng)里易失去電子 使得質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù) 所以帶正電荷 電荷數(shù) 最外層電子數(shù) 形成的陽(yáng)離子電子層數(shù)減一 2 非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4 在化學(xué)反應(yīng)里易得電子 使得質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù) 所以帶負(fù)電荷 電荷數(shù) 8 最外層電子數(shù) 形成陰離子 電子層數(shù)不變 3 以氯化鈉 nacl 為例解釋離子的形成過(guò)程從微觀角度理解鈉在氯氣中燃燒的變化 當(dāng)點(diǎn)燃的鈉與氯氣相遇時(shí) 氯分子 cl2 分開(kāi)成單個(gè)的氯原子 cl 與鈉原子 na 發(fā)生了下述變化 鈉原子失去1個(gè)電子 變成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子 陽(yáng)離子na 氯原子則得到1個(gè)電子 鈉原子失去的電子 變成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子 陰離子cl 并由陰 陽(yáng)離子相互作用結(jié)合成氯化鈉 nacl 生成的氯化鈉是由數(shù)目極多的鈉離子和氯離子相互結(jié)合而構(gòu)成的物質(zhì) 換句話說(shuō) 像氯化鈉這樣的物質(zhì) 是由離子構(gòu)成的 由此可見(jiàn) 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 3 原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系 點(diǎn)化拓展 6 物質(zhì)由微粒構(gòu)成 同步演練 1 氫氣與氯氣反應(yīng)的示意圖如圖所示 此過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是 a 氫分子b 氯分子c 氯化氫分子d 氫原子和氯原子 思路點(diǎn)撥 根據(jù)氫氣和氯氣反應(yīng)的微觀示意圖 氫氣由氫分子構(gòu)成 氯氣由氯分子構(gòu)成 氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成 每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成 每個(gè)氯分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成 每個(gè)氯化氫分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成 根據(jù)微觀圖可以看出 反應(yīng)前存在氫原子和氯原子而反應(yīng)后仍然存在 從而證明氫原子和氯原子在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變 規(guī)范解答 d 規(guī)律總結(jié) 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是一個(gè) 破而立 的過(guò)程 即構(gòu)成物質(zhì)的分子首先在一定條件下被破壞 分裂成原子 原子再重新組合生成其他物質(zhì)的分子 這些新生成的分子再構(gòu)成物質(zhì) 有時(shí) 分裂成的原子也可直接構(gòu)成物質(zhì) 2 下表列出了幾種原子中的粒子數(shù) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出的結(jié)論正確的是 a 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)b 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成c 原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成d 原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 思路點(diǎn)撥 氫原子核中質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù) a錯(cuò)誤 氫原子核中沒(méi)有中子 b錯(cuò)誤 碳 氧等原子中都有中子 c錯(cuò)誤 規(guī)范解答 d 規(guī)律總結(jié) 在原子中 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等 例如 一個(gè)普通氫原子核中沒(méi)有中子 3 如圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a 氯原子的核電荷數(shù)為17b 氯原子最外層有7個(gè)電子c 氯原子的質(zhì)子數(shù)為17d 在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子 思路點(diǎn)撥 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中 圓圈內(nèi)的數(shù)字為核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù) a c正確 弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù) 則最外層上的電子數(shù)為7 b正確 最外層電子數(shù)大于4個(gè) 容易得到電子 d錯(cuò)誤 規(guī)范解答 d 規(guī)律總結(jié) 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中 圓圈表示原子核 圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 弧線表示電子層 弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù) 4 下列有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的敘述中 正確的是 a 相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱(chēng)b 相對(duì)原子質(zhì)量可用千克或克作單位c 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)沒(méi)有單位的比值d 相對(duì)原子質(zhì)量約等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 思路點(diǎn)撥 相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量 它是以一種標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1 12為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 1 而不是 g 或 kg 由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 而原子核中每一個(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1 12 故相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 規(guī)范解答 d 解題心得 理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念 注意原子實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系 才能進(jìn)行正確的分析和判斷 5 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是 思路點(diǎn)撥 根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系分析 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 為原子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 為陽(yáng)離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 則該微粒表示陽(yáng)離子 若核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 則該微粒表示原子 若核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 則該微粒表示陰離子 6 下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說(shuō)法中 正確的是 a 它們的核外電子數(shù)相同b 它們的性質(zhì)完全相同c 鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大得多d 它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同 思路點(diǎn)撥 鈉離子比鈉原子少了一個(gè)電子 帶一個(gè)單位的正電荷 因此它們的化學(xué)性質(zhì)不同 原子的質(zhì)量是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的 鈉原子變成鈉離子 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都沒(méi)有變化 所以它們的質(zhì)量也沒(méi)有太大的變化 規(guī)范解答 d 規(guī)律總結(jié) 原子和離子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同 電子數(shù)不同 質(zhì)量相差不大 由于最外層電子數(shù)不同 化學(xué)性質(zhì)不同 若原子的最外層電子數(shù)小于4 易失去電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成陽(yáng)離子 若原子的最外層電子數(shù)大于4 易得到電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成陰離子 7 下列關(guān)于分子 原子的說(shuō)法中正確的是 a 分子間沒(méi)有間隔b 原子在化學(xué)變化中可以再分c 原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)d 分子在不斷地運(yùn)動(dòng) 思路點(diǎn)撥 由分子的基本性質(zhì)可知 分子間是有間隔的 如物體的熱脹冷縮就說(shuō)明了此性質(zhì) a錯(cuò)誤 由原子的定義可知原子是化學(xué)變化中的最小微粒 在化學(xué)變化中不能再分 b錯(cuò)誤 有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的 如金屬等 c錯(cuò)誤 由分子的基本性質(zhì)可知 分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 如能聞到遠(yuǎn)處的花香就說(shuō)明了此性質(zhì) d正確 規(guī)范解答 d 解題心得 分子可分而原子不可分 只有在 化學(xué)變化 的前提條件下才是正確的 沒(méi)有 化學(xué)變化 這個(gè)前提條件 原子仍是可分的 不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為分子比原子大 不同種物質(zhì)的分子和原子不能比較大小 8 人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn) 月球土壤中含有較豐富的質(zhì)子數(shù)為2 中子數(shù)為1的氦原子 則氦原子中的電子數(shù)為 a 1b 2c 3d 4 思路點(diǎn)撥 在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù) 月球土壤中的氦原子的質(zhì)子數(shù)為2 電子數(shù)也為2 規(guī)范解答 b 解題技巧 原子中 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 不一定等于中子數(shù) 9 作為相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)的1個(gè)碳原子的質(zhì)量為1 993 10 26kg 某種氫原子1個(gè)原子的質(zhì)量為3 348 10 27kg 則該氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為 a 1b 2c 3d 4 思路點(diǎn)撥 由原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念可知 氫的相對(duì)原子質(zhì)量為 規(guī)范解答 b 10 某粒子 原子或離子 的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 若m 11 則該粒子所對(duì)應(yīng)元素的原子名稱(chēng)為 2 若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷 且n 8 則該粒子的符號(hào)為 3 若m n 10 則該粒子是一個(gè) 填 原子 陽(yáng)離子 或 陰離子 思路點(diǎn)撥 1 質(zhì)子數(shù)為11的原子為鈉原子 2 若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷 且n 8 則核外電子數(shù)為18 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 所以為帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子s2 3 若m n 10 說(shuō)明核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多 則為陰離子 規(guī)范解答 1 鈉 2 s2 3 陰離子 11 同一原子中 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a 質(zhì)子和電子的數(shù)目相同b 原子和中子的電性不同c 原子核和電子的質(zhì)量不同d 原子核和原子的體積不同 命題意圖 考查原子結(jié)構(gòu)及原子的特性 解題點(diǎn)撥 同一原子中 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 故二者數(shù)目相同 a正確 原子和中子都不帶電 電性相同 b錯(cuò)誤 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 電子的質(zhì)量很小 一個(gè)電子的質(zhì)量約是一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1 1836 故原子核和電子的質(zhì)量不同 c正確 在原子中 原子核的體積很小 電子在原子核外很大空間內(nèi)運(yùn)動(dòng) 故原子核和原子的體積不同 d正確 規(guī)范解答 b 名師點(diǎn)評(píng) 對(duì)于原子而言 在同一原子中 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 原子核的質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子的質(zhì)量很小 可忽略不計(jì) 12 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中 表示陽(yáng)離子的是 命題意圖 考查根據(jù)粒子構(gòu)示意圖判斷粒子種類(lèi) 解題點(diǎn)撥 a粒子中質(zhì)子數(shù)為8 電子數(shù) 2 8 10 b粒子中質(zhì)子數(shù)為9 電子數(shù) 2 8 10 這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)均小于電子數(shù) 因此a b粒子均為陰離子 c粒子中質(zhì)子數(shù)為10 電子數(shù) 2 8 10 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 因此c粒子為原子 d粒子中質(zhì)子數(shù)為11 電子數(shù) 2 8 10 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 因此d粒子為陽(yáng)離子 規(guī)范解答 d 名師點(diǎn)評(píng) 判斷粒子屬于陽(yáng)離子 陰離子還是原子 主要是看粒子結(jié)構(gòu)示意圖中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系 若質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子為原子 若質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子為陽(yáng)離子 若質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子為陰離子 13 右圖是某