高考化學(xué) 典例精析及解題方法精講（第4課時(shí)）電化學(xué)知識(shí)版塊的綜合——知識(shí)整合課件.ppt

第四課時(shí)電化學(xué)知識(shí)版塊的綜合 知識(shí)整合 促進(jìn)學(xué)生綜合解題能力提升 例1 設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池 下列判斷不正確的是 a 反應(yīng)開(kāi)始時(shí) 乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) b 反應(yīng)開(kāi)始時(shí) 甲中石墨電極上fe3 被還原 c 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí) 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) d 電流計(jì)讀數(shù)為零后 在甲中溶入fecl2固體 乙中石墨電極為負(fù)極 環(huán)節(jié)一 電化學(xué)與化學(xué)平衡理論的結(jié)合 雙線橋表示反應(yīng) 2fe3 2i 2fe2 i2 在甲乙兩個(gè)燒杯中分別發(fā)生什么反應(yīng) 寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式 對(duì)應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置 從氧化還原反應(yīng)的角度又可以用什么來(lái)作為判斷這個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 為什么 改變外界條件 平衡怎么移動(dòng) 學(xué)生理解后 老師又可以繼續(xù)問(wèn) 如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋 原電池仍繼續(xù)工作嗎 i2存在哪個(gè)燒杯還是兩個(gè)燒杯中 如何檢驗(yàn)i2的存在 進(jìn)行選項(xiàng)d的操作后 電流計(jì)讀數(shù)為零嗎 通過(guò)這樣一系列的問(wèn)題 不但可以幫助學(xué)生理清解題的思路 還給學(xué)生擴(kuò)充了知識(shí)容量 拓寬了思路 鞏固了復(fù)習(xí)的成果 真正讓學(xué)生達(dá)到 做一題而會(huì)一類題 的效果 以問(wèn)題驅(qū)動(dòng)教學(xué)和學(xué)習(xí) 促進(jìn)學(xué)生的基本理解 環(huán)節(jié)二 電化學(xué)與探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)合 例2為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系 某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究 2fe3 2i 2fe2 i2 反應(yīng)中fe3 和fe2 的相互轉(zhuǎn)化 實(shí)驗(yàn)如下 平衡標(biāo)志 平衡移動(dòng) 哪些規(guī)律 核心概念 1 待實(shí)驗(yàn) 溶液顏色不再改變時(shí) 再進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 目的是使實(shí)驗(yàn) 的反應(yīng)達(dá)到 2 是 的對(duì)比實(shí)驗(yàn) 目的是排除 中造成的影響 3 和 的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng) fe2 向fe3 轉(zhuǎn)化 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因 1 3 基于試管實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii 重點(diǎn)探究fe3 i fe2 i2這一氧化還原平衡的移動(dòng) 4 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 該同學(xué)推測(cè) 中fe2 向fe3 轉(zhuǎn)化的原因 外加ag 使c i 降低 導(dǎo)致i 的還原性弱于fe2 用右圖裝置 a b均為石墨電極 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 k閉合時(shí) 指針向右偏轉(zhuǎn) b作極 當(dāng)指針歸零 反應(yīng)達(dá)到平衡 后 向u型管左管中滴加0 01mol lagno3溶液 產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè) 該現(xiàn)象是 5 按照 4 的原理 該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 證實(shí)了 中fe2 向fe3 轉(zhuǎn)化的原因 轉(zhuǎn)化原因是 與 4 實(shí)驗(yàn)對(duì)比 不同的操作是 6 實(shí)驗(yàn) 中 還原性 i fe2 而實(shí)驗(yàn) 中 還原性 fe2 i 將 3 和 4 5 作對(duì)比 得出的結(jié)論是 平衡移動(dòng)方向 氧化劑 還原劑 電子流向 裝置類型 說(shuō)明什么 改變了什么 平衡移動(dòng)方向 氧化劑 還原劑 電子流向 指針偏轉(zhuǎn) 什么原理 空白對(duì)比實(shí)驗(yàn) 控制變量 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 4 6 基于原電池實(shí)驗(yàn) 通過(guò)電流方向確定還原性的強(qiáng)弱 從而論證本實(shí)驗(yàn)的探究目的 抓住氧化還原這一本質(zhì) 判斷平衡標(biāo)志 抓住氧化還原這一本質(zhì) 聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 判斷指針偏轉(zhuǎn) 還要提醒學(xué)生一定要注意答題的邏輯性 突出對(duì)比實(shí)驗(yàn)的作用是排除某一因素對(duì)現(xiàn)象帶來(lái)的干擾 去年的28 4 1也考查了空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)中控制變量的思想 得分率也很低 建議教學(xué)中注重在日常教學(xué)中演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)中運(yùn)用空白 對(duì)照實(shí)驗(yàn)的方法提高實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性 讓學(xué)生在實(shí)踐中體會(huì)控制變量的思想和空白實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法 提高學(xué)科素養(yǎng) 考查了電解質(zhì)溶液和電化學(xué)的有關(guān)知識(shí) 要正確作答本題 首先需要看懂題圖 運(yùn)用電化學(xué)的知識(shí)分清a b c室的溶液組成和氫離子移動(dòng)方向 通電時(shí)a室生成h c室生成oh 這兩室均不能產(chǎn)生co2 b室通入的海水與a室透過(guò)陽(yáng)離子膜遷移來(lái)的h 反應(yīng)可以生成co2 同時(shí)溶液的ph也會(huì)減小 要想處理合格 就要使用c室產(chǎn)生的堿將其中和 然后就要規(guī)范作答 說(shuō)清楚主要反應(yīng)和物質(zhì)的來(lái)龍去脈 特別要指明溶液的位置 可見(jiàn)