高中化學(xué) 2.1.2共價(jià)鍵同步練習(xí)（含解析）新人教版選修3.doc

課時(shí)訓(xùn)練8共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理1.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()a.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)b.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸c.稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)d.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析:共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無關(guān);物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān);稀有氣體是單原子分子,無化學(xué)鍵,難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于n2分子中共價(jià)鍵的鍵能(946 kjmol-1)比o2分子中共價(jià)鍵的鍵能(497.3 kjmol-1)大,在化學(xué)反應(yīng)中更難于斷裂。答案:d2.根據(jù)鍵的成鍵特征,判斷cc鍵的鍵能和cc鍵的鍵能的關(guān)系是()a.雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍b.雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍c.雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍d.無法確定解析:根據(jù)碳碳雙鍵中含有1個(gè)鍵,由于鍵電子云重疊程度小,不如穩(wěn)定,所以雙鍵的鍵能小于單鍵鍵能的2倍,選項(xiàng)c正確。答案:c3.下列分子中,鍵能最小的是()a.f2b.cl2c.br2d.n2解析:n2中有一個(gè)三鍵,鍵能較大;f2、cl2、br2中只有一個(gè)單鍵,鍵能較小,f2分子中電子云“密度大”,氟原子間斥力大,鍵能最小。答案:a4.能說明bf3分子中的4個(gè)原子在同一平面的理由是()a.兩個(gè)鍵之間夾角為120b.bf鍵為非極性共價(jià)鍵c.3個(gè)bf鍵的鍵能相同d.3個(gè)bf鍵的鍵長相等解析:當(dāng)fbf鍵角為120時(shí),bf3分子中的4個(gè)原子共面且分子構(gòu)型為平面三角形。分子的空間構(gòu)型由分子化學(xué)鍵的鍵長和鍵角決定。答案:a5.下列分子式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況不合理的是()a.ch3nb.ch2seoc.ch4sd.ch4si解析:h只有一個(gè)未成對(duì)電子,可以形成1個(gè)共價(jià)鍵,c和si最外層有4個(gè)電子,可以形成4個(gè)共價(jià)鍵,n最外層有5個(gè)電子,可以形成3個(gè)共價(jià)鍵,o、s、se最外層有6個(gè)電子,可以形成2個(gè)共價(jià)鍵。逐一分析,d中的c、si成鍵不合理。答案:d6.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是()a.氮元素的電負(fù)性較大,但n2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定b.惰性氣體一般難發(fā)生反應(yīng)c.hf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性逐漸減弱d.f2比o2更容易與h2反應(yīng)解析:本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于n2分子中存在nn三鍵,鍵能很大,破壞共價(jià)鍵需要很大的能量,所以n2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,惰性氣體都為單原子分子,分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵,鹵族元素從f到i的原子半徑逐漸增大,其氫化物中的鍵長逐漸變長,鍵能逐漸變小,所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于hf的鍵能大于ho,所以二者比較更容易生成hf。答案:b7.下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()a.becl2b.h2sc.ncl3d.sf4解析:該題型常用方法是化合物分子中每種元素的價(jià)態(tài)的絕對(duì)值與其最外層電子數(shù)之和若等于8,則符合題意。becl2分子中鈹原子最外層電子數(shù)為2+2=4,不符合要求;h2s中氫原子最外層電子數(shù)為1+1=2,不符合要求;ncl3中氮原子最外層電子數(shù)為5+3=8,氯原子最外層電子數(shù)為7+1=8,符合要求;sf4中硫原子最外層電子數(shù)為6+4=10,不符合要求。答案:c8.下列關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角說法中不正確的是()a.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)b.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)c.cc鍵等于cc鍵鍵能的2倍d.因?yàn)閛h鍵的鍵能小于hf鍵的鍵能,所以o2、f2與h2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)解析:鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù),如h2o中兩個(gè)ho鍵的鍵角為105,故h2o為v形分子,a項(xiàng)正確;鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān),如cl的原子半徑小于i的原子半徑,clcl鍵的鍵長小于ii鍵的鍵長,此外,鍵長還和成鍵數(shù)目有關(guān),如乙烯分子中cc鍵的鍵長比乙炔分子中cc鍵的鍵長要長,b項(xiàng)正確;cc鍵的鍵能為615 kjmol-1,cc鍵的鍵能為347.7 kjmol-1,二者不是2倍的關(guān)系,c項(xiàng)錯(cuò)誤;oh鍵的鍵能為462.8 kjmol-1,hf鍵的鍵能為568 kjmol-1,oh鍵與hf鍵的鍵能依次增大,意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大,化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定,o2、f2跟h2反應(yīng)的能力依次增強(qiáng),d項(xiàng)正確。答案:c9.已知hh鍵能為436 kjmol-1,nh鍵能為391 kjmol-1,根據(jù)化學(xué)方程式:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1,則nn鍵的鍵能是()a.431 kjmol-1b.946 kjmol-1c.649 kjmol-1d.896 kjmol-1解析:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子舊鍵斷裂(吸收能量),生成物分子新鍵形成(放出能量),反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。設(shè)nn的鍵能為e(nn),則有1 mole(nn)+3 mol436 kjmol-1-2 mol3391 kjmol-1=-92.4 kjmol-1解得e(nn)946 kjmol-1。答案:b10.美國科學(xué)家合成了含有的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì),該離子的結(jié)構(gòu)呈“v”形,如右圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是()a.每個(gè)中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子b.該離子中只含有非極性鍵c.該離子中含有2個(gè)鍵d.與p互為等電子體解析:該離子可看作是5個(gè)n原子共失去1個(gè)電子后得到的,故含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子,a錯(cuò);該離子中的鍵全部是n原子之間形成,故全部是非極性鍵,b正確;該離子中含有兩個(gè)nn鍵,故含有4個(gè)鍵,c不正確;p中含有32個(gè)價(jià)電子,含有24個(gè)價(jià)電子,d錯(cuò)。答案:b11.從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧鍵之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表,其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx。該規(guī)律是()氧氧鍵數(shù)據(jù)o2鍵長/10-12 m149128121112鍵能/(kjmol-1)xyz=497.3w=628a.成鍵時(shí)電子數(shù)越多,鍵能越大b.鍵長越長,鍵能越小c.成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越大d.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移,鍵能越大解析:電子數(shù)由多到少的順序?yàn)閛2,鍵能大小順序?yàn)閣zyx,a項(xiàng)錯(cuò)誤;這些微粒都是o成鍵,共用電子對(duì)無偏移,d項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于這些微粒在成鍵時(shí)所用電子情況,題中無信息,已有的知識(shí)中也沒有,說明這不是本題考查的知識(shí)點(diǎn),c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:b12.下列幾組微?；榈入娮芋w的是()n2和cono和co2和cs2n2o和n和o3bf3和so3a.b.c.d.全部解析:等電子體具有兩個(gè)顯著特點(diǎn):一是原子總數(shù)相同,二是價(jià)電子總數(shù)相同。這是判斷等電子體的根本依據(jù)。從原子總數(shù)上看都符合條件,關(guān)鍵是看它們之間的價(jià)電子總數(shù)。n2和co價(jià)電子總數(shù)均為10個(gè)電子;no和價(jià)電子總數(shù)均為11個(gè)電子;二組中四種微粒均為16個(gè)價(jià)電子;n和o3價(jià)電子總數(shù)均為18個(gè)電子;bf3和so3價(jià)電子總數(shù)均為24個(gè)電子。故全部正確。答案:d13.某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位:kjmol-1):共價(jià)鍵hhclclbrbrhclhiiinnhohn鍵能436243194432299153946463391(1)把1 mol cl2分解為氣態(tài)原子時(shí),需要(填“吸收”或“放出”)kj能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是,最不穩(wěn)定的是;形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是,最不穩(wěn)定的是。(3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:h2(g)+cl2(g)2hcl(g)解析:本題主要考查鍵能的定義以及鍵能與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系。(1)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,新鍵形成釋放能量,則舊鍵斷裂必然吸收能量,根據(jù)能量守恒定律斷開1 mol clcl鍵吸收的能量等于形成1 mol clcl鍵釋放的能量。(2)鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定,越不容易斷裂,化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定,因此最穩(wěn)定的單質(zhì)為n2,最不穩(wěn)定的單質(zhì)是i2,最穩(wěn)定的化合物是h2o,最不穩(wěn)定的化合物是hi。(3)h=e(反應(yīng)物鍵能之和)-e(生成物鍵能之和)=(436+243-2432) kjmol-1=-185 kjmol-1。答案:(1)吸收243(2)n2i2h2ohi(3)h=-185 kjmol-114.已知元素的某種性質(zhì)“x”是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的x的數(shù)值:元素albbecclflix的數(shù)值1.52.01.52.53.04.01.0元素mgnaopssix的數(shù)值1.20.93.52.12.51.8試結(jié)合元素周期表知識(shí)完成下列問題。(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們,當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子對(duì)應(yīng)元素的x相差數(shù)值大于1.7時(shí),形成的一般是離子鍵,小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推測(cè)albr3中化學(xué)鍵的類型。(2)某有機(jī)物分子中含有sn鍵,你認(rèn)為共用電子對(duì)應(yīng)該偏向于(填元素符號(hào))原子。(3)c、h、cl、o、na五種元素可互相結(jié)合,在由其中兩種元素組成的化合物中,共價(jià)化合物有(寫四種)。在由其中三種元素組成的化合物中,共價(jià)化合物有(寫四種)。解析:(1)根據(jù)元素周期律,可知與f、cl同主族的br元素的x值應(yīng)小于3.0,而al的x值為1.5,故br與al的x值之差應(yīng)小于1.7,所以albr3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(2)比較同主族元素的x值的大小,可知同主族元素中元素的x值越大,元素的非金屬性越強(qiáng),元素的x值越小,元素的金屬性越強(qiáng)。比較第二周期元素的x值可知,從左到右,x值逐漸增大。(3)由非金屬元素形成的化合物(除銨鹽外),一般都為共價(jià)化合物。答案:(1)共價(jià)鍵(2)n(3)hcl、h2o、ch4、co2(答案合理即可)hclo、h2co3、hclo3、hclo4(答案合理即可)15.根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖,回答問題。氫氣分子的形成過程示意圖(1)hh鍵的鍵長為,中,體系能量由高到低的順序是。(2)下列說法中正確的是(填字母代號(hào))。a.氫氣分子中含有一個(gè)鍵b.由到,電子在核間出現(xiàn)的概率增大c.由到,必須消耗外界的能量d.氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵(3)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能為化學(xué)鍵siohooosisisic460467498176x請(qǐng)回答下列問題:比較sisi鍵與sic鍵的鍵能大小可知x(填“”“124 500 kj990 kj16.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近,稱為等電子原理。如n2和co為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。等電子體類型代表物質(zhì)立體構(gòu)型四原子24電子等電子體so3平面三角形四原子26電子等電子體s三角錐形五原子32電子等電子體ccl4四面體形六原子40電子等電子體pcl5三角雙錐形七原子48電子等電子體sf6八面體形試回答:(1)下面物質(zhì)分子或離子的立體構(gòu)型:br,c,cl。(2)由第一、二周期元素組成,與f2互為等電子體的離子有。(3)sf6的立體構(gòu)型如圖1所示,請(qǐng)?jiān)侔凑請(qǐng)D1的表示方法在圖2中表示osf4分子中o、s、f原子的空間位置。已知osf4分子中o、s間