下載查看完整資料》》中考化學總復習講義：第八單元金屬和金屬材料.doc

教育城中考網(wǎng)：/zhaokao/zk 第12頁第八單元 金屬和金屬材料第八單元內容提要1通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。2了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途。3認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。4知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應。5初步認識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應，以及與某些化合物溶液的置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。6能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。二、重點難點內容講解1、金屬物理性質的相似性和差異性根據(jù)生活經驗和對課本表81中所列出的一些金屬物理性質的比較，我們可以發(fā)現(xiàn)，金屬的物理性質特征與非金屬不同，金屬具有一些共同的物理性質：常溫下金屬都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。但各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點、導電性和導熱性等物理性質差別也較大。物理性質物理性質比較導電性Ag Cu Au Al Zn Fe Pb導電性逐漸減弱密度Au Pb Ag Cu Fe Zn Al密度逐漸減小熔點W Fe Cu Au Ag Al Sn熔點由高到低硬度Cr Fe Ag Cu Au Al Pb硬度由大到小2、如何考慮物質的用途根據(jù)生活經驗和對課本表81所提供的信息，分析我們熟悉的金屬制品所選用的特定金屬材料，我們就能知道，物質的性質在很大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。 3、合金合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質，屬于混合物。金屬制成合金后，由于組成的改變，使得合金性能也隨之發(fā)生改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。我們常見的生鐵和鋼，都是鐵的合金。4、金屬的化學性質我們可以將金屬的化學性質歸納為下表：金屬的化學性質實例說明（1）金屬與氧氣的反應2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuO大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫時幾乎不與氧氣反應，金在高溫時也不與氧氣反應。（2）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，而位于氫后面的金屬則不能。（3）金屬與某些化合物溶液的反應2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁的表面在空氣中與氧氣反應，生成一層致密的化學性質穩(wěn)定的氧化膜，可阻止鋁進一步被氧化。 5、置換反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。金屬活動性順序排在氫前的金屬與鹽酸或稀硫酸等酸的反應，以及類似鐵與硫酸銅溶液的反應（金屬活動性順序里前面的金屬與后面的金屬鹽溶液的反應）等都屬于置換反應。 鐵跟酸（鹽酸、稀硫酸）及某些化合物溶液（如CuSO4）發(fā)生置換反應時，其化合價由0 2，而不是0 3，即生成低價鐵的化合物而不是高價鐵的化合物。 歸納已學過的反應類型，有以下三類：化合反應：AB AB分解反應：AB AB置換反應：ABC ACB 6、金屬活動性順序經過大量的實驗探究和去偽存真的分析，人們歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序可采用“五元素一句”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金”。金屬活動性順序可以作為金屬能否與某些化合物的溶液發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。7、幾種常見的金屬礦物地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S8、鐵的冶煉在實驗室按照課本圖822進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，可以觀察到的現(xiàn)象為：紅色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色粉末（鐵粉），生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁（CO2）。多余的一氧化碳氣體有毒，尾氣必須處理（如燒掉）。 工業(yè)上冶煉鐵的原料、反應原理及主要設備見下表。原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反應原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。其主要反應原理為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2主要設備高爐9、根據(jù)化學方程式對反應物或生成物中含有某些雜質進行有關計算化學方程式表示各種反應物和生成物純物質之間的質量關系。在實際生產時，所用的原料或產物一般都含有雜質，在根據(jù)化學方程式計算用料或產量時，對于含雜質的物質（不管是反應物還是生成物），必須換算成純物質的質量，才能根據(jù)化學方程式進行計算。 10、鐵制品生銹的條件及防銹方法設計證明鐵制品在什么條件下容易銹蝕的實驗，首先要根據(jù)生活經驗對鐵制品生銹的條件進行假設。鐵制品在干燥的空氣中不容易生銹，而在潮濕的空氣中容易生銹，說明鐵制品生銹可能與空氣（氧氣）和水都有關。再控制條件，設計以下三個對比實驗進行證明： 常溫下，在干燥的空氣中鐵釘不易生銹； 在隔絕空氣的條件下，鐵釘與水接觸也不易生銹； 鐵釘只有在潮濕的空氣中（既有、又有氧氣存在的條件下）容易生銹。 通過以上的實驗可以得出結論：鐵生銹的條件是必須要有水和氧氣。鐵銹（主要成分是Fe2O3xH2O）很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。 依據(jù)鐵制品生銹的條件，防止鐵生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔絕空氣和水。具體措施有：在鐵的表面涂油、刷漆、鍍耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等。11、金屬資源的保護金屬資源有限。廢舊金屬隨意丟棄，不僅造成資源浪費，還會造成環(huán)境污染。保護金屬資源的有效途徑有： （1）防止金屬銹蝕； （2）金屬的回收利用，既可節(jié)約金屬資源和能源，還可減少對環(huán)境的污染； （3）有計劃、合理地開采礦物； （4）尋找金屬的代用品（塑料）。三 中考鏈接【例1】下列物質中，屬于金屬材料的是（ ）A鋼 B鋁 C氧化鐵 D金剛石【解析】 金屬材料包括純金屬和合金：A是鐵的合金；B是純金屬，都屬于金屬材料；C是金屬氧化物，而D為非金屬，都不是金屬材料?！敬鸢浮?A、B【例2】 （2003吉林省）日常生活中所用的自來水管，你認為選用哪種管子既經濟又耐用（ ）A普通鋼管 B塑料管C不銹鋼管 D鍍鋅管【解析】 要從既經濟又耐用的角度考慮，并要認真觀察生活中常見的自來水管?！敬鸢浮?B【例3】（2003南京市）世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一。鋁的下列應用必須加以控制的是（ ）A用鋁合金制門窗 B用鋁合金做飛機材料C用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐D用金屬鋁制電線【解析】 審題時應注意題中的前半部分。經排查，只有飲料屬于食品，而其余均不屬于食品類。故鋁的四項應用中，必須控制的為C。【答案】 C【例4】 下列關于合金的說法正確的是（ ）A合金不能導電、傳熱B合金屬于純凈物C合金沒有延展性D合金的很多性能與組成它們的純金屬不同【解析】 合金是混合物，不是純凈物；合金具有金屬的性質，如導熱性、傳熱性、延展性；由于組成的改變使得合金的很多性能與組成它們的金屬不同?！敬鸢浮?D【例5】（2003江蘇蘇州）我國勞動人民在3000年前的商代就會制造出精美的青銅器。青銅器是銅錫合金，它具有良好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性。取某青銅樣品8.1g，經分析其中含錫0.9g，則此青銅中銅與錫的質量比是（ ）A92 B91 C81 D41【解析】 本題以我國古代的青銅器為載體，考查了合金為混合物，其總質量等于各組分質之和這一知識點。樣品中錫的質量為0.9g，則銅的質量為8.1g0.9g =7.2g，銅、錫質量比為：7.2g0 .9g = 81?！敬鸢浮?B【例1】 （2003山東濟南）中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，下圖即為我國東漢晚期所鑄的青銅奔馬（馬踏飛燕）。早在2000多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，從現(xiàn)代化學的觀點理解，這句話的涵義是（ ）A木炭還原氧化銅生成單質銅B氧化銅在單質鐵的催化作用下分解生成銅C氫氧化銅和鐵的化合物反應生成銅D單質鐵從銅鹽溶液中置換出銅【解析】 這里的曾青即銅的化合物，指的是鐵與硫酸銅的反應?！敬鸢浮?D 【例7】 （2004佛山市）有X、Y、Z三種金屬，只有Z能與稀H2SO4反應，當把Y放入X的鹽溶液，Y表面有X析出，則這三種金屬的活動性順序是（ ）AZ Y X BX Z y CY x Z DY Z x【解析】 在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能將排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。只有Z能與稀H2SO4反應，說明ZH，而Y能與X的鹽溶液反應，說明YX，故ZYX。【答案】 A【例8】某化學興趣小組，為驗證Fe、Cu、Ag3種金屬活動性順序，設計了如圖所示的4種實驗方案。其中不能達到目的的是（ ）AFeAgCuSO4溶液CuSO4溶液BCuCuFeSO4溶液AgNO3溶液CFeCuAgNO3溶液AgNO3溶液DCuFe稀HCl稀HClCuAgNO3溶液【解析】 在金屬活動性順序里排在前面的金屬能將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，C中Fe、Cu都能將Ag置換出來，故無法排出順序，故C錯?！敬鸢浮?C【例9】 如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質量相同的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是（ ）A只有左邊燒杯中溶液的質量增加B只有右邊燒杯中溶液的質量增加C兩邊燒杯中的溶液質量都增加D取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡稀H2SO4CuSO4溶液CuZn【解析】 先分別考慮左右兩邊的反應情況及引起的溶液質量和金屬質量的變化，再對照選項綜合考慮。左邊銅與稀硫酸不發(fā)生反應，因此沒有任何變化，右邊鋅與硫酸銅反應并置換出銅覆蓋在鋅表面，使溶液質量增加，金屬質量減小?！敬鸢浮?B例10 足量的鎂、鋅、鐵與含等質量HCl的稀鹽酸反應，下列圖像正確的是（ ） 解析： 鎂、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱，因此與鹽酸反應的速率也依次減小，反映在圖像中斜線的斜率也依次減小，也就是在反應的一段時間內，鎂與鹽酸反應產生的氫氣的質量最多，鋅次之，鐵與鹽酸反應產生的氫氣最少。而由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反應會隨著鹽酸逐漸耗盡而反應停止，因此，最終產生氫氣質量取決于鹽酸質量。所以與含等質量HCl的鹽酸反應的金屬鎂、鋅、鐵，最終生成氫氣的質量是相等的。 答案：D【例11】 實驗室要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑。某學生設計了兩個方案： Cu，F(xiàn)e 過濾洗滌 Cu，F(xiàn)e 過濾洗滌兩個方案中，較好的是_（填序號），理由是： _。你是否有更簡單的方法？若有，請寫出做法：_?！窘馕觥款}目中的兩種方案均可以去掉銅屑中的鐵屑，種方案消耗了鹽酸除去了鐵，沒有增加銅；種方案除去鐵，同時增加了銅。【答案】 ；鐵屑易溶于稀鹽酸，反應較徹底，易于分離出銅；用磁鐵吸去鐵屑?！纠?2】（2004南昌市）請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題：發(fā)現(xiàn)問題小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部分最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上產生一層咖啡色物質，好像生了“銹”一般。提出問題這三種物質“生銹”的原因是什么？收集證據(jù)（1）回憶已有知識：鐵生銹的條件是_。（2）查閱有關資料：“銅銹”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應，生成咖啡色物質。（3）實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下表所示。由實驗可知：銅生銹是銅與水_、_等物質共同作用的結果。得出結論經過交流討論，三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水有關外，還可能都與_（填物質名稱）有關。反思與應用（1）寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法_；（2）請你提出一條延長食品保質期的建議_?！窘馕觥?本題是一道具有研究性學習性質的科學探究題，很好地考查了學生的科學素養(yǎng)。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。答題時要認真分析探究銅生銹的四個實驗裝置。實驗一中的銅片只與空氣中氧氣、二氧化碳接觸，實驗二中的銅片只與氧氣、水接觸（NaOH溶液吸收了空氣中CO2）。實驗三中的銅片只與二氧化碳、水接觸。實驗四中的銅片與氧氣、水、二氧化碳都接觸。前三個實驗中銅片都不生銹，只有實驗四中銅片生銹。說明銅生銹是銅與水、二氧化碳、氧氣等物質共同作用的結果，其化學方程式為：2CuO2H2OCO2 = Cu2（OH）2CO3，由此得出結論，物質生銹除可能與水有關外，還可能都與氧氣、二氧化碳有關。根據(jù)生銹的條件可提出防銹措施及延長食品保質期的建議，只要合理即可。【答案】 收集證據(jù)：（1）鐵與氧氣和水同時接觸（3）氧氣 二氧化硫得出結論 氧氣反思與應用 （1）保持金屬制品表面的潔凈和干燥（或表面形成保護膜）（2）將食品進行真空包裝（或充入氮氣等）12生鐵和鋼的比較類別生鐵鋼分類白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵碳素鋼、合金鋼含碳量24.30.032機械性能硬而脆硬而韌、彈性好冶煉主要設備高爐轉爐、電爐、平爐主要原料鐵礦石、焦炭、石灰石生鐵、氧氣主要原理在高溫下，用還原劑CO從鐵的氧化物中將鐵還原出來。在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其他雜質轉變?yōu)闅怏w或爐渣而除去。3鋁、鐵、銅等金屬及其合金，都是生產、生活中應用廣泛的金屬材料。這幾種常用的重要金屬除有共性之外，更值得注意的是它們有各自不同的特性。考查的目的就是要求學生比較清楚地了解這幾種重要金屬的性質與性能差異，并能根據(jù)其性質選擇確定用途，或由其用途推知該金屬的主要特性。因此，這些常用金屬的性質以及性質特點，它們的應用范圍，還有如何區(qū)別它們等都是值得注意的考查熱點。4、金屬與酸、鹽溶液的反應規(guī)律與金屬活動性順序以及它們之間的關系是非常重要的化學知識，這些知識所涉及到的內容都是考查的熱點，具體有： （1）通過一些反應事實、現(xiàn)象分析判斷未知金屬的活動性順序，并作出相應的解釋。（2）根據(jù)金屬與酸、鹽溶液反應中的各種物質質量的變化趨勢進行分析判斷。（3）不同金屬與酸、鹽溶液能否反應的判斷以及反應先后（速率快慢）的分析。（4）一定量的金屬與酸、鹽溶液反應后，對所得濾渣、濾液組成（構成）的分析判斷。（5）金屬與酸、鹽溶液反應中所涉及到的相關因素用函數(shù)圖象表示或與物理學中力學、電學等知識結合。5、金屬資源與金屬材料及其合金，都是人類生產、生活等各方面應用最廣的物質材料。作為資源我們應該加以保護，合理的開發(fā)利用；作為材料它的用途與其特性有關，特性又與其組成結構有關。不同特性的金屬，在應用上有著不同的選擇、不同的范圍。因此，金屬及其合金的性能與組成結構的關系；性能與用途的關系；還有在這些內容里反映出的量變引起質變的辯證關系；金屬材料的防銹蝕保護及相關驗證或探究實驗等都是考查熱點。例題分析例1、將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應的化學方程式為3CuO+2Al 3Cu+Al2O3。反應結束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應的是（ ）加入稀硫酸后，有氣泡生成加入稀硫酸后，沒有氣泡生成 加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質插入溶液中的鐵片表面有紅色物質析出A. 只有 B. C. D. 解析：題中利用鋁和氧化銅在強熱下能發(fā)生反應的事實，設計問題，考查了學生綜合利用所學知識解決相關問題的能力。同時也讓學生認識到判斷一個反應是否進行完全，除了直接觀察分析本身這一反應外，還可以用間接的方法進行。解題的關鍵是注意題目要求：能夠說明氧化銅沒有完全反應的事實。另外分析如果CuO沒有完全反應，那以后的反應事實應該是怎樣的。CuO沒有完全反應就是有剩余，那么加入稀H2SO4就有CuOH2SO4CuSO4H2O反應發(fā)生，該反應生成的CuSO4溶液中插入鐵片就將有CuSO4FeFeSO4Cu反應進行，該反應有一明顯的現(xiàn)象是鐵片表面有紅色物質析出。答案：A例2、放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2403，更奇妙的是鎵熔化后在120仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應，但能溶于強酸和強堿；與其它金屬融合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質的半導體材料。下列有關鎵的用途的敘述錯誤的是（ ）A. 與硝酸反應制氫氣B. 制作高溫溫度計C. 制晶體管材料D. 金與鎵的合金用于鑲牙解析：這是一道信息給予題，考查了學生學習利用信息以及根據(jù)已有的金屬方面的知識解決問題的能力。解題的關鍵在于學習好題中信息知識，特別是金屬鎵的性質，另外利用性質決定用途的原理與其它一些知識思考確定答案。很顯然，金屬一般不會與氧化性酸（如硝酸、濃硫酸）反應產生氫氣的。答案：A例3、鋼鐵是人類生活和生產中非常重要的材料，但全世界每年都有約四分之一的鋼鐵因生銹損失。某化學課外活動小組，對鋼鐵制品銹蝕的條件進行如下探究，設計了如圖所示的實驗，據(jù)此回答下列有關問題：（1）一周后，觀察到編號為_的試管中的鐵釘銹蝕嚴重。（2）常溫下，鐵生銹的條件是鐵跟_和_等物質相互作用的結果，鐵銹的主要成分是_（用化學式表示）。（3）欲除去鐵銹，同學們提出了三種不同的實驗方法：用砂布擦；用稀鹽酸洗；用稀堿液泡。你認為最有效的方法是_（填序號）。（4）如何防止家庭中常用的鐵制品生銹，簡單易行的方法有（列舉一種方法_。解析：金屬資源及金屬材料是人類很早就認識到并加以利用的，當今應用更為廣泛，其中鋼鐵是需求量最大的金屬材料。金屬不同，性質有差異。鋼鐵應用廣泛是因為它有著良好的特性，但它也有一個嚴重不足：在常溫下的自然環(huán)境里易銹蝕。鋼鐵銹蝕不僅影響其構件的美觀，而且影響其性能和質量，還會造成金屬資源的浪費。這就要求我們研究鋼鐵生銹的原理，了解后才能更好、更有效地防止鋼鐵生銹。考查的目的是培養(yǎng)和提高學生根據(jù)實際需要，設計實驗、分析實驗現(xiàn)象、利用實驗研究問題的能力。解題的關鍵是能依據(jù)實驗目的，用比較的方法和用控制變量的思維方法得出鋼鐵生銹的條件：同時有水和空氣。由此出發(fā)，聯(lián)系所學的基礎知識即可解答本題。答案：（1）B （2）水（或H2O） 氧氣（或O2） Fe2O3 （3） （4）保持鐵制品的潔凈和干燥；擦干后涂油等（其他合理的方法均可）例4 怎樣用簡單的方法鑒別鐵粉和石墨粉？ 解析： 雖然鐵粉和石墨粉都是黑色的粉末，但是它們的其他物理性質有很大的差別。例如，鐵粉能被磁鐵吸引而石墨卻不能，石墨粉有滑膩感，石墨粉的密度比鐵粉小等。利用這些物理性質的差別可以區(qū)分鐵粉和石墨粉。 答案：取兩種粉末少許，用手觸摸，有滑膩感的是石墨粉，沒有的是鐵粉；或分別用磁鐵接近兩種粉末，能夠被磁鐵吸引的是鐵粉，不能被吸引的是石墨粉。 例5 小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像仍未銹蝕的主要原因是（ ）A鋁不易發(fā)生化學反應B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C鋁不易被氧化D鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用 解析： 鋁制品在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的而且很穩(wěn)定的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。 答案：D例5全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。某同學想弄清楚鐵生銹是否必須同時有空氣和水。他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支試管中，進行研究。（1）在圖的每支試管中畫出并標明所需的物質和用品。 （2）周后，編號為 的試管中鐵釘最易生銹。 （3）比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對較慢的地區(qū)是 ，理由是 。 分析：本題不僅考查了鐵生銹的條件，也考查了研究鐵生銹的過程。鐵生銹與氧氣、水有關，可以控制條件，設計以下三個對比試驗進行證明：（1）鐵釘只與干燥空氣接觸；（2）鐵釘只與水接觸；（3）鐵釘既與水又與空氣接觸。本題還結合地理知識考查了不同地理位置、環(huán)境對鐵生銹快慢的影響，體現(xiàn)了研究鐵銹蝕條件的實際價值。 答案：（1）如圖（2）B（3）吐魯番 吐魯番盆地氣候干燥。 同步選題一、選擇題1下列化學反應中，與實驗事實不符的是( )A鐵和硫酸銅溶液反應得到銅B鐵和稀硫酸反應放出氫氣C鐵和稀鹽酸反應得到氯化鐵D鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 2鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的說法中，正確的是( )A鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵B鐵在干燥的空氣中容易生銹C鐵是地殼里含量最多的金屬元素D用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素3聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具。并向全世界推廣。其主要原因是( )A價格便宜，不易生銹B鐵鍋含有碳元素C烹調的食物中留有人體需要的鐵元素D傳熱慢，保溫性能好 4被雨水淋濕的自行車必須先用干布擦凈后，再用帶油的布擦，其理由是( )A使自行車更加潤滑、運轉靈活B防止鐵在干燥空氣中被氧化C擦油保持自行車的光亮D防止鐵與水分接觸在空氣中生銹 5今年5月24日中央電視臺報道，繼“食鹽加碘”后，我國又將啟動“醬油加鐵”工程?！搬u油加鐵”的意義是( ) 補充人體需要的鐵元素 預防缺鐵性貧血病 改善醬油的味道 增加黑色素 減少廚房污染物 提高人們健康水平A B C D6鋼鐵廠冶煉生鐵的主要反應原理是。該反應中被還原的物質是( )ACO BFe2O3 CFe DCO27據(jù)估計，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一，為探究鋼鐵銹蝕的原因，某探究性學習小組進行如圖所示實驗：數(shù)天后，只有試管(I)中鐵在水面處生銹明顯。如下列結論錯誤的是( ) A常溫下，鐵和氧氣不易發(fā)生反應B常溫下，鐵和水不易發(fā)生反應C常溫下，鐵跟水、氧氣不易發(fā)生反應D鐵的防銹原理是使鐵隔絕空氣和水 8金屬鈦(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：。該反應屬于( )A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應 9將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質量明顯減少的是( )A食鹽溶液 B硫酸鋅溶液 C稀硫酸 D硫酸銅溶液 10生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后總會有殘渣，殘渣的成分是( )A鐵 B氯化鐵 C氯化亞鐵 D碳和一些雜質 二、填空題11金屬銅長時間放置在潮濕的空氣中，能與氧氣等物質發(fā)生化合反應生成銅綠，銅綠受熱后可以分解。根據(jù)所學知