江蘇省泰州市泰興一中高二化學上學期限時訓練試題（必修）（含解析）(1).doc

2015-2016學年江蘇省泰州市泰興一中高二（上）限時訓練化學試卷（必修）一、選擇題1下列關于焰色反應的說法不正確的是（）a只有金屬化合物才有焰色反應b只有某些金屬或其化合物才有焰色反應c透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應的顏色為紫色d每次焰色反應實驗后都要將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒2下列各組物質與其用途的關系不正確的是（）a過氧化鈉：（供氧劑）b三氧化二鋁（制光纖）c三氧化二鐵（作涂料）d明礬：（凈水劑）3下列物質放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（）a氫氧化鈉b氧化鈣c過氧化鈉d氯化鈉4除去mgo中的al2o3可選用的試劑是（）anaoh溶液b硝酸c濃硫酸d稀硫酸5下列反應的離子方程式書寫正確的是（）a過氧化鈉加入鹽酸：2o22+4h+=2h2o+o2b金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：al+2oh=alo2+h2calcl3溶液中滴入氨水：al3+3oh=al（oh）3dal（oh）3中滴加鹽酸：al（oh）3+3h+=al3+3h2o6某溶液中有mg2+、fe2+、fe3+和al3+四種陽離子，若向其中加入過量的naoh溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是（）amg2+bal3+cfe2+dfe3+7現(xiàn)在mgcl2、alcl3、cucl2、fecl3四種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是（）a氨水bagno3cnaoh溶液dnacl8下列各試劑中，不能用來鑒別fe2+溶液和fe3+溶液的是（）anaoh溶液b鹽酸cnh4scn溶液dkscn溶液9把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，然后過濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是（）ana2obfe2o3和fecfe2o3dfe2o3和naoh10將過氧化鈉投入fecl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）a有綠色氣體產生b沒有沉淀生成c有白色沉淀生成d有紅褐色沉淀生成11下列關于金屬元素特征的敘述正確的是（）a金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性b金屬元素在化合物中一定顯正價c金屬元素在不同化合物中化合價均不同d金屬元素所有單質在常溫下均為固體12下列物質中，既能跟naoh反應，又能跟鹽酸反應的是（）a（nh4）2 so4bal（oh）3cnahso4dmg（no3）213在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（）ana+、k+、so32、ba2+bnh4+、na+、oh、clcal3+、mg2+、so42、cldfe2+、no3、k+、na+14有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量naoh溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質量與原合金質量相同，則合金中鋁的質量分數(shù)（）a22.2%b30%c75.5%d80.6%15下列說法正確的是（）a因為sio2是h2sio3的酸酐，故sio2溶于水得h2sio3bco2通入水玻璃（na2sio3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀c因為高溫時發(fā)生反應：na2co3+sio2na2sio3+co2，所以硅酸的酸性比碳酸強dsio2是酸性氧化物，它不溶于任何酸16下列有關離子（或物質）的檢驗及結論正確的是（）a向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍色，則溶液中含有i2b向無色溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有so42c用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象d將agno3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明甲溶液中含有cl17下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是（）a除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法b相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度c碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度一定強于碳酸氫鈉d向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色18下列物質用途和性質說法不正確是（）a常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁槽貯運濃硫酸b金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火c鋁制容器不能盛裝酸性溶液，可以盛裝堿性溶液d碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一19下列無水氯化物中不能用氯氣和該元素的單質直接化合制取的是（）aalcl3bcucl2cfecl2dhcl20實驗室中，要使明礬溶液中的al3+全部沉淀出 來，適宜用的試劑是（）anaoh溶液b氨水c鹽酸dba（oh）2溶液21下列說法正確的是（）a標準狀況下，2.24l cl2與過量稀naoh溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2nab1molcl2與足量fe反應，轉移的電子數(shù)為3nac常溫常壓下的33.6l氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3nad在h2o2+cl2=2hcl+o2反應中，每生成32g 氧氣，轉移2na個電子22現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）aagno3溶液b酚酞試液c紫色石蕊試液d飽和食鹽水23在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液200ml中，c（al3+）=0.2mol/l，當加入等體積1.6mol/l koh溶液時，生成的沉淀最多，再加入過量的koh溶液后，經過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀2.32g則反應前的混合溶液中c（h2so4）是（）a0.20mol/lb0.30mol/lc0.40mol/ld0.60 mol/l二、解答題（共3小題，滿分31分）24（15分）（2015秋泰興市校級月考）生活中處處有化學（1）合理選擇飲食、正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，請?zhí)顚懴铝锌崭袼谌梭w內起著十分重要的作用，可以作為溶劑，調節(jié)人體體溫，還是一種必不可少的反應物請寫出淀粉在人體內完全水解的反應方程式人每天都要補充一定量的水，體內體液也有自己的性質，例如人體正常的血液呈（選填：弱酸性，中性，弱堿性）我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈（選填：弱酸性，中性，弱堿性）通過食物的調整，人體可以保持健康可是如果生病了，我們還是要去醫(yī)院就診，醫(yī)生所開的藥一般有r標記，表示青霉素的種類比較多，使用的羥氨芐青霉素前一定要進行阿司匹林的結構簡式為 具有的官能團有酯基和（寫名稱）用阿司匹林和氫氧化鈉中和制得可溶性阿司匹林，該反應的化學方程式為（2）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎請?zhí)顚懴铝锌崭馻生活中的屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料（常見的三大類）b合金材料鋼鐵里的fe和c在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕，正極反應方程式為c居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會釋放出污染空氣的氣體d在日常生活中可制成食品保鮮膜f現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是（3）地球環(huán)境日益惡化，為了保護環(huán)境人類正在盡力治理下列說法正確的是aco、甲苯、尼古丁等不是室內污染物b污水處理方法化學包括混凝法、中和法、沉淀法c“白色污染”的會危及海洋生物的生存d垃圾資源化的方法是分類回收法e為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用甲醛熏蒸，進行消毒f鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒gco有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水這樣可有效地吸收co，以防煤氣中毒25如圖中aj均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系其中a、d為金屬單質（反應過程中生成的水及其他產物已略去）請回答以下問題：（1）b的化學式為（2）k的電子式為（2）寫出j與d反應轉化為g的離子方程式（3）a在常溫下也可與naoh溶液反應生成f，寫出此反應的化學方程式26某研究學習小組對鋁熱反應（以鋁和氧化鐵反應為例）實驗進行研究已知鋁、氧化鋁、鐵、氧化鐵的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下所示：物質alal2o3fefe2o3熔點/660205415351565沸點/246729802750請回答下列問題：（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬被（填“氧化”或“還原”）（2）某同學根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為，可觀察到的實驗現(xiàn)象為：（3）實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是（填序號）a濃硫酸b稀硫酸c稀硝酸dnaoh溶液2015-2016學年江蘇省泰州市泰興一中高二（上）限時訓練化學試卷（必修）參考答案與試題解析一、選擇題1下列關于焰色反應的說法不正確的是（）a只有金屬化合物才有焰色反應b只有某些金屬或其化合物才有焰色反應c透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應的顏色為紫色d每次焰色反應實驗后都要將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒【考點】焰色反應 【專題】元素及其化合物【分析】焰色反應是金屬元素的一種性質，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應；一般用鉑絲蘸取待測溶液或物質，放在火焰上灼燒，實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，不同的金屬元素呈現(xiàn)出不同的焰色反應，鉀的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃）；【解答】解：a金屬的單質也有焰色反應，如單質鈉黃色，故a錯誤；b焰色反應是元素的性質，只有某些金屬或其化合物才有焰色反應，如fe不具有焰色反應，故b正確；c透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應的顏色為紫色，故c正確；d做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故d正確；故選：a【點評】本題考查焰色反應的概念以及實驗操作，難度不大，注意概念的辨析2下列各組物質與其用途的關系不正確的是（）a過氧化鈉：（供氧劑）b三氧化二鋁（制光纖）c三氧化二鐵（作涂料）d明礬：（凈水劑）【考點】鈉的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣；b二氧化硅用于制備光纖；c三氧化二鐵為紅棕色固體；d明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁【解答】解：a過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑，故a正確；b二氧化硅用于制備光纖，故b錯誤；c三氧化二鐵為紅棕色固體，可用作紅色涂料，故c正確；d明礬的化學式為kal（so4）2.12h2o，al3+3h2o=al（oh）3（膠體）+3h+，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，可用作凈水劑，故d正確故選b【點評】本題考查物質的性質與用途，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累3下列物質放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（）a氫氧化鈉b氧化鈣c過氧化鈉d氯化鈉【考點】鈉的重要化合物；氧化還原反應 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】發(fā)生氧化還原反應而變質的化合物，應具有氧化性或還原性，且可與空氣中的水或二氧化碳發(fā)生氧化還原反應，以此解答【解答】解：anaoh與空氣中二氧化碳反應，易變質，不是氧化還原反應，故a錯誤；b氧化鈣與空氣中水、二氧化碳反應，最終生成碳酸鈣，沒有發(fā)生氧化還原反應，故b錯誤；cna2o2可與空氣中的水或二氧化碳反應生成氧氣，為氧化還原反應，故c正確；d氯化鈉性質穩(wěn)定，放在空氣中不變質，故d錯誤故選c【點評】本題綜合考查鈉的化合物知識，側重于元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握元素知識，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大4除去mgo中的al2o3可選用的試劑是（）anaoh溶液b硝酸c濃硫酸d稀硫酸【考點】鎂、鋁的重要化合物；物質的分離、提純和除雜 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】氧化鋁是兩性氧化物，可以與強酸、強堿反應，利用氧化鋁與強堿反應而氧化鎂不能反應除去mgo中混有少量al2o3【解答】解：a、氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應，反應后過濾可得氧化鎂，故a正確；b、氧化鎂、氧化鋁都能與硝酸反應生成硝酸鹽，故b錯誤；c、氧化鎂、氧化鋁都能與濃硫酸反應生成硫酸鹽，故c錯誤；d、氧化鎂、氧化鋁都能與稀硫酸反應生成硫酸鹽，故錯d誤；故選a【點評】本題考查鎂鋁氧化物性質、物質分離提純等，難度不大，掌握物質的性質是關鍵，注意利用氧化鋁的兩性進行除雜5下列反應的離子方程式書寫正確的是（）a過氧化鈉加入鹽酸：2o22+4h+=2h2o+o2b金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：al+2oh=alo2+h2calcl3溶液中滴入氨水：al3+3oh=al（oh）3dal（oh）3中滴加鹽酸：al（oh）3+3h+=al3+3h2o【考點】離子方程式的書寫 【專題】離子反應專題【分析】a過氧化鈉為氧化物，在離子方程式中需要保留化學式；b根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不相等；c一水合氨為弱電解質，離子方程式中應該保留分子式；d氫氧化鋁與鹽酸反應生成鋁離子和水【解答】解：a過氧化鈉加入鹽酸，離子方程式中過氧化鈉不能拆開，正確的離子方程式為2na2o22+4h+=2h2o+o2+4na+，故a錯誤；b金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為2al+2oh=2alo2+3h2，故b錯誤；calcl3溶液中滴入氨水，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c錯誤；dal（oh）3中滴加鹽酸，二者反應生成鋁離子和水，反應的離子方程式為al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故d正確；故選d【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）6某溶液中有mg2+、fe2+、fe3+和al3+四種陽離子，若向其中加入過量的naoh溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是（）amg2+bal3+cfe2+dfe3+【考點】離子反應發(fā)生的條件 【專題】離子反應專題【分析】根據(jù)各離子的性質，判斷加入過量naoh溶液時所發(fā)生的反應，注意fe2+與fe3+的轉化，以及al3+生成alo2的性質【解答】解：mg2+、fe2+、fe3+和al3+四種陽離子中，若向其中加入過量的naoh溶液，發(fā)生反應有：mg2+2oh=mg（oh）2，al3+3oh=al（oh）3，al（oh）3+oh=alo2+2h2o，fe2+2oh=fe（oh）2，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，fe3+3oh=fe（oh）3，過濾后濾渣中含有mg（oh）2和fe（oh）3，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中含有的陽離子是mg2+和fe3+，因此大量增加的陽離子為fe3+，故選d【點評】本題考查離子的性質，題目難度不大，注意加入naoh后所發(fā)生的反應，注意各離子的性質7現(xiàn)在mgcl2、alcl3、cucl2、fecl3四種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是（）a氨水bagno3cnaoh溶液dnacl【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計 【專題】物質檢驗鑒別題【分析】四種物質含有的陽離子各不相同，可加入naoh溶液檢驗，生成物的現(xiàn)象各不相同，以此解答該題【解答】解：a加入氨水，不能鑒別mgcl2、alcl3，故a錯誤；b加入agno3溶液，都生成白色沉淀，不能鑒別，故b錯誤；c加入naoh溶液，則mgcl2生成白色沉淀，alcl3先生成白色沉淀，后溶解，cucl2生成藍色沉淀，fecl3生成紅棕色沉淀，可鑒別，故c正確；d計入nacl，都不反應，不能鑒別，故d錯誤故選c【點評】本題考查物質的檢驗和鑒別，題目難度不大，注意把握物質的性質的異同，為解答該題的關鍵，學習中注意積累8下列各試劑中，不能用來鑒別fe2+溶液和fe3+溶液的是（）anaoh溶液b鹽酸cnh4scn溶液dkscn溶液【考點】二價fe離子和三價fe離子的檢驗 【分析】三價鐵離子的檢驗方法為：取待測液于試管中，向待測溶液中加入kscn溶液，溶液立刻變成紅色說明溶液中有fe3+，即fe3+3scnfe（scn）3；根據(jù)常見離子的顏色判斷fe3+（黃色）；fe3+與oh反應生成紅褐色fe（oh）3；二價鐵離子的檢驗方法為：再取待測液于試管中，加kscn溶液沒有明顯現(xiàn)象，加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有fe2+；根據(jù)常見離子的顏色判斷fe2+（淺綠色）；向fe2+溶液中加入naoh溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；據(jù)此即可解答【解答】解：a向fe2+溶液中加入naoh溶液后，fe2+與oh反應生成fe（oh）2，fe2+2oh=fe（oh）2，fe（oh）2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為fe（oh）3，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，白色的fe（oh）2沉淀變成紅褐色fe（oh）3，向fe2+溶液中加入naoh溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；fe3+與oh反應fe3+3oh=fe（oh）3，生成紅褐色fe（oh）3，兩者反應現(xiàn)象不同，故a正確；b鹽酸和分fe2+和fe3+不反應，不能區(qū)別fe2+和fe3+，故b錯誤；c加入nh4scn溶液，發(fā)生絡合反應，fe3+3scnfe（scn）3溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子；加nh4scn溶液沒有明顯現(xiàn)象加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有fe2+，故c正確；d加入kscn溶液，發(fā)生絡合反應，fe3+3scnfe（scn）3溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子；加kscn溶液沒有明顯現(xiàn)象加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有fe2+，故d正確；故選b【點評】本題考查了二價鐵離子和三價鐵離子的實驗檢驗方法的應用，根據(jù)離子檢驗產生特征現(xiàn)象進行判斷是解答的關鍵，題目較簡單9把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，然后過濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是（）ana2obfe2o3和fecfe2o3dfe2o3和naoh【考點】鐵的氧化物和氫氧化物 【分析】生銹的鐵片含有鐵和氧化鐵，投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，生成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧化生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，據(jù)此解答【解答】解：生銹的鐵片含有鐵和氧化鐵，投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，生成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧化生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，所以最終得到的產物為氧化鐵，故選：c【點評】本題考查了鐵及其化合物性質，明確生鐵成分及性質是解題關鍵，注意氫氧化亞鐵具有強的還原性，容易被氧化成氫氧化鐵，題目難度不大10將過氧化鈉投入fecl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）a有綠色氣體產生b沒有沉淀生成c有白色沉淀生成d有紅褐色沉淀生成【考點】鈉的重要化合物 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】na2o2投入fecl2溶液反應中na2o2和水反應，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵【解答】解：將na2o2投入fecl2溶液中，發(fā)生的反應為：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2naoh+fecl2=fe（oh）2+2nacl，4fe（oh）2+o2+h2o=4fe（oh）3，4fe（oh）2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的fe（oh）3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，和紅褐色沉淀生成故選：d【點評】本題考查的是鈉化合物的性質、氫氧化鈉的性質，正確分析反應過程是解本題的關鍵，題目難度不大11下列關于金屬元素特征的敘述正確的是（）a金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性b金屬元素在化合物中一定顯正價c金屬元素在不同化合物中化合價均不同d金屬元素所有單質在常溫下均為固體【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a、金屬單質在反應中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；b、因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高；c、絕大數(shù)金屬元素在不同化合物中化合價相同；d、金屬單質hg在常溫下為液體【解答】解：a、金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故a錯誤；b、因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，故b正確；c、因絕大數(shù)金屬元素只有一種正價，則在不同化合物中化合價相同，故c錯誤；d、因金屬單質hg在常溫下為液體，故d錯誤；故選b【點評】本題考查金屬元素的性質，熟悉常見的金屬單質及金屬對應的陽離子是解答本題的關鍵，難度不大12下列物質中，既能跟naoh反應，又能跟鹽酸反應的是（）a（nh4）2 so4bal（oh）3cnahso4dmg（no3）2【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物 【分析】中學常見既能與酸又能與堿反應的物質有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等【解答】解：a硫酸銨與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、氨氣與水，但不能與鹽酸反應，故a不符合；b氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故b符合；c硫酸氫鈉屬于強酸酸式鹽，能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉與水，不能與鹽酸反應，故c不符合；d硝酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀與硝酸鈉，不能與鹽酸反應，故d不符合，故選b【點評】本題考查元素化合物性質，比較基礎，掌握物質的性質是關鍵，側重對基礎知識的鞏固13在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（）ana+、k+、so32、ba2+bnh4+、na+、oh、clcal3+、mg2+、so42、cldfe2+、no3、k+、na+【考點】離子共存問題 【分析】強酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應且與氫離子不反應的能大量共存，據(jù)此分析解答【解答】解：aso32、ba2+生成沉淀且亞硫酸根離子和氫離子反應，所以不能大量共存，故a錯誤；bh+、oh反應生成水而不能大量共存，故b錯誤；c這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故c正確；d酸性條件下，fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，涉及氧化還原反應及復分解反應，易錯選項是d14有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量naoh溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質量與原合金質量相同，則合金中鋁的質量分數(shù)（）a22.2%b30%c75.5%d80.6%【考點】有關混合物反應的計算 【專題】計算題【分析】鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量naoh 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵質量等于合金的質量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質量等于合金中鋁的質量，以此來解答【解答】解：由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量naoh 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵質量等于合金的質量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質量等于合金中鋁的質量，則合金中al的質量分數(shù)等于氧化鐵中氧的質量分數(shù)=100%=30%，故選b【點評】本題考查混合物的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確發(fā)生的反應找出合金與氧化物的關系是解答本題的關鍵，注意鐵元素的守恒，難度不大15下列說法正確的是（）a因為sio2是h2sio3的酸酐，故sio2溶于水得h2sio3bco2通入水玻璃（na2sio3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀c因為高溫時發(fā)生反應：na2co3+sio2na2sio3+co2，所以硅酸的酸性比碳酸強dsio2是酸性氧化物，它不溶于任何酸【考點】硅和二氧化硅 【分析】a二氧化硅不溶于水；b碳酸的酸性強于硅酸，依據(jù)強酸制取弱酸分析解答；c比較酸的酸性強弱應在常溫下的水溶液中進行；d二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應【解答】解：a二氧化硅不溶于水，與水不反應，故a錯誤；b碳酸的酸性強于硅酸，co2通入水玻璃（na2sio3的水溶液）中反應生成碳酸鈉和硅酸沉淀，故b正確；c高溫下sio2能與na2co3固體反應生成na2sio3和co2，不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故c錯誤；d二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應，生成四氟化硅和水，故d錯誤；故選：b【點評】本題考查了硅及其化合物，熟悉二氧化硅的性質是解題關鍵，題目難度不大16下列有關離子（或物質）的檢驗及結論正確的是（）a向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍色，則溶液中含有i2b向無色溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有so42c用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象d將agno3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明甲溶液中含有cl【考點】化學實驗方案的評價 【分析】a淀粉遇碘變藍色；b可能生成agcl沉淀；c只有膠體產生丁達爾效應；d可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀【解答】解：a淀粉遇碘變藍色，可用于檢驗，故a正確；b可能生成agcl沉淀，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故b錯誤；c丁達爾效應為膠體的特征性質，只有膠體產生丁達爾效應，故c錯誤；d可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，應加入硝酸酸化，故d錯誤故選a【點評】本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，在檢驗離子存在時，需要排除干擾了，保證檢驗方案的嚴密性17下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是（）a除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法b相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度c碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度一定強于碳酸氫鈉d向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a、碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，加熱時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；b、相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應的碳酸氫鹽；c、碳酸鈉和鹽酸反應時，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；d、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，能水解而使溶液呈堿性【解答】解：a、加熱時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉而碳酸鈉不分解，所以除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉不能采用加熱的方法，故a錯誤；b、常溫下相同的溶劑時，na2co3較nahco3易溶，故b錯誤；c、碳酸鈉和鹽酸反應時，先轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應的速率碳酸鈉碳酸氫鈉，故c錯誤；d、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，水解而使其溶液都呈堿性，加入酚酞后都呈紅色，故d正確故選d【點評】本題考查na2co3和nahco3性質的異同，題目難度不大，注意相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應的碳酸氫鹽，為易錯點18下列物質用途和性質說法不正確是（）a常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁槽貯運濃硫酸b金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火c鋁制容器不能盛裝酸性溶液，可以盛裝堿性溶液d碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一【考點】鈉的化學性質；鈉的重要化合物；鋁的化學性質 【分析】a濃硫酸具有強的氧化性；b根據(jù)鈉的性質分析，能和水、氧氣反應；c鋁能夠與堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣；d碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成二氧化碳【解答】解：a濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠與鋁反應生成致密氧化膜而鈍化，所以可在常溫下作用鋁槽貯運濃硫酸，故a正確；b鈉性質很活潑，能和水、氧氣反應，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細沙覆蓋滅火，故b正確；c鋁能夠與堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，不能用鋁制容器盛放堿液，故c錯誤；d碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成二氧化碳，所以可以用來做發(fā)酵粉，故d正確；故選：c【點評】本題考查了鈉、鋁及其化合物性質，明確濃硫酸的強氧化性，明確碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性是解題關鍵，題目難度不大19下列無水氯化物中不能用氯氣和該元素的單質直接化合制取的是（）aalcl3bcucl2cfecl2dhcl【考點】氯氣的化學性質 【分析】根據(jù)cl2有強氧化性，當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)來回答【解答】解：a、因cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽（氯化物），當與金屬al反應時將金屬氧化成氯化鋁，能用氯氣與單質直接化合制取，故a不符合；b、因cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽（氯化物），當與金屬cu反應時將金屬氧化成氯化成高價cu即氯化銅，能用氯氣與單質直接化合制取，故b不符合；c、當氯氣與變價金屬fe反應會生成fecl3，不能用氯氣與單質直接化合制取，故c符合；d、氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質直接化合制取，故c不符合；故選c【點評】本題考查了氯氣的性質應用，cl2是鹵族元素的代表，有強氧化性，當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)20實驗室中，要使明礬溶液中的al3+全部沉淀出 來，適宜用的試劑是（）anaoh溶液b氨水c鹽酸dba（oh）2溶液【考點】鋁的化學性質 【分析】根據(jù)題意，al3+轉化為不溶于水的物質是al（oh）3，al（oh）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使alcl3溶液中的al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿【解答】解：al3+轉化為不溶于水的物質是al（oh）3，al（oh）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使alcl3溶液中的al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，a、naoh溶液是強堿能溶解氫氧化鋁沉淀，故a不選；b、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故b選；c、鹽酸是酸，與al3+不反應，故c不選；d、ba（oh）2 溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故d不選；故選b【點評】本題考查鋁的重要化合物的性質，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性21下列說法正確的是（）a標準狀況下，2.24l cl2與過量稀naoh溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2nab1molcl2與足量fe反應，轉移的電子數(shù)為3nac常溫常壓下的33.6l氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3nad在h2o2+cl2=2hcl+o2反應中，每生成32g 氧氣，轉移2na個電子【考點】阿伏加德羅常數(shù) 【分析】a、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應；b、氯氣和鐵反應后，氯元素變?yōu)?價；c、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol；d、h2o2+cl2=2hcl+o2反應，轉移2mol電子，生成1mol氧氣【解答】解：a、標況下，2.24l氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，當1mol氯氣反應時轉移1mol電子，則0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1na個，故a錯誤；b、氯氣和鐵反應后，氯元素變?yōu)?價，故1mol氯氣反應后轉移2mol電子即2na個，故b錯誤；c、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，則33.6l氯氣的物質的量小于1.5mol，當和27g鋁即1mol鋁反應時，鋁過量，故轉移的電子的物質的量小于3mol即小于3na個，故c錯誤；d、h2o2+cl2=2hcl+o2反應，轉移2mol電子即2na個時生成1mol氧氣，質量為32g，故d正確故選d【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大22現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）aagno3溶液b酚酞試液c紫色石蕊試液d飽和食鹽水【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用 【專題】化學實驗基本操作【分析】鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，以此來解答【解答】解：a鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與agno3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故a不選；b鹽酸、氯化鈉、和氯水遇酚酞均為無色，不能鑒別，故b錯誤；c鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故c正確；d鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與飽和食鹽水均不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故d錯誤；故選c【點評】本題考查物質的鑒別，側重物質性質的考查，熟悉發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意現(xiàn)象不同能鑒別，題目難度不大23在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液200ml中，c（al3+）=0.2mol/l，當加入等體積1.6mol/l koh溶液時，生成的沉淀最多，再加入過量的koh溶液后，經過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀2.32g則反應前的混合溶液中c（h2so4）是（）a0.20mol/lb0.30mol/lc0.40mol/ld0.60 mol/l【考點】有關混合物反應的計算 【專題】守恒法【分析】在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，加入等體積koh溶液時，生成的沉淀最多，反應生成mg（oh）2、al（oh）3沉淀，此時溶液中溶質為k2so4，根據(jù)鉀離子守恒計算n（k2so4），再加入過量的koh溶液后，得白色沉淀2.32g為mg（oh）2，根據(jù)n=計算mg（oh）2的物質的量，根據(jù)鎂離子守恒計算原溶液中c（mg2+），根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c（h+）+2c（mg2+）+3c（al3+）=2c（so42），原溶液中c（h2so4）=c（h+）【解答】解：在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液液200ml中，加入等體積koh溶液時，生成的沉淀最多，反應生成mg（oh）2、al（oh）3沉淀，此時溶液中溶質為k2so4，根據(jù)鉀離子守恒，可知n（k2so4）=0.2l1.6mol/l=0.16mol，故原溶液中c（so42）=0.8mol/l，再加入過量的koh溶液后，得白色沉淀2.32g為mg（oh）2，其物質的量=0.04mol，根據(jù)鎂離子守恒可知，原溶液中c（mg2+）=0.2mol/l，原溶液中c（al3+）=0.2mol/l，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c（h+）+2c（mg2+）+3c（al3+）=2c（so42），故原溶液中c（h+）=0.8mol/l20.2mol/l20.2mol/l3=0.6mol/l，原溶液中c（h2so4）=c（h+）=0.6mol/l=0.3mol/l，故選b【點評】本題考查混合物的有關計算，清楚反應過程是解題關鍵，注意利用守恒思想進行解答，難度中等二、解答題（共3小題，滿分31分）24（15分）（2015秋泰興市校級月考）生活中處處有化學（1）合理選擇飲食、正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，請?zhí)顚懴铝锌崭袼谌梭w內起著十分重要的作用，可以作為溶劑，調節(jié)人體體溫，還是一種必不可少的反應物請寫出淀粉在人體內完全水解的反應方程式nh2o+（c6h10o5）nnc6h12o6人每天都要補充一定量的水，體內體液也有自己的性質，例如人體正常的血液呈弱堿性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈弱酸性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）通過食物的調整，人體可以保持健康可是如果生病了，我們還是要去醫(yī)院就診，醫(yī)生所開的藥一般有r標記，表示處方藥青霉素的種類比較多，使用的羥氨芐青霉素前一定要進行皮試（皮膚敏感試驗）阿司匹林的結構簡式為 具有的官能團有酯基和羧基（寫名稱）用阿司匹林和氫氧化鈉中和制得可溶性阿司匹林，該反應的化學方程式為c6h5oocch3cooh+h2och3cooh+c6h5ohcooh（2）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎請?zhí)顚懴铝锌崭馻生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料（常見的三大類）b合金材料鋼鐵里的fe和c在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕，正極反應方程式為o2+2h2o+4e=4ohc居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體d聚乙烯在日常生活中可制成食品保鮮膜f現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠（3）地球環(huán)境日益惡化，為了保護環(huán)境人類正在盡力治理下列說法正確的是bcdaco、甲苯、尼古丁等不是室內污染物b污水處理方法化學包括混凝法、中和法、沉淀法c“白色污染”的會危及海洋生物的生存d垃圾資源化的方法是分類回收法e為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用甲醛熏蒸，進行消毒f鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒gco有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水這樣可有效地吸收co，以防煤氣中毒【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅酸鹽工業(yè)；人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑 【分析】（1）淀粉水解生成葡萄糖；人的血液呈弱堿性；蔬菜和水果是堿性食物；青霉素是處方藥；某些人群對青霉素過敏；含有酯基和羧基；阿司匹林水解生成乙酸和鄰羥基苯甲酸；（2）a、三大傳統(tǒng)硅酸鹽產品為：玻璃、陶瓷、水泥；b、合金材料鋼鐵里的fe和c在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕；c、居室裝修材料能釋放許多揮發(fā)性的有機物，如甲醛等；d、日常生活中制作食品保鮮膜用的是聚乙烯pe；f、三大合成材料為：塑料、合成纖維、合成橡膠（3）aco、甲苯以及吸煙所產生的尼古丁對人體都有害，屬于室內污染物；b根據(jù)常用的化學處理法有：中和、沉淀、混凝、氧化還原等方法來分析；c白色污染長期堆積會破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海難事件等；d根據(jù)垃圾是否變?yōu)橛杏觅Y源，減少環(huán)境污染；e甲醛對人體有害；f鉛筆芯的主要成分是粘土和石墨；g一氧化碳不溶于水【解答】解：（1）淀粉水解生成葡萄糖：nh2o+（c6h10o5）nnc6h12o6；蔬菜和水果是堿性食物，在人體內代謝呈堿性；羥氨芐青霉素是處方藥；某些人群對青霉素過敏，使用青霉素前一定要進行皮膚敏感試驗；含有酯基和羧基；阿司匹林水解生成乙酸和鄰羥基苯甲酸：c6h5oocch3cooh+h2och3cooh+c6h5ohcooh，故答案為：nh2o+（c6h10o5）nnc6h12o6；弱堿性；弱酸性；處方藥；皮試（皮膚敏感試驗）；羧基；c6h5oocch3cooh+h2och3cooh+c6h5ohcooh；（2）a、三大傳統(tǒng)硅酸鹽產品為：玻璃、陶瓷、水泥，故答案為：玻璃；陶瓷；水泥；b、合金材料鋼鐵里的fe和c在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應式：o2+2h2o+4e=4oh，故答案為：o2+2h2o+4e=4oh；c、居室裝修材料能釋放許多揮發(fā)性的有機物，如