2013年全國化學(xué)檢驗工技能競賽模擬試題.doc

2013年全國化學(xué)檢驗工技能競賽模擬試題一、 單項選擇題1、用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定0.100mol/L鹽酸，宜選用（ ）作指示劑。 A、溴鉀酚綠甲基紅 B、酚酞 C、百里酚藍(lán) D、二甲酚橙2、配制好的HCl需貯存于（ ）中。 1A、棕色橡皮塞試劑瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞試劑瓶 D、白色橡皮塞試劑瓶3、用c（HCl）=0.1 molL-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 molL-1氨水溶液化學(xué)計量點時溶液的pH值為 A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0； D、大于7.0。4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是 A、HAc（Ka=1.810-5）NaAc B、HAcNH4AcC、NH3H2O （Kb=1.810-5）NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO45、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是： A、HAc（Ka=1.810-5）NaAc B、HAcNH4AcC、NH3H2O （Kb=1.810-5）NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO46、在酸堿滴定中,選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是. A、強酸強堿可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液; B、使滴定突躍盡量大;C、加快滴定反應(yīng)速率; D、使滴定曲線較完美.7、用NaAc3H2O晶體，2.0mol/L HAc溶液來配制PH為5.0的HAc-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是 1（已知：MNaAC3H2O=136.08g/mol，KHAc=1.8*10-5）A、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀釋1升B、將98克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀釋1升C、將25克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀釋1升D、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀釋1升8、（1+5）H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是 A、水和濃H2SO4的體積比為1：6 B、水和濃H2SO4的體積比為1：5 C、濃H2SO4和水的體積比為1：5 D、濃H2SO4和水的體積比為1：69、以NaOH滴定H3PO4（kA1=7.510-3, kA2=6.210-8, kA3=5.010-13）至生成Na2HPO4時，溶液的pH值應(yīng)當(dāng)是 A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.710、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L Na2CO3至酚酞終點，這里Na2CO3的基本單元數(shù)是 A、Na2CO3 B、2Na2CO3 C、1/3Na2CO3 D、1/2Na2CO311、下列弱酸或弱堿（設(shè)濃度為0.1mol/L）能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是 A、氨水（Kb=1.810-5） B、苯酚（Kb=1.110-10） C、NH4+ D、H3BO3（Ka=5.810-10）12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是 A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.313、 某酸堿指示劑的KHn=1.0105，則從理論上推算其變色范圍是 A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-714、 用NaAc3H2O晶體，2.0M HAc來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是（,Ka=1.810-5） A、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml .0mol/L HAc溶液，用水稀釋升B、將98克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀釋至1升C、將25克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀釋至1升D、將49克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀釋至1升15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑，終點時生成 （ ）（H3PO4：Ka1=6.910-3 Ka2=6.210-8 Ka3=4.810-13 ） A、NaH2PO4 B、Na2HPO4 C、Na3PO4 D、NaH2PO4 + Na2HPO416、用NaOH溶液滴定下列（ ）多元酸時，會出現(xiàn)兩個pH突躍。 A、H2SO3 （Ka1=1.310-2、Ka2=6.310-8） B、H2CO3 （Ka1=4.210-7、Ka2=5.610-11）C、H2SO4 （Ka11、Ka2=1.210-2） D、H2C2O4 （Ka1=5.910-2、Ka2=6.410-5）17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是： A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基紅 D、甲基紅-次甲基藍(lán)18、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol，用它來標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質(zhì)量為 A、0.25g左右； B、1g左右； C、0.6g左右； D、0.1g左右。19、HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計算公式為 A、 B、C、 D、20、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.72mL，那么溶液中存在 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.21、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液14.98mL，那么溶液中存在 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.22、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是 A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc23、在HCl滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于 A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙終點CO2影響小;C.甲基橙變色范圍較狹窄 D.甲基橙是雙色指示劑.24、用物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 和 KMnO4 兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定消耗的兩種溶液的體積（ V ）關(guān)系是 A、VNaOH= VKMnO4 B、3VNaOH=4V KMnO4C、45VNaOH =3V KMnO4 D、4VNaOH=53V KMnO425、既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為 A、 H2C2O42H2O；B、Na2C2O4； C、HCl；D、H2SO4 。26、下列陰離子的水溶液，若濃度（單位：mol/L）相同，則何者堿性最強? A、 CN-（KHCN=6.210-10）； B、 S2-（KHS-=7.110-15，KH2S=1.310-7）；C、 F-（KHF=3.510-4）； D 、 CH3COO-（KHAc=1.810-5）；27、 以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果 A、偏高 B、偏低 C、不變 D、無法確定28、用0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的H2C2O4（、）時，有幾個滴定突躍？應(yīng)選用何種指示劑？ A、二個突躍，甲基橙（） B、二個突躍，甲基紅（）C、一個突躍，溴百里酚藍(lán)（） D、一個突躍，酚酞（）29、NaOH 溶液標(biāo)簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2 ,現(xiàn)以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液標(biāo)定,標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度. A 、 高; B、 低; C 、 不變、 D、無法確定30、EDTA與金屬離子多是以（ ）的關(guān)系配合。 A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1 31、 在配位滴定中，直接滴定法的條件包括 A、lgCKmY8 B、溶液中無干擾離子C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑 D、反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行32、測定水中鈣硬時，Mg2+的干擾用的是（ ）消除的。 A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化還原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法33、 配位滴定中加入緩沖溶液的原因是 A、EDTA配位能力與酸度有關(guān) B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍C、EDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會釋放出H+ D、KMY會隨酸度改變而改變34、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則要求 A、CMKMY106 B、CMKMY106C、KMY106 D、KMYY（H）10635、 EDTA的有效濃度Y+與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而： A、增大 B、減小 C、不變 D、先增大后減小36、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因為 A、指示劑不穩(wěn)定 B 、MIn溶解度小 C、KMIn KMY37、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因為 A、指示劑不穩(wěn)定 B、MIn溶解度小 C、KMIn KMY38、絡(luò)合滴定所用的金屬指示劑同時也是一種 A、掩蔽劑 B、顯色劑 C、配位劑 D、弱酸弱堿39、在直接配位滴定法中，終點時,一般情況下溶液顯示的顏色為 A、被測金屬離子與EDTA配合物的顏色；B、被測金屬離子與指示劑配合物的顏色；C、游離指示劑的顏色；D、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與EDTA配合物的混合色。40、配位滴定時，金屬離子M和N的濃度相近，通過控制溶液酸度實現(xiàn)連續(xù)測定M和N的條件是 A、lgKNY - lgKMY 2 和lg cMY和lg cNY 6B、lgK NY - lgK MY 5和lg cMY和lg cNY 3C、lgKMY - lgKNY 5 和 lg cMY和lg cNY 6D、lgKMY - lgKNY 8 和lg cMY和lg cNY 441、使MY穩(wěn)定性增加的副反應(yīng)有 A、酸效應(yīng); B、共存離子效應(yīng); C、水解效應(yīng); D、混合配位效應(yīng).42、 國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)試劑是 A、MgOB、ZnOC、Zn片 D、Cu片43、水硬度的單位是以CaO為基準(zhǔn)物質(zhì)確定的，10為1L水中含有 A、1gCaO B、0.1gCaO C、0.01gCaO D、0.001gCaO44、 EDTA法測定水的總硬度是在pH=（ ）的緩沖溶液中進(jìn)行，鈣硬度是在pH（ ）的緩沖溶液中進(jìn)行。 A、7 B、8 C、10 D、1245、 用EDTA測定SO42-時，應(yīng)采用的方法是： A、直接滴定 B、間接滴定 C、返滴定 D、連續(xù)滴定46、已知MZnO=81.38g/mol,用它來標(biāo)定0.02mol的EDTA溶液，宜稱取ZnO為 A、4g （B）1g （C）0.4g （D）0.04g47、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是 A、pH=6.311.6 B、pH=6.0 C、pH6.0 D、pH8C、適當(dāng)加熱增加I2的溶解度，減少揮發(fā) D、加入過量KI27、 重鉻酸鉀法測定鐵時，加入硫磷酸的作用主要是： A、降低Fe3+濃度 B、增加酸度 C、防止沉淀 D、變色明顯28、 在酸性介質(zhì)中，以KMnO4溶液滴定草酸鹽時，對滴定速度的要求錯誤的是（ ）A、滴定開始時速度要快 B、開始時緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快C、開始時快，以后逐漸緩慢 D、始終緩慢進(jìn)行29、對于間接碘量法測定還原性物質(zhì)，下列說法正確的有 （ ）。A、被滴定的溶液應(yīng)為中性或微酸性B、被滴定的溶液中應(yīng)有適當(dāng)過量的KIC、近終點時加入指示劑，滴定終點時被滴定的溶液的藍(lán)色剛好消失D、滴定速度可適當(dāng)加快，搖動被滴定的溶液也應(yīng)同時加劇E、被滴定的溶液中存在的Cu2+離子對測定無影響30、在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法？ A、穆爾法 B、碘量法 C、佛爾哈德法 D、高錳酸鉀法31、 下列哪些要求不是重量分析對量稱形式的要 A、性質(zhì)要穩(wěn)定增長 B、顆粒要粗大C、相對分子量要大 D、表面積要大32、在進(jìn)行沉淀的操作中，屬于形成晶形沉淀的操作有 （ ）。 A、在稀的和熱的溶液中進(jìn)行沉淀 B、在熱的和濃的溶液中進(jìn)行沉淀C、在不斷攪拌下向試液逐滴加入沉淀劑 D、沉淀劑一次加入試液中E、對生成的沉淀進(jìn)行水浴加熱或存放33、下列關(guān)于沉淀吸附的一般規(guī)律，哪些為正確的 A、離子價數(shù)離的比低的易吸附； B、離子濃度愈大愈易被明附；C、沉淀顆粒愈大，吸附能力愈強； D、能與構(gòu)晶離子生成難溶鹽沉淀的離子，優(yōu)先被子吸附；E、溫度愈高，愈有利于吸附34、用重量法測定C2O42-含量，在CaC2O4沉淀中有少量草酸鎂（MgC2O4）沉淀，會對測定結(jié)果有何影響？ A、產(chǎn)生正誤差 B、產(chǎn)生負(fù)誤差 C、降低準(zhǔn)確度 D、對結(jié)果無影響35、 沉淀完全后進(jìn)行陳化是為了： A使無定形沉淀轉(zhuǎn)化為晶形沉淀 B、使沉淀更為純凈C、加速沉淀作用 D、使沉淀顆粒變大36、 在稱量分析中，稱量形式應(yīng)具備的條件是： A、摩爾質(zhì)量大 B、組成與化學(xué)式相符C、不受空氣中O2、CO2及水的影響 D、與沉淀形式組成一致37、系統(tǒng)誤差包括（ ） A、方法誤差 B、環(huán)境溫度變化 C、操作失誤 D、試劑誤差38、化驗室檢驗質(zhì)量保證體系的基本要素包括： A、檢驗過程質(zhì)量保證 B、檢驗人員素質(zhì)保證 C、檢驗儀器、設(shè)備、環(huán)境保證 D、檢驗質(zhì)量申訴和檢驗事故處理39、應(yīng)儲存在棕色瓶的標(biāo)準(zhǔn)溶液有： A、AgNO3 B、NaOH C、Na2S2O3 D、KMnO4E、K2Cr2O7 F、EDTA G、KBrO3-KBr H、I240、建立實驗室質(zhì)量管理體系的基本要求包括 A、明確質(zhì)量形成過程 B、配備必要的人員和物質(zhì)資源C、形成檢測有關(guān)的程序文件 D、檢測操作和記錄 E、確立質(zhì)量控制體系41、下列情況將對分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的有 A、標(biāo)定HCl溶液濃度時，使用的基準(zhǔn)物Na2CO3中含有少量Na HCO3；B、用遞減法稱量試樣時，第一次讀數(shù)時使用了磨損的砝碼；C、加熱使基準(zhǔn)物溶解后，溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并稀釋至刻度，搖勻，馬上進(jìn)行標(biāo)定；D、用移液管移取試樣溶液時事先未用待移取溶液潤洗移液管；42、利用某鑒定反應(yīng)鑒定某離子時，剛能辨認(rèn)，現(xiàn)象不夠明顯，應(yīng)進(jìn)行何種試驗后才能下結(jié)論 A、對照試驗 B、空白試驗 C、加掩蔽試驗 D、改變反應(yīng)條件43、在下述情況下，何種情況對測定（或標(biāo)定）結(jié)果產(chǎn)生正誤差 A、以 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿樣。所用滴定管因未洗凈，滴定時管內(nèi)壁掛有液滴。B、以 K2Cr2O7 為基準(zhǔn)物，用碘量法標(biāo)定 Na2S2O3 溶液的濃度時，滴定速度過快，并過早讀出滴定管讀數(shù)C、用于標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)濃度的基準(zhǔn)物，在稱量時吸潮了。（標(biāo)定時用直接法滴定。）D、以 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鈣鎂含量時，滴定速度過快。44、下列操作中錯誤的是 A、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用量筒量取水B、把AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于橡膠塞的棕色瓶中C、把Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液儲于棕色細(xì)口瓶中D、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+時，滴定速度要快些45、 測定中出現(xiàn)下列情況，屬于偶然誤差的是 A、滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)B、某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致C、