內蒙古杭錦后旗奮斗中學2018_2019學年高二化學上學期期末考試試題.docx

奮斗中學20182019學年第一學期期末考試高二化學試題可能用到相對原子質量 C 12 H 1 O 16一、單項選擇題（每題2分，共50分）1.下列說法正確的是( )A 硫完全燃燒生成二氧化硫時，放出的熱量為硫的燃燒熱B 在25 、101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C 由2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，可知CO的燃燒熱為283 kJmol1D 乙炔的燃燒熱為1 299.6 kJmol1，則2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反應的H2 599.2 kJmol12.反應ABC分兩步進行：ABX，XC，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應ABX的活化能。下列有關敘述正確的是 ( )AE2表示反應XC的活化能 BX是反應ABC的催化劑C反應ABC的HH2H3 B H1H3H2C H1H3H2 D H1H3H212.下列圖中，表示2A(g)B(g)2C(g)H0可逆反應的正確圖像為()A B C D13. 在密閉容器中的發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為05 molL，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A的濃度為03 molL，下列有關判斷正確的是 ( ) A.x+yv逆的點是 ( )AA點 BB點 CC點 DD點21.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質的量濃度 氣體的總物質的量混合氣體總質量A. B. C. D.22在一定溫度下，反應 H2(g) X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 ( )A5% B17% C25% D33%23. 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應物總能量B等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)與生成H2O(l)放出的能量相同C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同24.一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：物質XYZ初始物質的量(mol)0.20.20平衡物質的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是（ ）A反應可表示為2X3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000B增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大D若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率 減小，平衡向正反應方向移動25.室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為H3。則下列判斷正確的是( )AH2H3 BH1H3二 填空題（每空2分， 共50分）26. 在化學反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g) H=QkJmol-1過程中的能量變化如圖所 示，回答下列問題。（1）H0（填“”“”或“=”）。（2）熵變S0（填“”“”或“=”）。（3）該反應自發(fā)進行（填“能”或 “不能”）。（4） 升高溫度平衡常數(shù)K（填“增大” “減小”或“不變”），平衡向方向移動。27.（1）甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2268kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為。（2）工業(yè)上一般可采用下列反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。該反應的焓變H0（填“”“”或“=”）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“”“”或“=”）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=，該反應的平衡常數(shù)為K=。28.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1） 反應的H 0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為 。（2）100時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T 100（填“大于”“小于”）列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2 。29.最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下： 為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到 和C。經(jīng)元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應_。A取代反應 B加成反應 C縮聚反應 D氧化反應(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式_。(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。 ()寫出有機物的結構簡式：D：_()寫出變化過程中、的化學方程式(注明反應條件)反應_；反應_。30.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) H1已知：C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) H2=119 kJmol-1H2(g) + O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol-1反應的H1為_ kJmol-1。圖（a）是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是_（填標號）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可_。奮斗中學20182019學年第一學期期末考試高二化學試題答案一選擇題12345678910111213CCADCDCCDDBAC141516171819202122232425CCBCDACABCCB二 填空題26., , 能 減小 逆反應,27. (1)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H725.76kJmol