內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.docx

奮斗中學(xué)20182019學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題可能用到相對原子質(zhì)量 C 12 H 1 O 16一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共50分）1.下列說法正確的是( )A 硫完全燃燒生成二氧化硫時(shí)，放出的熱量為硫的燃燒熱B 在25 、101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C 由2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，可知CO的燃燒熱為283 kJmol1D 乙炔的燃燒熱為1 299.6 kJmol1，則2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反應(yīng)的H2 599.2 kJmol12.反應(yīng)ABC分兩步進(jìn)行：ABX，XC，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)ABX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )AE2表示反應(yīng)XC的活化能 BX是反應(yīng)ABC的催化劑C反應(yīng)ABC的HH2H3 B H1H3H2C H1H3H2 D H1H3H212.下列圖中，表示2A(g)B(g)2C(g)H0可逆反應(yīng)的正確圖像為()A B C D13. 在密閉容器中的發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為05 molL，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測得A的濃度為03 molL，下列有關(guān)判斷正確的是 ( ) A.x+yv逆的點(diǎn)是 ( )AA點(diǎn) BB點(diǎn) CC點(diǎn) DD點(diǎn)21.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度 氣體的總物質(zhì)的量混合氣體總質(zhì)量A. B. C. D.22在一定溫度下，反應(yīng) H2(g) X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于 ( )A5% B17% C25% D33%23. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)與生成H2O(l)放出的能量相同C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同24.一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)可表示為2X3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000B增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率 減小，平衡向正反應(yīng)方向移動25.室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是( )AH2H3 BH1H3二 填空題（每空2分， 共50分）26. 在化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g) H=QkJmol-1過程中的能量變化如圖所 示，回答下列問題。（1）H0（填“”“”或“=”）。（2）熵變S0（填“”“”或“=”）。（3）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（填“能”或 “不能”）。（4） 升高溫度平衡常數(shù)K（填“增大” “減小”或“不變”），平衡向方向移動。27.（1）甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2268kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。該反應(yīng)的焓變H0（填“”“”或“=”）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“”“”或“=”）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=。28.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1） 反應(yīng)的H 0（填“大于”“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T 100（填“大于”“小于”）列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。29.最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下： 為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到 和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)_。A取代反應(yīng) B加成反應(yīng) C縮聚反應(yīng) D氧化反應(yīng)(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。 ()寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：D：_()寫出變化過程中、的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)反應(yīng)_；反應(yīng)_。30.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) H1已知：C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) H2=119 kJmol-1H2(g) + O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol-1反應(yīng)的H1為_ kJmol-1。圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_（填標(biāo)號）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可_。奮斗中學(xué)20182019學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題答案一選擇題12345678910111213CCADCDCCDDBAC141516171819202122232425CCBCDACABCCB二 填空題26., , 能 減小 逆反應(yīng),27. (1)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H725.76kJmol