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奮斗中學20182019學年第一學期期末考試高二化學試題可能用到相對原子質量 C 12 H 1 O 16一、單項選擇題(每題2分,共50分)1.下列說法正確的是( )A 硫完全燃燒生成二氧化硫時,放出的熱量為硫的燃燒熱B 在25 、101 kPa時,1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C 由2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1,可知CO的燃燒熱為283 kJmol1D 乙炔的燃燒熱為1 299.6 kJmol1,則2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反應的H2 599.2 kJmol12.反應ABC分兩步進行:ABX,XC,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示反應ABX的活化能。下列有關敘述正確的是 ( )AE2表示反應XC的活化能 BX是反應ABC的催化劑C反應ABC的HH2H3 B H1H3H2C H1H3H2 D H1H3H212.下列圖中,表示2A(g)B(g)2C(g)H0可逆反應的正確圖像為()A B C D13. 在密閉容器中的發(fā)生反應:xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡時,測得A的濃度為05 molL,在溫度不變的條件下,將容器的體積擴大到兩倍,使再達到平衡,測得A的濃度為03 molL,下列有關判斷正確的是 ( ) A.x+yv逆的點是 ( )AA點 BB點 CC點 DD點21.在一定溫度下的恒容密閉容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達化學平衡狀態(tài)的是( )混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質的量濃度 氣體的總物質的量混合氣體總質量A. B. C. D.22在一定溫度下,反應 H2(g) X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 ( )A5% B17% C25% D33%23. 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應物總能量B等量H2在O2中完全燃燒,生成H2O(g)與生成H2O(l)放出的能量相同C應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同24.一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表:物質XYZ初始物質的量(mol)0.20.20平衡物質的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是( )A反應可表示為2X3Y2Z,其平衡常數(shù)為8 000B增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大C若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分數(shù)減小,濃度增大D若升高溫度時,Z的濃度增大,可知溫度升高時正反應速率增大,逆反應速率 減小,平衡向正反應方向移動25.室溫下,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為H2,CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為H3。則下列判斷正確的是( )AH2H3 BH1H3二 填空題(每空2分, 共50分)26. 在化學反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g) H=QkJmol-1過程中的能量變化如圖所 示,回答下列問題。(1)H0(填“”“”或“=”)。(2)熵變S0(填“”“”或“=”)。(3)該反應自發(fā)進行(填“能”或 “不能”)。(4) 升高溫度平衡常數(shù)K(填“增大” “減小”或“不變”),平衡向方向移動。27.(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。在25、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2268kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為。(2)工業(yè)上一般可采用下列反應來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析,圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。該反應的焓變H0(填“”“”或“=”)T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2(填“”“”或“=”)現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示從反應開始到平衡,CO的平均反應速率v(CO)=,該反應的平衡常數(shù)為K=。28.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?;卮鹣铝袉栴}:(1) 反應的H 0(填“大于”“小于”);100時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段,反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為 。(2)100時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。T 100(填“大于”“小于”)列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2 。29.最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結構如下: 為了研究X的結構,將化合物A在一定條件下水解只得到 和C。經(jīng)元素分析及相對分子質量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題:(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應_。A取代反應 B加成反應 C縮聚反應 D氧化反應(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式_。(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。 ()寫出有機物的結構簡式:D:_()寫出變化過程中、的化學方程式(注明反應條件)反應_;反應_。30.丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?;卮鹣铝袉栴}:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) H1已知:C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) H2=119 kJmol-1H2(g) + O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol-1反應的H1為_ kJmol-1。圖(a)是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x_0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是_(填標號)。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是_。(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可_。奮斗中學20182019學年第一學期期末考試高二化學試題答案一選擇題12345678910111213CCADCDCCDDBAC141516171819202122232425CCBCDACABCCB二 填空題26., , 能 減小 逆反應,27. (1)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H725.76kJmol

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