高一化學(xué)期末模擬.doc

高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合試卷二一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共45分)1下列敘述錯(cuò)誤的是A合金材料中可能含有非金屬元素B人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放2關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A元素周期表中有8個(gè)主族 BA族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個(gè)周期 D短周期是指第一、二周期3反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol HH鍵的同時(shí)形成2n mol HI鍵單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成2n mol HI2v正(H2)v逆(HI)HI分子數(shù)不再改變混合氣體顏色不再改變混合氣體壓強(qiáng)不再改變A B C D全部4分子式為C5H10O2的有機(jī)物為水果香味的液體，它與NaOH溶液共熱后蒸餾，若得到的氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為60，則有機(jī)物為ACH3COOCH2CH3BCH3CH2COOCH2CH35X元素原子的第二層比Y元素原子的第二層少3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X和Y可能形成的化合物是A離子化合物Y(XO3)2 B離子化合物Y2X3C共價(jià)化合物Y3X2 D共價(jià)化合物XY26下列各組比較不正確的是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B堿性：Be(OH)2Mg(OH)2KOHC氧化性：SO2F2 D還原性：Se2S2O27將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為50%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1 其中正確的是A B C D8用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D9.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。在開(kāi)發(fā)利用海水資源過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是A加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化B海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化C海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等D大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)才可得到鉀、溴、碘的單質(zhì)10.如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：PbPbO24H2SO2PbSO42H2O 下列說(shuō)法正確的A放電時(shí)，正極反應(yīng)是Pb2eSO=PbSO4B放電時(shí)，外電路中電子流動(dòng)方向由B到AC放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減小D充電時(shí)，該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能11.SO2的催化氧化反應(yīng)(2SO2O22SO3)是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢B通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率12.下列敘述中正確的是A周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4BO與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C所有主族元素的簡(jiǎn)單離子所帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同13.已知118號(hào)元素的離子aA2+、bB+ 、 cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：r (A)r (B) r (D) r (C) B.單質(zhì)的還原性：AB DCC.離子半徑：r (C3-)r (D-)r (B+)r (A2+) D.原子序數(shù)：dcba14.實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是A.苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液 B.乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾C.CO2（HCl、水蒸氣）：通過(guò)盛有堿石灰的干燥管 D.乙烷（乙烯）：催化加氫15.從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用如圖所示裝置進(jìn)行的是2、 非選擇題(共55分)16.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0：Q與X同主族：Z是地殼中含量最高的非金屬元素，R元素的單質(zhì)0.5 mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.031023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）元素Z在周期表中的位置為第二周期_族。 (2)五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)） 。（3） X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 （4） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （在水溶液中進(jìn)行）如果C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： 如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。 17有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問(wèn)題。(1)C的名稱為_(kāi)，D的名稱為_(kāi)。(2)寫(xiě)出A2B的電子式_。(3)將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。(4)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)請(qǐng)依據(jù)(4)中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。要求：畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式： ，負(fù)極反應(yīng)式： 。18近年來(lái)，國(guó)際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國(guó)政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段。(1)柴油是含碳原子數(shù)1518的碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，這些碳?xì)浠衔飳儆谟袡C(jī)物中的_類。(2)乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y。Y具有酸的通性，在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為_(kāi)。Y含有官能團(tuán)的名稱是_。(4)現(xiàn)有兩瓶無(wú)色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是_或_。(5)工業(yè)上通過(guò)乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇，反應(yīng)類型是_；現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19.某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，并探究熔落物的成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_。（2）做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目的是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。.已知：Al、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì) Al Fe 熔點(diǎn)（） 660 1 535 沸點(diǎn)（） 2 467 2 750 （1）某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？（選填“合理”或“不合理”）。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_。（2）另外一名同學(xué)觀察到熔落物呈黑色，他認(rèn)為鋁熱反應(yīng)中有少量Fe3O4生成，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的結(jié)論：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀釋后滴加34滴KSCN溶液。若溶液變?yōu)榧t色，則有Fe3O4生成；否則沒(méi)有Fe3O4生成。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？說(shuō)明你的理由。 高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合試卷二參考答案1-5 B C B C A 6-10 D B C A B 11-15 D B C B A 16(1)第二周期第A族 （2）NaAlCOH （3）C2H2(4) O=C=O， NaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO (或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO)17.(1)硫氯 (2)H:H (3)SO2H2O2=2HSO(4)Fe2Fe3=3Fe2(5)正極反應(yīng)：2Fe32e=2Fe2負(fù)極反應(yīng)：2Fe2e=2Fe218.(1)烴 (2)CH3CHO(3)CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O 羧基(4)紫色石蕊試液碳酸鈉溶液 (5)加成反應(yīng)2CH