浙江省寧波市高考化學(xué) 專題九 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡Ⅱ復(fù)習(xí)訓(xùn)練.docVIP

專題九 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1、在cocl2溶液中存在如下平衡：下列說法中不正確的是( ) cocl42+ 6h2oco(h2o)62+4cl藍(lán)色粉紅色a將cocl2固體溶于少量水中得到藍(lán)色溶液b將cocl2固體溶于大量水中得到粉紅色溶液ccocl42和co(h2o)62+都是配合物離子（或稱絡(luò)離子）d將cocl2溶于濃鹽酸，可得到藍(lán)色溶液2、利用反應(yīng)：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h746.8kjmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是( )a降低溫度 b增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑c升高溫度同時(shí)充入n2 d及時(shí)將co2和n2從反應(yīng)體系中移走3、2so2(g) + o2(g)2so3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 l的恒容密閉容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物質(zhì)的量及so2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示甲乙丙起始物質(zhì)的量n(so2) / mol0.40.80.8n(o2) / mol0.240.240.48so2的平衡轉(zhuǎn)化率/ %8012下列判斷中，正確的是( )a甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 b該溫度下，平衡常數(shù)值為400c平衡時(shí)，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡時(shí)，甲中o2的轉(zhuǎn)化率大于乙中o2的轉(zhuǎn)化率4、一定溫度下，在 2l的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(s)+2b（g）xc（g）ho，b、c的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左），達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說法正確的是( )ax=2反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（a）=0.05 moll1min1btl時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)ct2時(shí)改變的條件可能是增大c的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小dt3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（b）不變5、已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時(shí)，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molso2和lmolo2，且發(fā)生反應(yīng)為2so2(g)o2(g) 2so3(g)；h”、“”或“=”，下同）；平衡常數(shù)關(guān)系：ka _kb，ka kd。9、汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：n2(g) + o2(g)2no(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有no的原因之一。t 時(shí)，向 5l密閉容器中充入6.5mol n2和7.5mol o2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中no的物質(zhì)的量是5mol。5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(no) = ；在t 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k = 。反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是 （填序號(hào)）。a.混合氣體的密度b.混合氣體的壓強(qiáng)c.正反應(yīng)速率 d.單位時(shí)間內(nèi)，n2和no的消耗量之比（2）h2或co可以催化還原no以達(dá)到消除污染的目的。已知：n2(g) + o2(g) = 2no(g)dh= +180.5 kjmol12h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) dh=571.6 kjmol1則h2(g)與no(g)反應(yīng)生成n2(g)和h2o(l)的熱化學(xué)方程式是 。（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2no(g) + 2co(g)2co2(g) + n2(g)中no的濃度c(no)隨溫度（t）、催化劑表面積（s）和時(shí)間（t）的變化曲線。該反應(yīng)的dh 0（填“”或“”）。若催化劑的表面積s1s2 ，在右圖中畫出c(no)在t1、 s2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。答案1、a 2、b 3、b 4、d 5、ac 6、c 7、 bc 8、（1）b、d、e （2）（so2）= 90 q=35.28kj k=20250 （3