浙江省東陽(yáng)市第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期第一次教學(xué)調(diào)研考試試題.doc

2015年下期高一第一次教學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試題卷原子量:h:1 o:16 c:12 s:32 cl：35.5 na:23 k：39 cu：64 fe：56 zn：65 ba:137 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，1-20題每題2分，21-28題每題3分，共64分）1據(jù)報(bào)道，繼通過食鹽補(bǔ)碘在全國(guó)范圍內(nèi)基本實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病目標(biāo)之后，我國(guó)又將啟動(dòng)一項(xiàng)涉及千家萬戶營(yíng)養(yǎng)健康問題的“補(bǔ)鐵工程”。衛(wèi)生部已批準(zhǔn)以醬油為食物載體，逐步開展補(bǔ)鐵工程。這里的碘、鐵指的是a元素 b原子 c分子 d單質(zhì)2. 鈦（ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為 a 30 b 28 c 26 d 24 3 美國(guó)正在催日本歸還超過300公斤的武器級(jí)放射物質(zhì)钚,引發(fā)世界極大關(guān)注， pu中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 a239 b145 c94 d514.下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用ccl4為萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是 a飽和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩b靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）c打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出d最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體5. 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確的是a化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系 b化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系c溶液與膠體屬于并列關(guān)系 d單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系6. 納米材料是粒子直徑為1100 nm的材料,其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、軍事等領(lǐng)域。納米碳就是其中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,下列有關(guān)形成的物質(zhì)的判斷正確的是是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置幾分鐘后會(huì)析出黑色沉淀a. b. c. d.7. 下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是熔融的naclkno3溶液cu酒精 nacl晶體鹽酸a. b. c. d.8同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是a43 b54 c45 d119.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是10.na2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是(已知na2o與水反應(yīng)生成naoh)鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)可溶于水的物質(zhì)水溶液導(dǎo)電鈉鹽鈉的含氧化合物a. b.c. d.11.同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14n、13c、18o三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳,兩容器含有的a.分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 b.分子數(shù)和電子數(shù)均相同c.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 d.分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同12以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是a先加入bacl2溶液，再加入足量的hno3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的so42-b加入足量的cacl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的co32-c加入足量濃 naoh溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的nh4+d先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加agno3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的cl13.下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是a.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入適量氧氣后點(diǎn)燃b.除去氧氣中少量氮?dú)?使氣體通過熾熱的銅粉c.除去石英(不溶于水和鹽酸)中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾d.除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶14設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是a24g mg變?yōu)閙g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nab含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4l c常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 na d18 g重水(d2o)所含電子數(shù)為10na15、某溶液中含有較大量的cl-、co32-、oh-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 滴加mg(no3)2溶液；過濾；滴加agno3溶液；滴加ba(no3)2溶液a. b. c. d.16.為了除去粗鹽中的cacl2、mgcl2、na2so4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的na2co3溶液； 加入稍過量的naoh溶液； 加入稍過量的bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾,不正確的操作順序是a b c d17、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是amg2+、na+、so42、cl bna+、cu2+ 、so42、no3cna+、k+、oh、cl dba2+、co32、no3、k+18.以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是a.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為123b.150 ml 1 moll-1的氯化鉀溶液中的c(cl-)與50 ml 1 moll-1的氯化鋁溶液中的c(cl-)相等c.20時(shí),飽和kcl溶液的密度為1.174 gcm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 moll-1,則此溶液中kcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為d.20時(shí),100 g水可溶解34.2 g kcl,此時(shí)kcl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%19. 已知元素r有某種同位素的氯化物rclx，該氯化物中r微粒核內(nèi)中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z，該同位素的符號(hào)為 a.b.c.d.20. 氫溴酸（hbr）的稀溶液與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)十分相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是 a2hbr+na2co3 = 2nabr+h2o+co2 b2hbr+caco3 = cabr2+h2o+co2chbr+naoh = nabr+h2o d2hbr+2ag =agbr+h2214.0g氫氧化鈉溶于100ml水，充分振蕩后，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是（ )1moll-1a、小于 b、等于 c、大于 d、無法判斷22一個(gè)12c原子的質(zhì)量為a kg，一個(gè)12c16o2分子的質(zhì)量為b kg，若以12c16o2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12c16o2的相對(duì)分子質(zhì)量為a b c d 23在100g濃度為18moll-1、密度為 (gcm-3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9moll-1的硫酸，則加入水的體積為a、小于100ml b等于100ml c大于100ml d等于100/p ml24.把v l含有和的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol naoh的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol bacl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 a. b. c. d. 25在一定溫度下有分解反應(yīng)a(s)=b(s)+c(g)+4d(g)若測(cè)得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體在標(biāo)況下的體積為224l時(shí)，所得b的質(zhì)量為304g，a的摩爾質(zhì)量為a1204g/mol b504g/mol c1824g/mol d252g/mol26由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（h+）=0.1moll-1，c（al3+）=0.4moll-1，c（so42）=0.8moll-1，則c（k+）為a0.15 moll-1b0.2 moll-1c0.3 moll-1d0.4 moll-127體積為v ml、密度為 gcm-3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為m的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c moll-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表示式中不正確的是ac= bm=cw%=% dc=28.在v l fe2（so4）3溶液中，含有w g fe3+，該溶液中的物質(zhì)的量濃度是a. b. c. d. 2、 填空題（每空2分，共30分）29. (1)o2、so2、so3三者質(zhì)量之比為125，則它們的氧原子數(shù)之比為 。(2)11.7 g nax含有na+0.2 mol,則nax的摩爾質(zhì)量為。(3)相同濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分別與agno3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的agcl沉淀的質(zhì)量之比為321時(shí)，三種溶液的體積比為_。(4)實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 moll1的nacl溶液950 ml，配制時(shí)應(yīng)稱取的nacl的質(zhì)量是 。30.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：cl、so、 nh4+ 、co、k+ 、na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)200ml上述溶液，加入足量bacl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的naoh溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12l（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。(1)溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 。(2)原溶液中c(co)為 ，c(nh4+) c(so) （填“、或”）。(3)如果上述6種離子都存在，則c(cl) c(so) （填“、或”）。31.某同學(xué)稱取了4.0 g naoh固體,欲配制100 ml溶液。回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)中,用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是、。(2)操作過程中多次用到玻璃棒,其在實(shí)驗(yàn)中的作用有 。(3)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”):在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外。定容時(shí)仰視儀器上的刻度線。定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線。32、（6分）1.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100 ml溶液，試計(jì)算：（已知方程式2na2h2o 2naohh2）（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？2015年下期高一第一次教學(xué)調(diào)研考試化學(xué)答題紙一、選擇題（答案填涂在機(jī)讀卡上）2、 填空題29、 (1） (2) (3) (4) 30、 (1） ， (2) ， (3) 1、