河南省鄭州市二中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點各個擊破 考前第96天 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（含解析）.docVIP

開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。f列有關(guān)說法中正確的是（ ）a.明礬kal(so4)2.12h2o在水中能形成al(oh)3膠體，可用作凈水劑b變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)c浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果d海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化【答案】a 2、用足量的co還原13.7g某鉛氧化物，把生成的co2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是（）apbo bpb2o3cpb3o4 dpbo2【答案】c【解析】沉淀干燥后質(zhì)量8.0g為碳酸鈣質(zhì)量，所以碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.08mol鉛氧化物中的氧原子被co奪取生成co2，根據(jù)碳元素、氧元素守恒可知cooco2caco3， 1 1 1 0.08mol 0.08mol 0.08mol所以鉛氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量為0.08mol，氧元素的質(zhì)量為0.08mol16g/mol=1.28g；所以鉛氧化物中的鉛元素的質(zhì)量為13.7g1.28g=12.42g，鉛原子的物質(zhì)的量為=0.06mol所以鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.08mol=3：4所以鉛氧化物的化學(xué)式為pb3o4故選：c3、自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說法錯誤的是（ ）水加入混凝劑粗沙過濾加沉淀劑細沙過濾加氯供民用a混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程既有物理變化又有化學(xué)變化bfeso47h2o是常用的混凝劑，它在水中最終生成fe(oh)2沉淀c若要除去水中的ca2+、mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿d用臭氧可以替代氯氣進行消毒【答案】b 4、僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）a. 鈉、鎂 b. 溴、碘 c. 食鹽、淡水 d. 氯氣、燒堿【答案】c 5、海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )a、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化b、將晾曬海水得到的粗鹽經(jīng)系列物理變化可得到精鹽c、從海水中可以得到mgcl2晶體，電解熔融mgcl2可制備mgd、工業(yè)上直接向海水樣品中通入氯氣即可制得大量溴、碘單質(zhì)【答案】c 6、下列說法錯誤的是()。a對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再用b提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步c活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液d熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等【答案】c【解析】活潑金屬的冶煉是電解其熔融鹽(如mgcl2、nacl等)或熔融氧化物(如al2o3等)制得的，電解其鹽溶液得不到金屬單質(zhì)，c錯誤。7、實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是()afe2o3和mno2 bmno2和v2o5ccr2o3和v2o5 dmgo和na2o【答案】a【解析】n(al)mol，al完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol31 mol，則生成金屬的摩爾電子質(zhì)量(轉(zhuǎn)移1 mol e生成金屬的質(zhì)量)為18 g/mol。a項生成fe的摩爾電子質(zhì)量為18.67 g/mol，生成mn的摩爾電子質(zhì)量為13.75 g/mol，根據(jù)平均值規(guī)律，a項正確；b項生成錳的摩爾電子質(zhì)量為13.75 g/mol，生成v的摩爾電子質(zhì)量為10.2 g/mol，根據(jù)平均值規(guī)律，b項不可能生成金屬單質(zhì)18 g；同理，c項也不可能生成單質(zhì)18 g；d項，mgo和na2o不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)8、下列有關(guān)說法正確的是()a.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂b.鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵c.海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)d.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水【答案】a【解析】高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時,生成的co2(或co)能不斷脫離反應(yīng)體系,促使反應(yīng)不斷進行,因此碳可置換出鎂;工業(yè)上冶煉鐵用的還原劑是co,有關(guān)反應(yīng)不是置換反應(yīng);海水提溴是使br-變成br2,主要發(fā)生氧化還原反應(yīng);從海水中獲取淡水可用蒸餾等方法,這是物理變化,電解是使水分解的化學(xué)變化。9、某同學(xué)通過系列實驗探究mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是（）a將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討mg的活潑性b將naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中，觀察mg(oh)2沉淀的生成c將mg(oh)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀d將mg(oh)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水mgcl2固體【答案】b【解析】a中稀釋濃h2so4方法錯誤；b正確；c中過濾時，將mg(oh)2濁液倒入過濾器中應(yīng)用玻璃棒引流；d中mgcl2溶液加熱蒸干時，mg2水解，加熱促進水解平衡向正方向移動，最終得不到mgcl2固體。10、下列各項有關(guān)說法正確的是（）a. 漂白粉久置于空氣中會增加漂白效果b. 鋁制品比鐵制品在空氣中更容易被腐蝕c. 藍銅礦cu3(oh)2(co3)2也可表示為3cuo2co22h2od. 以海水為原料能制取na、hcl、mg、br2等物質(zhì)【答案】d【解析】漂白粉在空氣中失效，選項a錯誤；鋁制品表面有氧化膜保護，選項b錯誤；選項c中的表示式是3cuo2co2h2o，選項c錯誤。11、準確稱取某種鐵的氧化物288 g，用足量的co進行還原，將生成的co2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，則這種鐵的氧化物為【答案】c12、制備金屬氯化物時，常用兩種方法：用金屬和氯氣直接化合制得；用金屬和鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）acucl2 bfecl2 cfecl3 dalcl3【答案】d【解析】fe和cl2反應(yīng)生成fecl3，fe和hcl反應(yīng)生成fecl2，cu在金屬活動順序表中位于氫的后面，不能和鹽酸反應(yīng)。13、將51.2 g cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 ml 2 mol/l naoh溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2no22naoh=nano2nano3h2o；nono22naoh=2nano2h2o。則生成的鹽溶液中nano2的物質(zhì)的量為()a. 0.4 mol b. 0.6 molc. 0.8 mol d. 0.2 mol【答案】c【解析】反應(yīng)中cu2ecu2，nono、no2、n2o4nono，從電子守恒可知，銅失去的電子數(shù)與no變成no過程中得到的電子數(shù)相等，no2e2h=noh2o，故生成nano2的物質(zhì)的量與銅的物質(zhì)的量相等：0.8 mol，c項正確。14、已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的hno3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：afebnoch=dfe2ffe3gnohn2okh2o，化學(xué)計量數(shù)ak均為正整數(shù)。則它們之間的關(guān)系錯誤的是()ac4g10 hbcb2d3fc2d3f3g8hdacdf【答案】d【解析】根據(jù)電荷守恒，方程式左邊離子所帶的電荷總數(shù)等于方程式右邊離子所帶的電荷總數(shù)，b項正確；根據(jù)得失電子守恒可知，c項正確；根據(jù)b項中等式cb2d3f和c項中等式2d3f3g8h可知cb3g8h，再根據(jù)氮元素的守恒：bg2h，可得c4g10h，a項正確；根據(jù)鐵元素守恒可得，adf，d項錯誤。15、cui是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉ki的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，電解相當(dāng)長時間后，陽極區(qū)才呈深藍色，則電解開始階段的電極反應(yīng)為（）a陽極：cu2e=cu2陰極：cu22e=cub陽極：2cu2i2e=2cui陰極：2h2e=h2c陽極：2i2e=i2陰極：2h2e=h2d陽極：4oh4e=2h2oo2陰極：4h4e=2h2【答案】b【解析】陽極為cu，在i參與下，生成難溶cui(陽極區(qū)為無色)，陰極為h放電。16、某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題（1）第1步：灼燒操作是將足量海帶灼燒成灰燼（2）第2步：i溶液的獲取操作名稱是 （3）第3步：氧化向含i的溶液加入mno2粉末，酸性條件下得到含有碘單質(zhì)的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸餾寫出該步驟中發(fā)生的離子方程式補充完整：mno2+2i+ mn2+i2+ （4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗操作是取少量第3步的溶液，滴加 ，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘【答案】（2）過濾；（3）4h+；2h2o；（4）淀粉溶液【解析】（2）海帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸后，過濾，故答案為：過濾；（3）二氧化錳在酸性條件下，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，即mno2+2i+4h+mn2+i2+2h2o，故答案為：4h+；2h2o；（4）碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，淀粉能檢驗碘單質(zhì)的生成，故答案為：淀粉溶液17、堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xcu(oh)2ycuco3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是cu(oh)2cuco3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗：實驗1：將2.0ml 0.50 moll1的cu(no3)2溶液、2.0ml 0.50 moll1的naoh溶液和0.25 moll1的na2co3溶液按表所示體積混合。實驗2：將合適比例的混合物在表所示溫度下反應(yīng)。實驗記錄如下：表 表編號v (na2co3)/ ml沉淀情況編號反應(yīng)溫度/沉淀情況12.8多、藍色140多、藍色22.4多、藍色260少、淺綠色32.0較多、綠色3 75較多、綠色41.6較少、綠色480較多、綠色(少量褐色)實驗室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是 。80時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是 。（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞k，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。步驟3：加熱裝置b直至裝置c中無氣泡產(chǎn)生。步驟4： （請補充該步操作內(nèi)容）。步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。裝置a的作用是 ；若無裝置e，則實驗測定的x/y的值將 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：a反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g b反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0gc裝置c實驗后增重9.0g d裝置d實驗后增重8.8g為測定x/y的值，請你選用合適數(shù)據(jù)進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式 。【答案】（1）2mlna2co3，75 有少量孔雀石受熱分解為cuo （2）打開活塞k，繼續(xù)通一段時間空氣 除去空氣中的co2和h2o； 偏小 5cu(oh)22cuco3 【解析】沉淀情況：較多 綠色，是理想條件。氫氧化銅是不溶性堿，受熱易分解。18、實驗室中用含少量co2雜質(zhì)的co來還原鐵的氧化物fexoy并證明co能夠還原fexoy，且本身被氧化為co2，實驗所提供的各種儀器和藥品如下： (1)實驗時，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號)。混合氣體（），（）接(f)，(e)接（），（）接（），（）接（）。(2)在裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_。(5)經(jīng)定量測定，0.4 g fexoy與co反應(yīng)生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則fexoy中x值是_， y值是_。(6)實驗過程中，能說明co能夠還原fexoy的實驗現(xiàn)象是_。能夠說明co被氧化成co2的實驗現(xiàn)象是_。【答案】(1)dcabhgi(2)2naohco2=na2co3h2o(3)fexoyycoxfeyco2(4)檢驗co2是否除凈(5)x2，y3(6)甲中fexoy由紅色變黑色丁中澄清石灰水變渾濁【解析】據(jù)實驗?zāi)康?，分析每個裝置的作用，然后連接，x、y值的計算依c守恒關(guān)系coco2caco3n(caco3)n(co)7.5103 molfexoy中氧的質(zhì)量為447.5103287.51030.12 gn(o)7.5103 moln(fe)0.005 mol，。19、將2.3克鈉投入到水（滴有酚酞）中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液是0.1升。則：（1）反應(yīng)過程中，可以發(fā)現(xiàn)鈉浮在水面，說明鈉的密度 （填“大于”“小于”“等于”）水的密度，溶液最后顯 色。（2）化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）求最后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出解題過程）【答案】小于 紅色20、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。(1)ch3coona溶液與hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液與h2so4溶液混合。【答案】(1)能反應(yīng)，因為h可與ch3coo結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因為ca2和oh可吸收co2生成難溶物caco3和弱電解質(zhì)h2o。(3)不能反應(yīng)，因為cucl2、h2so4、cuso4、hcl均為易溶的強電解質(zhì)?！窘馕觥?1)ch3coona在溶液中存在以下電離ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下電離：hcl=hcl，h可與ch3coo結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)ch3cooh。(2)ca(oh)2電離出的ca2和oh，可吸收co2生成難溶物caco3和弱電解質(zhì)h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均為易溶的強電解質(zhì)，故cucl2不能與h2so4反應(yīng)。21、把海水過濾除雜后，在提取了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后，剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為_、_；(2)第步驟操作中用稀h2so4浸洗的目的是_；(3)第步驟操作可提取純i2的兩種方法是_和_(不要求寫出具體步驟)；(4)檢驗得到i2的方法是_?！敬鸢浮?1)fei2fecl3(2)用稀h2so4除去銀中過量鐵屑(3)升華萃取(4)取少量產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍，說明得到了單質(zhì)碘，若不變藍，則沒有得到單質(zhì)碘【解析】根據(jù)框圖可知向含i的鹵水中加入agno3溶液，則甲為agi，加入適量鐵屑，置換出agi中的銀，則乙為fei2，單質(zhì)銀中過量鐵屑可用稀h2so4除去；fei2中通入過量cl2得到i2和fecl3，則丁為fecl3；利用碘單質(zhì)的特性，可以用升華或萃取的方法提取碘；一般用淀粉溶液能否變藍檢驗是否得到單質(zhì)碘。22、來自石油的有機化工原料a，其產(chǎn)量已作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，a可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知：e是具有果香味的有機物，其分子式為c4h8o2，f是一種高分子化合物。（1）a的分子式是，c的名稱是。（2）d分子中的官能團名稱是，證明該官能團具有酸性的方法是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)的類型是 反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）c2h4 乙醛 （2）羧基；向d中滴加碳酸氫鈉溶液，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，則證明羧基具有酸性（3）ch3cooh+c2h5oh 濃硫酸 ch3cooc2h5+h2o 加聚 【解析】a是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以a是h2c=ch2，e是具有果香味的有機物，e是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則b和d一種是酸一種是醇，b能被氧化生成c，a反應(yīng)生成b，碳原子個數(shù)不變，所以b是乙醇，d是乙酸，銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧氣氧化生成c，所以c是乙醛，a反應(yīng)生成f，f是一種高聚物，可制成多種包裝材料，所以f是聚乙烯，則（1）通過以上分析知，a的分子式為：c2h4，c的名稱為乙醛；（2）d分子中的官能團名稱是羧基，檢驗羧基具有酸性的方法是：向d中滴加碳酸氫鈉溶液，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，則證明羧基具有酸性；（3）反應(yīng)是酯化反應(yīng)，方程式為ch3cooh+c2h5oh濃硫酸ch3cooc2h5+h2o。反應(yīng)一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)。23、某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘元素，擬進行如下實驗，請完成相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中不會用到的實驗儀器有_(填代號)。a試管b瓷坩堝c坩堝鉗d鐵三腳架e泥三角f酒精燈g燒杯h(huán)量筒(2)第2步：i溶液的獲取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_(填代號)。a濃硫酸 b新制氯水c酸性kmno4溶液 dh2o2理由是_。(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含有碘元素。【答案】(1)agh(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾(3)d雙氧水又稱“綠色氧化劑”，其參加氧化還原反應(yīng)時還原產(chǎn)物為h2o，無污染且不引入新的雜質(zhì)【解析】本題給出實驗任務(wù)和步驟，考查對實驗原理的理解以及如何選擇儀器、試劑等有關(guān)實驗?zāi)芰?。解答本題時要結(jié)合化學(xué)實驗基本操作中有關(guān)分離、提純操作要求，弄清每步操作的目的才能正確解答。(1)先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器有哪些，然后再選出不會用到哪些儀器。(2)海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性碘鹽和難溶固體物質(zhì)。要得到含有i的溶液，須將灰燼充分溶解，并過濾以除去殘渣。(3)濃硫酸、新制氯水、酸性kmno4溶液、h2o2均能將i氧化為i2。前三者會引入新雜質(zhì)，而h2o2的還原產(chǎn)物為h2o，無其他物質(zhì)生成，所以氧化劑最好選用h2o2。24、南太平洋島國圖瓦盧陸地最高處僅海拔4.5米，由于海平面日漸升高，據(jù)估計這些島嶼將在50年內(nèi)被海水淹沒。請根據(jù)以上材料分析：(1)溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升，引起溫室效應(yīng)的人為因素主要是_。(2)為了控制溫室效應(yīng)，各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)co2密度大于海水密度的事實，設(shè)想將co2液化后，送入深海海底，以減小大氣中co2的濃度。為使co2液化，可采用的措施是（）a減壓、升溫 b增壓、升溫c減壓、降溫 d增壓、降溫(3)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將co2和h2以14的比例混合，通入反應(yīng)器。在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學(xué)方程式：co24h2_2h2o。若將co2與h2混合，在一定條件下以13的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是（）a甲烷 b乙烯 c乙醇 d苯【答案】(1)大量燃燒煤、石油等化石燃料(2)d(3)ch4b【解析】(1)溫室效應(yīng)主要由co2引起，因此引起溫室效應(yīng)的人為因素主要是大量燃燒煤、石油等化石燃料。(2)co2(g)co2(l)h0，因此增大壓強，降低溫度有利于co2液化。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒即可得到：co24h22h2och4,2co26h24h2oc2h4。25、海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：