河南省羅山高中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破24 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（含解析）.doc

開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1、鐵礦石主要用于冶煉金屬鐵，下列關(guān)于鐵的冶煉的說法正確的是()a冶煉鐵的原料有赤鐵礦(主要成分是fe3o4)、焦炭、石灰石和空氣b煉鐵高爐中還原劑焦炭將鐵從鐵礦石中還原出來c黃銅礦(cufes2)可冶煉出cu、fe，同時可制取硫酸d石灰石在冶鐵過程中參與了氧化還原反應(yīng)【答案】c【解析】赤鐵礦的主要成分為fe2o3，高爐煉鐵中是還原劑co把鐵從鐵礦石中還原出來的，caco3(石灰石)在冶鐵過程中參與的是造渣，沒有參與氧化還原反應(yīng)，即，黃銅礦含cu、fe、s元素，故可以冶煉fe、cu，同時制取h2so4。2、海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )a、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化b、將晾曬海水得到的粗鹽經(jīng)系列物理變化可得到精鹽c、從海水中可以得到mgcl2晶體，電解熔融mgcl2可制備mgd、工業(yè)上直接向海水樣品中通入氯氣即可制得大量溴、碘單質(zhì)【答案】c 3、用足量的co還原13.7g某鉛氧化物，把生成的co2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是（）apbo bpb2o3cpb3o4 dpbo2【答案】c【解析】沉淀干燥后質(zhì)量8.0g為碳酸鈣質(zhì)量，所以碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.08mol鉛氧化物中的氧原子被co奪取生成co2，根據(jù)碳元素、氧元素守恒可知cooco2caco3， 1 1 1 0.08mol 0.08mol 0.08mol所以鉛氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量為0.08mol，氧元素的質(zhì)量為0.08mol16g/mol=1.28g；所以鉛氧化物中的鉛元素的質(zhì)量為13.7g1.28g=12.42g，鉛原子的物質(zhì)的量為=0.06mol所以鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.08mol=3：4所以鉛氧化物的化學(xué)式為pb3o4故選：c4、在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑so2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，不正確的是（ ）b. 海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2br+cl2br2+2cld. so2吸收溴單質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2o+so2+br2h2so3+2hbr【答案】d 5、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。f列有關(guān)說法中正確的是（ ）a.明礬kal(so4)2.12h2o在水中能形成al(oh)3膠體，可用作凈水劑b變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)c浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果d海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化【答案】a 6、自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說法錯誤的是（ ）水加入混凝劑粗沙過濾加沉淀劑細(xì)沙過濾加氯供民用a混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程既有物理變化又有化學(xué)變化bfeso47h2o是常用的混凝劑，它在水中最終生成fe(oh)2沉淀c若要除去水中的ca2+、mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿d用臭氧可以替代氯氣進(jìn)行消毒【答案】b 7、用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是 ( )amn02 bw03 ccr203 dco304【答案】d8、實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是()afe2o3和mno2 bmno2和v2o5ccr2o3和v2o5 dmgo和na2o【答案】a【解析】n(al)mol，al完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol31 mol，則生成金屬的摩爾電子質(zhì)量(轉(zhuǎn)移1 mol e生成金屬的質(zhì)量)為18 g/mol。a項生成fe的摩爾電子質(zhì)量為18.67 g/mol，生成mn的摩爾電子質(zhì)量為13.75 g/mol，根據(jù)平均值規(guī)律，a項正確；b項生成錳的摩爾電子質(zhì)量為13.75 g/mol，生成v的摩爾電子質(zhì)量為10.2 g/mol，根據(jù)平均值規(guī)律，b項不可能生成金屬單質(zhì)18 g；同理，c項也不可能生成單質(zhì)18 g；d項，mgo和na2o不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)9、在下列選項中說法正確的是（）a使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程b高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣。工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵c電解熔融氧化鋁時，每還原出1 kg鋁，必有111 mol電子轉(zhuǎn)移d工業(yè)上常用電解nacl水溶液的方法制取金屬鈉【答案】c【解析】元素有金屬元素和非金屬元素之分，使金屬陽離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過程是借助還原反應(yīng)。與之相反，使非金屬陰離子轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)的過程則是借助氧化反應(yīng)，如2brcl2=2clbr2，所以選項a不正確。高爐煉鐵中起還原劑作用的是co，而并非焦炭，b錯。al3e=al3，冶煉1 kg al共獲得電子：n(e)3111.1 mol，所以c正確。d中nacl水溶液里的h得電子能力遠(yuǎn)比na強(qiáng)，所以不可能得到na，只能得到h2。10、空氣吹出法是用于工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。有一種生產(chǎn)工藝流程是：濃縮；氧化，用cl2將海水中的nabr氧化成br2；富集，用空氣和水蒸氣將br2吹入吸收塔與吸收劑so2水溶液反應(yīng)生成hbr；提取，再用cl2將hbr氧化成br2得到產(chǎn)品。從氧化還原反應(yīng)的角度看，上述生產(chǎn)工藝流程中溴元素經(jīng)歷的變化是（ ）a、b、c、d、【答案】d【解析】涉及氧化還原反應(yīng)的步驟有：cl22br=br22cl br2so22h2o=2hbrh2so4cl22hbr=br22hcl11、鋁的活潑性較強(qiáng)，直到18世紀(jì)人類才開始將al從它的化合物中冶煉出來。當(dāng)時鋁價格十分昂貴，拿破侖的頭盔就是用al制作的，現(xiàn)在還保存在英國博物館中。電解熔融的氧化鋁(冰晶石作助熔劑)時，當(dāng)電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質(zhì)量是 ( ) a90 g b180 g c270 g d540 g【答案】a12、在冶金工業(yè)上，均不能用常見化學(xué)還原劑制得的金屬組是( )ana、ba、mg、albna、k、zn、feczn、fe、cu、agdmg、al、zn、fe【答案】a【解析】ana、ba、mg、al等活潑金屬用電解法冶煉，故a選；bzn、fe均用熱還原法冶煉，故b不選；czn、fe、cu用熱還原法，而ag用熱分解法，故c不選；dzn、fe均用熱還原法冶煉，故d不選；故選a13、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()a加熱al2o3b加熱caco3c電解熔融nacld氯化鈉與鋁粉高溫共熱【答案】c【解析】加熱al2o3只能使其熔化不能將其還原，加熱caco3可使其分解為cao和co2，也不能得金屬ca，a、b項錯誤；鋁熱反應(yīng)中，鋁只能還原金屬活動性比鋁弱的金屬，d項錯誤。14、根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是（）已知：mgcl26h2o受熱生成mg(oh)cl和hcl氣體等。a過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)b在過程中將mgcl26h2o灼燒即可制得無水mgcl2c在過程、反應(yīng)中每氧化0.2mol br，需消耗2.24l cl2d過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題【答案】d【解析】過程是粗鹽的精制，其中除去可溶性雜質(zhì)離子的過程為化學(xué)過程，a錯；過程中若將mgcl26h2o灼燒，得到mgo，b錯；過程、反應(yīng)中每氧化0.2mol br，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24l cl2，題中未指明氣體的狀態(tài)，c錯；過程的反應(yīng)為so2br22h2o=h2so42hbr，溶液顯強(qiáng)酸性，d對。15、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（）a制取nahco3的反應(yīng)是利用其溶解度小于naclb用澄清石灰水可鑒別nahco3和na2co3c在第、步驟中，溴元素均被氧化d工業(yè)上通過電解飽和mgcl2溶液制取金屬鎂【答案】a【解析】b項，分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生，故不能鑒別；c項，第步中，溴元素被還原，故不正確；d項，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故不正確。16、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：已知：br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；3br2+3co325br+bro3+3co2（1）上述流程中，步驟的目的是 （2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）實驗室使用右圖所示裝置模擬上述過程a裝置中先通入cl2一段時間后，再通入熱空氣通入熱空氣的目的是 ；b裝置中導(dǎo)管d的作用是 ；c裝置中溶液x為 （4）對反應(yīng)后燒瓶b中的溶液進(jìn)行如下實驗，請補(bǔ)充完整相關(guān)實驗步驟限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水檢驗燒瓶b的溶液中是否含有co32取燒瓶b中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化； 提取反應(yīng)后燒瓶b溶液中的溴單質(zhì)向燒瓶b中加入過量的稀硫酸酸化； 【答案】（1）使海水中的溴元素富集；（2）5br+bro3+6h+3br2+3h2o；（3）使a中br2進(jìn)入b瓶中；平衡壓強(qiáng)；naoh溶液或na2co3溶液；（4） 將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶b的溶液中含有co32； 然后用四氯化碳進(jìn)行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)【解析】（1）海水中溴離子濃度較小，通過步驟中氯氣和與溴化鈉反應(yīng)生成溴：cl2+2br=br2+2cl；步驟將溴單質(zhì)吹出，步驟中用碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)：3br2+3co325br+bro3+3co2，從而提高了溴離子的濃度，使海水中的溴元素富集，故答案為：使海水中的溴元素富集；（2）反應(yīng)釜2中br、bro3反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5br+bro3+6h+3br2+3h2o，故答案為：5br+bro3+6h+3br2+3h2o；（3）通入熱空氣能將溴從蒸餾燒瓶a中吹出，使a中br2進(jìn)入b瓶中；b裝置中導(dǎo)管d與大氣相通，起到了平衡壓強(qiáng)、防止倒吸的作用；尾氣中含有有毒的氯氣或溴，需要用堿液吸收，則x可以為naoh溶液或na2co3溶液，故答案為：使a中br2進(jìn)入b瓶中；平衡壓強(qiáng)；naoh溶液或na2co3溶液；（4）檢驗燒瓶b的溶液中是否含有co32的方法為：取燒瓶b中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶b的溶液中含有co32，否則不含碳酸根離子，故答案為：將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶b的溶液中含有co32；提取反應(yīng)后燒瓶b溶液中的溴單質(zhì)：向燒瓶b中加入過量的稀硫酸酸化，然后用四氯化碳進(jìn)行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)，故答案為：然后用四氯化碳進(jìn)行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)17、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒、火星四射等缺點，將實驗改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖a實驗裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，其原因是 （2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎樣稱量，加入如圖b裝置，滴入足量naoh溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量試回答下列問題：量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 量氣管在讀數(shù)時必須進(jìn)行的步驟是 取1g樣品進(jìn)行上述實驗，共收集到44.8ml氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為 裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用如果裝置沒有橡膠管，測量出鋁的百分含量將會 （填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）8al+3fe3o44al2o3+9fe；（3） 堿式滴定管； 冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平； 3.6%； 偏大【解析】解：（1）由于蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱，所有實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，故答案為：蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）在高溫條件下，鋁和四氧化三鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8al+3fe3o44al2o3+9fe，故答案為：8al+3fe3o44al2o3+9fe；（3）量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結(jié)合實驗量具可知是堿式滴定管的部分結(jié)構(gòu)，所以該儀器的名稱為堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；對量氣管讀書時，首先等實驗裝置恢復(fù)到室溫再進(jìn)行下一步操作，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平，保證在常溫常壓下進(jìn)行，故答案為：冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8ml氫氣的物質(zhì)的量為：=2103mol，根據(jù)關(guān)系式2al3h2可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8ml氫氣消耗鋁的質(zhì)量為：27g/mol2103mol=0.036g，則鋁的百分含量為：100%=3.6%，故答案為：3.6%；橡膠管可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管中，還可以起到降低實驗誤差的作用，如果裝置中沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強(qiáng)增大，試管中排出液體增多，測量出的該物質(zhì)百分含量將會偏大，故答案為：偏大18、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量約1.81015t，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下：(1)為了使mgso4完全轉(zhuǎn)化為mg(oh)2，可以加入過量試劑，試劑最好選用_。(2)加入試劑后，能夠分離得到mg(oh)2沉淀的方法是_。(3)試劑可以選用_，其反應(yīng)的離子方程式為_。(4)無水mgcl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生cl2和mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?1)ca(oh)2(2)過濾(3)鹽酸mg(oh)22h=mg22h2o(4)mgcl2mgcl2【解析】(1)從工業(yè)生產(chǎn)實際考慮，應(yīng)選用石灰乳ca(oh)2；(2)采用過濾法將可溶物與mg(oh)2分離。19、鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實驗（1）取磁性氧化鐵按圖甲裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加kscn溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 （2）為了克服圖甲的缺陷，改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，主要步驟如下：在一個廣口容器中放進(jìn)一定量的干燥細(xì)沙；將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細(xì)沙里；將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；再放上引火劑；引火反應(yīng)，冷卻；取出反應(yīng)后的鐵塊（如圖丙）請寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： 取少許反應(yīng)生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加kscn溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色實驗中干燥細(xì)沙的主要作用是 （3）測定圖乙反應(yīng)所得的鐵塊純度，流程如圖所示幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的ph參考表格 fe2+fe3+al3+mg2+開始沉淀時的ph7.52.84.29.6沉淀完全時的ph9.04.0511試劑a應(yīng)選擇 ，試劑b應(yīng)選擇 a稀鹽酸 b氧化鐵 ch2o2溶液 d氨水 emgco3固體操作的名稱為 操作的名稱為 固體m完全轉(zhuǎn)化為固體n的標(biāo)志是 已知常溫下fe（oh）3的ksp=4.01038，求反應(yīng)后溶液中c（fe3+）= mol/l若最終紅色粉末質(zhì)量為14.14g，則該鐵塊的純度是 如果直接洗滌、烘干和稱量固體m的質(zhì)量，計算鐵塊的純度，則計算結(jié)果會 （填“偏大”“偏小”或“無影響“）原因是 【答案】（1）生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為fe3o4；（2）8al+3fe3o44al2o3+9fe；防止生成的鐵被氧化；（3）c；d；過濾、洗滌；灼燒；最后兩次稱量質(zhì)量差小于0.1g；4108；98.98%；偏小；fe（oh）3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變小【解析】（1）鋁熱反應(yīng)生成的熔融的鐵具有很強(qiáng)的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致生成三價的鐵，故答案為：生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為fe3o4；（2）四氧化三鐵與鋁在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8al+3fe3o44al2o3+9fe；反應(yīng)生成的鐵容易被空氣氧化，實驗中干燥細(xì)沙可防止生成的鐵被氧化，故答案為：8al+3fe3o44al2o3+9fe；防止生成的鐵被氧化；（3）根據(jù)表格 可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+，故需要加入h2o2；然后調(diào)節(jié)4ph4.2即可將fe3+沉淀而al3+、mg2+不沉淀，調(diào)節(jié)ph選用的試劑不能用氧化鐵，因為會引起紅色粉未m的質(zhì)量偏大，故應(yīng)選用氨水，故答案為：c；d；操作的目的是將生成的氫氧化鐵從混合液中分離，操作方法為過濾、洗滌；操作為將氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成氧化鐵，操作方法為灼燒；灼燒完全的標(biāo)志是物質(zhì)前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g，故答案為：過濾、洗滌；灼燒；最后兩次稱量質(zhì)量差小于0.1g；根據(jù)fe（oh）3的ksp=c（fe3+）？c3（oh）=41038，而ph=4，故c（oh）=1010mol/l，帶入ksp=c（fe3+）？c3（oh）=41038，解得：c（fe3+）=4108 mol/l，故答案為：4108；最終紅色粉未m為fe2o3，根據(jù)10.0g的鐵塊中的鐵元素最終完全轉(zhuǎn)化成14.14g fe2o3，故鐵原子的質(zhì)量為：m（fe）=256gmol=89.898g故該“鐵塊”的純度為：100%=98.98%；如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，烘干過程中會引起fe（oh）3的分解，故會導(dǎo)致計算結(jié)果偏小，故答案為：98.98%；偏?。籪e（oh）3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變小20、在一個容積為500 ml的密閉容器中，充入5 mol h2和2 mol co。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2h2(g)co(g) ch3oh(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得ch3oh蒸氣的濃度為2 moll1，求：(1)以h2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。(2)達(dá)到平衡時co的轉(zhuǎn)化率。(3)該溫度下的k?！敬鸢浮?1)0.8 moll1min1(2)(co)50% (3)k0.17【解析】2h2(g)co(g) ch3oh(g)c(始)10 moll1 4 moll1 0 c 2x x x c(平) 102x 4x xx2 moll1，則c(h2)4 moll1則v(h2)0.8 moll1min1(co)100%50%k0.17。21、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？kcl baso4 ch3ch2oh naoh fe h2so4 h2o【答案】電解質(zhì)：kcl baso4 naoh h2so4 h2o非電解質(zhì)： ch3ch2oh 22、已知a、b、c、d都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其中a、c分別是白酒和食醋中含有的成分，a、b、c、d間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）b物質(zhì)中官能團(tuán)為 。（2）寫出a與c在濃h2so4存在條件下加熱反應(yīng)生成d的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮浚?）cho（或、醛基）（2）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o23、已知有機(jī)物f和高分子n的合成路線如圖所示：已知：rchchrrcooh+rcooh；rchchrrcho+rcho（1）q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測定q的相對分子質(zhì)量是128.1mol q可與1mol br2加成，并能與1mol nahco3恰好完全反應(yīng)，且分子中無支鏈q的分子式是 （2）a所含官能團(tuán)的名稱是 、 ；ab的反應(yīng)類型是 ；（3）寫出c與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（4）g的結(jié)構(gòu)簡式是 ；q的反式結(jié)構(gòu)簡式是 （5）下列說法正確的是 ac能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物bd催化加氫的產(chǎn)物與f互為同分異構(gòu)體cf能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)d高分子n的每條分子鏈中含有（n1）個酯基（6）寫出滿足下列條件h的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 能與nahco3反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 核磁共振氫譜有4個吸收峰（7）寫出hn的化學(xué)方程式： 【答案】（1）c6h8o3；（2）羥基；羧基；消去反應(yīng)；（3）ch3cho+2ag（nh3）2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o；（4）；（5）ab；（6）；（7）【解析】解：q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，則三種原子的個數(shù)之比是：1：=6：8：3，即最簡式為c6h8o3而q的相對分子質(zhì)量是128，則q的分子式是c6h8o31 mol q可與l mol br2加成，說明含有1個碳碳雙鍵并能與l molnahco3恰好完全反應(yīng)，說明含有1個羧基，且分子中無支鏈q被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙二酸和e，e能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成f，f中含有cooh、oh，f發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)化合物，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，為2 mol f反應(yīng)生成l mol g，且羥基連接在與羧基相鄰的碳原子上，因此f的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2ch（oh）cooh，e的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2cocooh，g的結(jié)構(gòu)簡式為，q的結(jié)構(gòu)簡式是ch3ch2coch=chcooh，q與氫氣加成生成a，則a的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2ch（oh）ch2ch2coohb能被臭氧氧化，則a生成b是羥基的消去反應(yīng)，根據(jù)b的氧化產(chǎn)物含有c（乙醛）可知，b的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch=chch2ch2cooh，則d的結(jié)構(gòu)簡式為ohcch2ch2coohd繼續(xù)被氧化生成h，則h的結(jié)構(gòu)簡式為hoocch2ch2coohh與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物n，則n的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）根據(jù)以上分析可知，q的分子式為c6h8o3，故答案為：c6h8o3；（2）a的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2ch（oh）ch2ch2cooh，分子含有的官能團(tuán)是羥基、羧基，ab的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為：羥基；羧基；消去反應(yīng)；（3）c分子中含有醛基，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch3cho+2ag（nh3）2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o，故答案為：ch3cho+2ag（nh3）2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o；（4）由上述分析可知，g的結(jié)構(gòu)簡式是；q的結(jié)構(gòu)簡式是ch3ch2coch=chcooh，q的反式結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（5）ac為乙醛，能與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故a正確；bd催化加氫的產(chǎn)物是hoch2ch2ch2cooh，與f互為同分異構(gòu)體，故b正確；cf中含有羥基和羧基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故c錯誤；c高分子n的每條分子鏈中含有2n個酯基，故d錯誤，故答案為：ab；（6）h的一種同分異構(gòu)體滿足條件：能與nahco3反應(yīng)，說明含有羧基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；核磁共振氫譜有4個吸收蜂，即含有4類氫原子，所以符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可以為等，故答案為：；（7）生成n的化學(xué)方程式為：，故答案為：24、鈦(ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料，具有密度小，熔點高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高、親生物性好等優(yōu)良的性能，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(fetio3)的方法來制取二氧化鈦(tio2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應(yīng)：fetio32h2so4=tioso4feso42h2otioso42h2o=h2tio3h2so4h2tio3tio2h2otio22c2cl2ticl42coticl42mg=2mgcl2ti(1)針對以上五個化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯誤的是( )a反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)b反應(yīng)生成兩種酸c反應(yīng)中的tio2是氧化劑d反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦還原性強(qiáng)(2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是_(填寫代號)。鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬 金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜 鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】(1)c (2)25、目前，從海水中提取的溴占世界溴年生產(chǎn)總量的13左右。海水中溴主要以nabr的形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴用下列方法：(1)海水中加入氯水使nabr氧化，反應(yīng)的離子方程式為_(2)向溶液中鼓入空氣，將br2吹出，用純堿吸收，反應(yīng)的方程式為_。(3)將(2)所得溶液用稀h2so4酸化，使nabr、nabro3轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為_(4)這樣制得的溴中含有少量的c12，除去cl2的方法是_(5)若海水里溴含量為007(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。則海水中溴化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?6、下面的框圖利用海水和海邊貝殼為原料設(shè)計的制備漂白粉的工藝流程。分析圖示各物質(zhì)的關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物省略)，然后回答下列問題：(1)反應(yīng)條件的選擇是工業(yè)生產(chǎn)的關(guān)鍵步驟。寫出、三步的反應(yīng)條件：_、_。(2)反應(yīng)需要加入的試劑是_。(3)寫出反應(yīng)生成漂白粉的化學(xué)方程式：_ (4)工業(yè)生產(chǎn)要注重效益，要關(guān)注節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境。請你從這個思路出發(fā)，列舉上述工藝中的優(yōu)點：_