河南省永城市光明高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷（含解析）.doc

河南省永城市光明高級中學(xué)2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（解析版）1下列說法正確的是a.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化b.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)c.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)d.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的【答案】d【解析】這是一組概念的考查，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素原子間的電子得失或偏離；還原劑是在化學(xué)反應(yīng)中失去了電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。 2下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟naoh溶液反應(yīng)的是 sio2 al al2o3 al(oh)3 na2co3溶液 ca(hco3)2溶液 nh4hco3溶液 khso4溶液a b c d【答案】b【解析】試題分析：sio2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，錯誤；al既能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氫氣，又能跟naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，正確； al2o3是兩性氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟naoh溶液反應(yīng)，正確；al(oh)3是兩性氫氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟naoh溶液反應(yīng)，正確；na2co3溶液只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤； ca(hco3)2溶液既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；nh4hco3溶液中的碳酸氫根離子既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟naoh溶液反應(yīng)，正確；khso4溶液只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，錯誤，答案選b。考點(diǎn)：考查既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟naoh溶液反應(yīng)的物質(zhì)的判斷3向含有a molfebr2的溶液中通入x molcl2。下列各項通入cl2，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是a當(dāng)x=0.4a，2fe2+cl2=2fe3+2cl- b當(dāng)x=0.6a，2br-+cl2=br2+2cl-c當(dāng)x=a，2fe2+2br-+2cl2=br2+2fe3+4cl-d當(dāng)x=1.5a，2fe2+4br-+3cl2=2br2+2fe3+6cl-【答案】b【解析】試題分析：由于還原性：fe2+ br- ，通入cl2 ，依次發(fā)生2 fe2+ + cl2=2fe3+2cl- ，2br- +cl2 =br2 +2cl- ，當(dāng)n(cl2 )：n(febr2)1:2時，只氧化fe2+ ，當(dāng)n n(cl2 )：n(febr2)3:2時，fe2+ 和br- 被完全氧化，當(dāng)介于二者之間時，fe2+ 被完全氧化，br- 被部分氧化。ax=0.4，n(cl2)：n(febr2)=0.41/2，只氧化fe2+，正確；b當(dāng)x=0.6時，n(cl2 )：n(febr2 )介于1/23/2，fe2+ 被完全氧化，br- 被部分氧化，錯誤；c當(dāng)x=a時，n(cl2 )：n(febr2 )介于1/23/2，fe2+被完全氧化，br-被部分氧化，反應(yīng)的離子方程式是：2fe2+2br-+ 2cl2=br2+2fe3+4cl-，正確； d當(dāng)x=1.5時，fe2+和br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2fe2+4br-+ 3cl2=2br2+2fe3+6cl-，正確?？键c(diǎn)：考查考查氧化還原反應(yīng)的先后及離子方程式的正誤判斷的知識。4 baso4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是 a是弱電解質(zhì) b存在離子 c存在電子 d存在自由移動的離子【答案】d【解析】試題分析：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因是發(fā)生電離，生成了自由移動的陰陽離子，所以d項正確?？键c(diǎn)：本題考察電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。5物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽nax、nay、naz的水溶液，其ph分別為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是a、hxhzhy b、hzhyhz c、hxhyhz d、hyhzhx【答案】c【解析】試題分析：物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽nax、nay、naz的水溶液，其ph分別為8、9、10，這說明水解程度最大的是z，其次是是y和x。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，則hx、hy、hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是hxhyhz，答案選c。考點(diǎn)：考查鹽類水解的應(yīng)用6下列溶液中的氯離子濃度與50 ml 1 mol/l的alcl3溶液中氯離子濃度相等的是a150 ml 1 mol/l的nacl b75 ml 3 mol/l的nh4clc150 ml 2 mol/l的kcl d75 ml 2 mol/l的cacl2 【答案】b 【解析】 試題分析：在氯化鋁溶液中氯離子的濃度為3mol/l，a中氯離子濃度為1 mol/l，b中氯離子子濃度為 3mol/l，c中氯離子濃度為2 mol/l，d中氯離子濃度為4 mol/l，故選b?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量濃度。 7在中和滴定實驗中，下列操作不影響測定結(jié)果的是( )a滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝滴定液 b錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗c滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到瓶外d滴定前錐形瓶用蒸餾水洗滌【答案】d【解析】a項，滴定管用蒸餾水洗凈后，要潤洗，否則測定的待測液的濃度偏高；b項，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則，測定的待測液的濃度偏高；c項，滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到瓶外，導(dǎo)致測定的待測液的濃度偏低8某混合氣體由一氧化碳和二氧化碳組成，若混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1875gl,則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積比是：（ ） a1：3 b3:1 c1:7 d7:1【答案】d【解析】試題分析：混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1875g/l，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為：1875g/l224l/mol=42g/mol，設(shè)混合氣體中含有xmolco，ymolco2，則m=(28x+44y)(x+y) =42，解之得：x：y=1：7，故c項正確?？键c(diǎn)：本題考查氣體體積比的計算。 9比較1.0mol n2和1.0mol co的下列物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中 相同的是： b c d【答案】【解析】試題分析：氮?dú)獾馁|(zhì)量：m=nm=1.0mol28g/mol=28g，一氧化碳的質(zhì)量m=nm=1.0mol28g/mol=28g，質(zhì)量相等，故正確；氮?dú)獾姆肿訑?shù)：n=nna=1.0mol6.021023個/mol=6.021023個，一氧化碳的分子數(shù)：n=nna=1.0mol6.021023個/mol=6.021023個，分子數(shù)相等，故正確；氮?dú)獾姆肿訑?shù)：n=nna=1.0mol6.021023個/mol=6.021023個，每個分子中含兩個原子，所以原子總數(shù)為26.021023個，一氧化碳的分子數(shù)：n=nna=1.0mol6.021023個/mol=6.021023個，每個分子中含兩個原子，所以原子總數(shù)為26.021023個，所以原子總數(shù)相等，故正確?？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)10下列有關(guān)物質(zhì)制取或性質(zhì)探究實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莂利用圖1制取并收集干燥的氨氣b利用圖2制取fe(oh)2，使用煤油的目的是防止生成的fe(oh)2被空氣氧化c利用圖3制取并收集no2氣體d利用圖4用酒精制取無水乙醇【答案】c【解析】試題分析：a.實驗室制氨氣用氯化銨和ca(oh)2 反應(yīng)，生成的氨氣屬于堿性氣體，用堿石灰干燥，氨氣極易溶于水，用于噴泉實驗，能達(dá)到目的，b.fe(oh)2性質(zhì)很不穩(wěn)定，與空氣中的氧氣反應(yīng)，用煤油隔絕空氣，防止生成的fe(oh)2 被空氣氧化，用長的膠體滴管插入feso4 溶液中，這樣制得的fe(oh)2 能較長時間存在；c.no2 與水反應(yīng)生成no和hno3 ，不能用排水集氣法收集no2 ，不能達(dá)到目的；d.利用酒精制取無水乙醇，加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)且放出大量的熱，乙醇揮發(fā)在冷凝得到無水乙醇，能達(dá)到目的；選c?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制取和性質(zhì)探究實驗設(shè)計。11在下列物質(zhì)的水溶液中分別加入澄清的石灰水后，原溶液中的陰離子和陽離子都減少的是afecl2 bcuso4 cna2co3 dba(no3)2【答案】b【解析】試題分析：寫出離子方程式，生成沉淀或弱電解質(zhì)或水，離子數(shù)目減少，其他不變a.fe2+2oh-= fe(oh)2b.cuso4 +ca2+2oh-= cu(oh)2+caso4 cco3 2-+ca2+= caco3d.ba(no3)2 +ca(oh)2綜上，選項b中生成雙沉淀，陰離子和陽離子數(shù)目都減小，正確?？键c(diǎn)：離子共存問題。12將3.48克fe3o4完全溶解在100ml1mollh2so4中，然后加入k2cr2o7溶液25ml，恰好使溶液中fe2+全部轉(zhuǎn)化為成fe3+， cr2o72-離子全部還原為cr3+。則k2cr2o7溶液的摩爾濃度為a0.05moll b1.0moll c0.2moll d0.3moll【答案】b【解析】試題分析：假設(shè)k2cr2o7的物質(zhì)的量濃度的是x，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等可得：(3.48g232g/mol)1/3=x2510-3l23；解得x=1.0mol/l，選項是b?？键c(diǎn)：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)計算的應(yīng)用的知識。131molch4與cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種取代產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則消耗cl2為a0.5mol b2mol c2.5mol d4mol【答案】c【解析】試題分析：四種取代產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，都是0.25mol，每取代一個h原子,消耗一分子的cl2,所以消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.25（1+2+3+4）=2.5mol，選項c正確?？键c(diǎn)：烷烴取代反應(yīng)原理的應(yīng)用14用0.1moll1的鹽酸滴定0.1moll1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ac(nh4)c(cl)，c(oh)c(h) bc(nh4)c(cl)，c(oh)=c(h) cc(cl)c(nh4)，c(oh)c(h) dc(cl)c(nh4)，c(h)c(oh)【答案】c【解析】a正確，由電荷守恒可得c(nh4)+ c(h)= c(cl)+ c(oh)，即得c(nh4)c(cl)，c(oh)c(h)；b正確，由電荷守恒c(nh4)+ c(h)= c(cl)+ c(oh)，即得c(nh4)c(cl)，c(oh)=c(h)；c錯，由電荷守恒c(nh4)+ c(h)= c(cl)+ c(oh)，若c(cl)c(nh4)，則c(oh)c(h)；d正確；15最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是辛烯和3甲基1丁烯 苯和乙炔1氯丙烷和2氯丙烷 甲基環(huán)己烷和乙烯a b c d【答案】d【解析】試題分析：辛烯和3甲基1丁烯最簡式均為ch2，二者互為同系物，錯誤；苯和乙炔最簡式均為ch，二者既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，正確；1氯丙烷和2氯丙烷互為同分異構(gòu)體，錯誤；甲基環(huán)己烷和乙烯最簡式均為ch2，二者既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，正確，選d。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。16（18分）在元素周期表中有 個周期， 個族，其中有 個主族，周期序數(shù)等于原子的 ，主族序數(shù)等于原子的 。同一周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；同一主族從上到下，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 .（填“增強(qiáng)”或“減弱” ）【答案】(每空2分) 7 ， 16 ， 7 ， 電子層數(shù) ， 最外層電子數(shù) 。 減弱 ， 增強(qiáng) ； 增強(qiáng) ， 減弱 ；【解析】橫行叫周期豎行稱作族，三短四長，七主七副一八又一零；同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。17(1)48 g ro42中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.021023個，則r原子的摩爾質(zhì)量為 。有一真空瓶的質(zhì)量為m1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為m2 g；在相同狀況下，若改充某氣體a后，總質(zhì)量為m3 g，則a的相對分子質(zhì)量為 。(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 ml 3.00 moll1的naoh溶液(密度為1.12 gml1)恰好完全吸收，測得溶液中含有naclo的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。原naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；所得溶液中cl的物質(zhì)的量為 mol。【答案】(1)32 gmol129(2)10.7%0.25【解析】(1)1個ro42中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多2個，則0.5 mol ro42核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多1 mol，則0.5 molm(r)32 gmol1。由題意知，該瓶中空氣質(zhì)量為(m2m1)g，氣體a的質(zhì)量為(m3m1)g，由阿伏加德羅定律知，兩氣體的物質(zhì)的量相等，即m(a)29。(2)根據(jù)c，得w100%10.7%根據(jù)鈉原子守恒可知n(nacl)n(naclo)n(naoh)0.100 l3.00 moll10.300 mol，則n(nacl)0.300 mol0.050 0 mol0.25 mol，則n(cl)0.25 mol。18（12分）金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有ca(hco3)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_（填字母）。a.鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失 b.鈉熔化成一個光亮的小球c.反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色 d.恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（2）請補(bǔ)充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉_用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有ca(hco3)2溶液的燒杯中。（3）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是（ ）a用鋁箔包住鈉 b用錫箔包住鈉 c直接將鈉投入的水中 （4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實驗，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 ml，塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是 克。 【答案】（12分）（1）a b d（3分） （2）用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中（3分） （3）a（2分） （4）0.23（4分）【解析】考查鈉的性質(zhì)及有關(guān)計算等。（1）鈉極易與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，由于鈉的密度小于水的，且鈉的熔點(diǎn)很低，又因為反應(yīng)放出熱量，生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以實驗現(xiàn)象是abd。（2）鈉保存在煤油中，而煤油是可燃性液體，所以首先要用濾紙吸干表面的煤油，然后在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，最后并將多余的鈉放回試劑瓶中。（3）由于鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，所以生成氫氣的最多的應(yīng)該是用鋁箔包住的鈉，答案選a。（4）由于反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，這說明生成的氫氣就是112ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是0.005mol，則根據(jù)反應(yīng)式2na2h2o=2naohh2可知，消耗金屬鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以金屬鈉的質(zhì)量是0.23g。19（16分）i、“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進(jìn)行的實驗。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實驗中。下圖甲是對課本有關(guān)na2o2某性質(zhì)的兩個實驗的改進(jìn)。（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后在導(dǎo)管口a、b處分別進(jìn)行適當(dāng)操作，再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結(jié)論是 ， 。 （2）寫出甲中反應(yīng)的離子方程式 。 、na2o2有強(qiáng)氧化性，h2具有還原性，有同學(xué)猜想na2o2與h2能反應(yīng)。為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按圖乙組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開k1、k2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有na2o2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗h2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)na2o2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉k1。盛裝稀鹽酸的儀器名稱 ；b裝置的作用是 。必須檢驗氫氣純度的原因是 。設(shè)置裝置d的目的是 。你得到的結(jié)論是 （若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示）。【答案】i.（1）na2o2與h2o反應(yīng)生成o2，該反應(yīng)放熱；（2）2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2。. 長頸漏斗；吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體（水蒸氣、氯化氫等）；防止空氣與氫氣混合加熱爆炸；檢驗有無水生成；na2o2+h2=2naoh【解析】 試題分析：i. （1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，在小試管中 會發(fā)生反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+ o2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在導(dǎo)管口a、b處都有氣體產(chǎn)生，a口出氧氣，能夠使帶有余燼的木條復(fù)燃；b則無明顯變化；（2）甲中反應(yīng)的離子方程式是2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；、盛裝稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗；由于制取的氫氣是用稀鹽酸，鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的氫氣中會含有水蒸氣及hcl。所以b裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體（水蒸氣、氯化氫等）；若氫氣不純，則點(diǎn)燃時氫氣與氧氣的混合氣體在點(diǎn)燃時會發(fā)生爆炸；無水硫酸銅是白色固體，若產(chǎn)物有水，就會產(chǎn)生硫酸銅晶體，固體變?yōu)樗{(lán)色，所以設(shè)置裝置d的目的是檢驗有無水生成；可以得到的結(jié)論是na2o2+h2=2naoh。考點(diǎn)：考查na2o2與h2o反應(yīng)原理、制取方法、實驗操作、水的檢驗、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫。20（14分）實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：藥品相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性密度（gcm-3）甲醇32-98-645與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑079甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑101甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0944實驗步驟：向100ml燒瓶中依次加入：15ml甲基丙烯酸、2粒沸石、10ml無水甲醇、適量的濃硫酸；按圖示連接裝置加熱燒瓶中混合液，通過分水器分離出水，用錐形瓶盛接收集產(chǎn)生的水；當(dāng)不再有水生成，停止加熱；冷卻后用試劑x洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；取有機(jī)層混合液減壓蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：（1）a裝置的名稱是_。（2）上述實驗中濃硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯產(chǎn)率的作用，其原理_但是濃硫酸過多，產(chǎn)率降低，原因是_（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_(填一種即可）（4）試劑x宜選擇_a飽和食鹽水 b氫氧化鈉溶液 c飽和碳酸鈉溶液（5）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為270g，計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是_a分水器收集的水里含甲酯 b實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)c產(chǎn)品精制時收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì) d產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失【答案】（1）球形冷凝管（2分）（2）濃硫酸吸收產(chǎn)物水，但使酯化反應(yīng)向正方向移動（2分）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)反應(yīng)物，若濃硫酸過多則付反應(yīng)增多產(chǎn)率降低（2）分（3）ch3och3（2分）（4）c （2分）（5）852% （2分） c （2分）【解析】試題分析：（1）a是冷凝管。（2）反應(yīng)中濃硫酸是催化劑和吸水劑，作為吸水劑，使得反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，可以提高甲基丙烯酸甲酯產(chǎn)率；但是濃硫酸過多會會將原料氧化，使得產(chǎn)率降低；（3）在濃硫酸存在條件下，醇分子間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。（4）聯(lián)系課本制取乙酸乙酯的實驗，除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)乙酸和乙醇使用飽和碳酸鈉溶液，可知應(yīng)該選c；（5）原料甲基丙烯酸的質(zhì)量為101g/cm315ml=1515g，物質(zhì)的量為0176mol，生成物中水的物質(zhì)的量為015mol，則甲基丙烯酸甲酯的物質(zhì)的量也為015mol，甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率100%852%；分水器收集的水里含甲酯表明實際得到的甲基丙烯酸甲酯偏少，a可能；實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，b可能；產(chǎn)品精制時收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)使得蒸餾后甲基丙烯酸甲酯中混入低沸點(diǎn)的雜質(zhì)，導(dǎo)致甲基丙烯酸甲酯質(zhì)量偏大，c不可能；產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，使得甲基丙烯酸甲酯質(zhì)量偏小，d可能?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)實驗的相關(guān)知識。21鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。（1）al4c3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式是： ；14.4g al4c3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）aln用于電子儀器。aln中常混有少量碳，將一定量含雜質(zhì)碳的aln樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入4.032l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）o2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g/l（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，aln不跟o2反應(yīng)），則所得氣體的摩爾質(zhì)量為 g/mol，該氣體的成分是 （寫化學(xué)式），該樣品中含雜質(zhì)碳 g。（3）氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是：mgcl2、alcl3、naoh、nacl溶液，按一定比例混合，在65充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進(jìn)行如下操作：取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色。另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入naoh溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀。通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式。（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與co2反應(yīng)，部分氯離子會被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是 ，此過程的化學(xué)方程式 。【答案】（1）al4c3+12hcl=3ch4+4alcl3 6.72（0.1molal4c3生成0.3mol甲烷）（2）30.016 co和co2 3.84（十字交叉法求得co 0.28mol co2 0.04mol）（3）mg2al(oh)63h2o（4）【解析】試題分析：（1）al4c3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴，可該烴是甲烷，根據(jù)水解原理可知化學(xué)方程式是：al4c3+12hcl=3ch4+4alcl3；14.4g al4c3物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.3mol甲烷，體積6.72l。（2）由氣體的密度為1.34g/l乘以22.4可得氣體的摩爾質(zhì)量為30.016g/mol，該氣體的成分是co和co2 ，不可能為氧氣和co2，因為兩都的相對分子質(zhì)量都比30.016大 。運(yùn)用十字交叉法求得co 0.28mol co2 0.04mol，根據(jù)碳原子守恒，該樣品中含雜質(zhì)碳0.32mol。求得質(zhì)量為3.84g。（3）取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色。說明沒有鈉元素。得到金屬氧化物為氧化鎂和氧化鋁，氣體是氯化氫和水，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g（水為0.55mol）和3.65g（氯化氫為0.1mol）；最終得到11.6g白色沉淀是氫氧化鎂，物質(zhì)的量為0.2mol。（4）“部分氯離子會被碳酸根離子代替”，由化合價守恒或稱電荷守恒,2個氯離子取代一個碳酸根離子。設(shè)被替換的cl2x mol，則co32- x mol。發(fā)現(xiàn)：消耗cl0.132 mol，而26.65 g固體本身只有0.1 mol，即固體中只有0.1 mol cl ，明顯不符合題意。也就是說就算cl全部轉(zhuǎn)化為碳酸根，都無法得到25.925 g固體。設(shè)1 mol該化合物吸收a mol co2，則消耗a mol h2o，替換2a mol cl 。即該化合物的化學(xué)式：考點(diǎn)：本題主要考查化學(xué)計算，最后一問難度很大。22某有機(jī)物a的分子式為c3h6o2， a有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（其中f能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的名稱是 ；（2）f的結(jié)構(gòu)簡式是 ；（3）0.1mol d與足量銀氨溶液反應(yīng)，可生成 克ag；（4）寫出ab + c的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）乙酸甲酯（1分） （2）hcooch3（1分） （3）43.2（1分）（4）ch3cooch3h2och3coohch3oh （2分）【解析】試題分析：a水解生成b和c，c能連續(xù)氧化，所以c是醇，b是羧酸，a是酯類。f能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則a是乙酸甲酯，b是乙酸，c是甲醇，d是甲醛，e是甲酸，f是甲酸甲酯。（1）根據(jù)以上分析可知a是乙酸甲酯；（2）f是甲酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式是hcooch3；（3）d是甲醛，0.1mol d與足量銀氨溶液反應(yīng)，可生成0.4mol銀，質(zhì)量是0.4mol108g/mol43.2g；（4）ab + c是酯類的水解反應(yīng)，方程式為ch3cooch3h2och3coohch3oh?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷23（14分）帶有支鏈的某烴a的分子式為c6h14，若烴a的一氯取代物只有3種，分別是b、c、d，且有如下的轉(zhuǎn)化。請回答下列問題：（1）c的名稱為_，g中含有的官能團(tuán)的名稱是_。（2）0.1 mol該烴a完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加_。（3）寫出下列反應(yīng)的類型：_；_。（4）寫出de的化學(xué)方程式_。（5）h的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有_種。屬于酯類化合物；水解產(chǎn)物含有相同數(shù)目的碳原子。【答案】（14分，每空2分）（1）2，2一二甲基一1一氯丁烷 醛基 （2）39 g（3）取代反應(yīng) 消去反應(yīng)（4） （5）2【解析】試題分析：根據(jù)a的分子式判斷a屬于烷烴，為己烷，有支鏈且一氯代物有3種的己烷是2,2-二甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為，b、c、d分別是a的一氯代物，b、d都可發(fā)生消去反應(yīng)，所以c是2，2 一二甲基一1一氯丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為，b水解的產(chǎn)物可以發(fā)生二次氧化，所以b是，則d就是另一種取代產(chǎn)物。（1）根據(jù)以上分析c的名稱是2，2一二甲基一1一氯丁烷；b是3，3一二甲基一1一氯丁烷，水解后生成的醇f可以被氧化為醛g，所以g中的官能團(tuán)的名稱是醛基；（2）0.1mola完全燃燒生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量是0.6mol44g/mol+0.7mol18g/mol=39g；（3）f是醇，h是羧酸，二者發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，所以是取代反應(yīng)，是消去反應(yīng)；（4）發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）h是3，3-二甲基丁酸，屬于酯類化合物且水解生成的產(chǎn)物中c原子數(shù)相等的同分異構(gòu)體中酸和醇的c原子數(shù)都是3，所以有丙酸丙酯和