黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題（含解析）.docx

黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題（含解析）注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述，符合事實(shí)的是A金屬鈉暴露在空氣里，表面變暗，生成白色的氧化鈉固體B用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生黃色粉末C用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，有液態(tài)的鋁滴落下來2下列關(guān)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的說法中不正確的是A反應(yīng)中有氫氣產(chǎn)生 B此反應(yīng)需在加熱條件下才能發(fā)生C生成的鐵的化合物中鐵全部呈3價(jià) D該反應(yīng)中水作氧化劑3在天平的左右兩個(gè)托盤上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后A天平保持平衡 B左高右低 C左低右高 D無法確定4下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是ANa2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OBNa2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑CNa2O2屬于堿性氧化物DNa2O2與CO2或H2O反應(yīng)，1 mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子5把16 g甲烷(CH4)在64 g氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增加的質(zhì)量為A48 g B16 g C80 g D32 g6有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為A21 B11 C12 D417在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 A61 B31 C21 D128下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2 CO3A B C D全部9下列各組離子,在某透明溶液中能大量共存的是AFe3+ H+ SO32- Na+ BAlO2 Na+ H+ SO42-CNO3 Cu2+ SO42- Cl- DAlO2 Na+ SO42- HCO3-10有Fe2+NO3-NH4+Fe3+、H+- H2O六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是 A若有1mol NO3-參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mole- B還原產(chǎn)物為NH4+C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1 D該反應(yīng)中Fe2+被氧化11有以下物質(zhì) NaCl溶液 熔融的MgCl2 CuSO45H2O固體 NaOH 固體 金屬銅 蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是A屬于非電解質(zhì)的有 B屬于電解質(zhì)有C不能導(dǎo)電的有 D屬于混合物的有12下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是ACO2通入NaAlO2溶液中：AlO2CO2H2O=Al(OH)3CO32-BAl2O3與過量氨水：Al2O36NH3H2O=2Al36NH4C向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH413在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為321,現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?24,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為A21 B12 C13 D1414對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加稀硝酸酸化后，溶液中無明顯變化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能確定有Cl存在D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba215用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB20 、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NAD常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA16下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是ABCD向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ隒O2至過量1717下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液過量NaOH溶液和明礬溶液過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A只有 B只有 C只有 D只有18下列有關(guān)含鐵物質(zhì)的敘述正確的是A向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀BFe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾D除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉19用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2g氫氣所含原子數(shù)目為NAB含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LC1 molL1 CaCl2溶液中所含Ca2+的數(shù)目為NAD由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)目為2NA20下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，正確的是A二者在水中的溶解度不同，Na2CO3NaHCO3B相同濃度的水溶液的堿性不同，Na2CO3NaHCO3C向等濃度的二者的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始反應(yīng)時(shí)放出氣泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3D二者在一定的條件下不能相互轉(zhuǎn)化21現(xiàn)有三組物質(zhì)的分離:含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A萃取、分液、蒸餾 B分液、蒸餾、萃取C萃取、蒸餾、分液 D蒸餾、萃取、分液22將適量的過氧化鈉分別投入下列溶液中,有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是A稀硫酸溶液 B氯化鐵溶液 C碳酸氫鈉溶液 D氯化鈉溶液23下列敘述錯(cuò)誤的是A丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來鑒別膠體和溶液B在水溶液中NaHSO4的電離:NaHSO4=Na+HSO4-C配置FeSO4溶液時(shí),需加入少量鐵粉防止Fe2+被氧化D碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多24下列離子方程式正確的是A過氧化鈉加入水中:2O22-+2H2O= 4OH-+O2B碳酸氫鈉溶液加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2+H2OC氫氧化銅中加入鹽酸:OH-+H+=H2OD四氧化三鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2O25高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有關(guān)說法不正確的是 A由上述反應(yīng)可知,Fe(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO42-B高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)C上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32DK2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒、殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)二、計(jì)算題26將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)_mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_ mL。(3)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL、2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是_。三、實(shí)驗(yàn)題27現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在_中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到_，說明裝置氣密性好。(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是_。(3)裝置B的作用是_；裝置C的作用是_；裝置E中堿石灰的作用是_。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是_。(5)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。28如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：_。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)下圖中_能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。四、推斷題29A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w； C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A、C、F的化學(xué)式：A： _、 C：_ 、F： 。(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： D+鹽酸 。 B+水 。2018-2019學(xué)年黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題化學(xué) 答 案參考答案1B【解析】A氧化鈉是白色固體，A錯(cuò)誤；B坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色氧化鎂固體，B正確；C鋁箔在空氣中不能燃燒，C錯(cuò)誤；D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，由于鋁熔點(diǎn)低，所以在酒精燈上加熱鋁熔化，失去了光澤，由于氧化鋁熔點(diǎn)較高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落，D錯(cuò)誤；答案選B。2C【解析】【分析】A. Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；B.根據(jù)常溫下，鐵與水不反應(yīng)分析；C.四氧化三鐵中鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)與+3價(jià)；D.在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A正確；B、常溫下，F(xiàn)e與水不反應(yīng)，所以此反應(yīng)需要在加熱下才能發(fā)生，故B正確；C、四氧化三鐵中鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)與+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、水中氫元素化合價(jià)降低，在該反應(yīng)中水作氧化劑，故D正確；故選C。3A【解析】試題分析：由鋁分別與堿液和酸反應(yīng)的方程式：2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2；2Al6HCl=2AlCl33H2,可知當(dāng)酸和堿過量時(shí)，等量的鋁反應(yīng)能產(chǎn)生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡?？键c(diǎn)：金屬鋁的性質(zhì)。4D【解析】【詳解】ANa2O2是淡黃色固體，易與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，最終生成Na2CO3白色固體，故A錯(cuò)誤；B過氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，部分化合價(jià)升高到0價(jià)，部分化合價(jià)降低到-2價(jià)，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C堿性氧化物指的是能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而過氧化鈉與酸反應(yīng)的生成物中除鹽和水外還有氧氣，故C錯(cuò)誤；D在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中，只有Na2O2中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，消耗1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)與用途，試題難度不大，注意過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水或二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)。5D【解析】試題分析：16克甲烷是物質(zhì)的量是1mol，64克氧氣物質(zhì)的量是2mol，所以16克甲烷在64克氧氣恰好反應(yīng)生成1mol(44g)二氧化碳和2mol(36g)水，CH42O2=CO22H2O，將它們通入足量的過氧化鈉后，發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3O2固體質(zhì)量差m 2Na2O22H2O=4NaOHO2 固體質(zhì)量差m156g 88g 212g 212g-156g=56g 156g 36g 160g 160g-156g=4g 44g 28g 36g 4g根據(jù)差量法，可以計(jì)算出增重的質(zhì)量為28g4g32g。考點(diǎn)：考查差量法。6B【解析】不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應(yīng)，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為11，答案選B。7D【解析】由Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O可知：沉淀溶解過程中消耗10ml堿液，則鋁離子在沉淀過程中消耗的堿液為30ml，而另外的20ml堿液由鎂離子消耗：Mg22OH=Mg(OH)2；由此可知Al3與Mg2的物質(zhì)的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2；8B【解析】試題分析：碳酸氫鈉能和硫酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉反應(yīng)；氧化鋁是兩性氧化物，能和硫酸，氫氧化鈉反應(yīng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和硫酸，氫氧化鈉反應(yīng)；鋁能和硫酸或氫氧化鈉反應(yīng)，但鋁是單質(zhì)，不是化合物；碳酸銨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和二氧化碳和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣和水，故選B?？键c(diǎn)：鋁及其化合物的性質(zhì)。9C【解析】【詳解】A、H+ 和SO32-在溶液中會(huì)生成二氧化硫氣體和水，兩者不能共存，故A錯(cuò)誤；B、AlO2和H+在溶液中會(huì)生成氫氧化鋁沉淀或鋁離子和水，兩者不能共存，故B錯(cuò)誤；C. NO3、 Cu2+、SO42- 、Cl-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，所以C選項(xiàng)是正確的；D. AlO2 和HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，涉及能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不共存問題，注意掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件。本題難點(diǎn)是學(xué)生對(duì)D選項(xiàng)中AlO2 和HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)不熟悉，這個(gè)反應(yīng)只所以能發(fā)生，是因?yàn)镠CO3-的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，屬于“較強(qiáng)酸制取較弱酸”原理，另一個(gè)與之相似的反應(yīng)：Al3+和HCO3- 則是因發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，要注意比較二者的不同。10C【解析】【分析】Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2+ NO3-+10H+=8 Fe3+ NH4+H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻縁e2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2+ NO3-+10H+=8 Fe3+ NH4+H2O。A、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3-中+5價(jià)降低為NH4+中-3價(jià)，所以有1mol NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol 脳5-(-3)=8mol，故A正確；B、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3-中+5價(jià)降低為NH4+中-3價(jià)，NH4+是還原產(chǎn)物，故B正確；C、由方程式可以知道該反應(yīng)中氧化劑(NO3-)與還原劑(Fe2+)物質(zhì)的量之比為1：8，故所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D、反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，F(xiàn)e2+被氧化，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力的考查，根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應(yīng)的離子方程式是解答關(guān)鍵。11C【解析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；然后再從定義上區(qū)別，上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有：蔗糖，屬于電解質(zhì)的有：熔融的MgCl2 CuSO45H2O固體 NaOH 固體；物質(zhì)的導(dǎo)電性由是否存在自由移動(dòng)的帶電粒子決定， 金屬、石墨屬于電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶解導(dǎo)電屬于自由離子導(dǎo)電，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有 NaCl溶液 熔融的MgCl2 金屬銅，不能導(dǎo)電的有 CuSO45H2O固體 蔗糖 NaOH 固體；屬于混合物的有 NaCl溶液。故C正確。12D【解析】【詳解】A. 電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32-，故A錯(cuò)誤；B、Al2O3不溶于氨水，故B錯(cuò)誤；C、Al(OH)3是兩性氫氧化物，能和NaOH反應(yīng)生成AlO2-，因此，正確的離子方程式為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、氨水為弱堿，氫氧化鋁不溶于氨水，所以D選項(xiàng)是正確的；故選D。13C【解析】試題分析：根據(jù)三種離子濃度的變化，Cu2濃度并沒有發(fā)生變化，說明沒有參加反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)e3濃度減少了2molL1，說明消耗1mol鐵，故參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3物質(zhì)的量之比為1：3，故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)計(jì)算、鐵及其化合物的性質(zhì)。14C【解析】試題分析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32、HCO3、HSO3、SO32，A錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能有SO42、Ag+，B錯(cuò)誤；C、加入稀硝酸無明顯變化，加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的，一定有Cl-，C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+、Ca2+，D錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn)：離子的檢驗(yàn)15D【解析】【詳解】A. 1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、32gO2含有的原子數(shù)為：2NA=2NA，32gO3含有的原子數(shù)為：3NA=2NA，所以32gO2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2CO3 為非氣體，不能用22.4L/mol進(jìn)行求算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，44 g CO2的物質(zhì)的量是1mol，含有原子的個(gè)數(shù)為3 NA，選項(xiàng)D正確。答案選D。16C【解析】A項(xiàng)，HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，應(yīng)是13，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al(OH)3不溶于NH3H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在溶解Al(OH)3時(shí)，會(huì)增加BaSO4沉淀，所以質(zhì)量仍增加，正確；D項(xiàng)，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，錯(cuò)誤。17D【解析】試題分析：Na先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后NaOH再和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以有氣體和沉淀生成，正確；過量的NaOH溶液和明礬溶液生成偏鋁酸鈉，溶液中最終沒有沉淀生成，也沒有氣體，錯(cuò)誤；過量CaO投入少量NH4HCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+NH4HCO3=CaCO3+2H2O+NH3，有氣體和沉淀生成，正確；Na2O2投入FeCl2溶液中，過氧化鈉把亞鐵離子氧化為鐵離子，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以有氣體和沉淀生成，正確。符合題意的有，故選D?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述的相關(guān)知識(shí)。18C【解析】【詳解】AFeCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BFe3+與KSCN反應(yīng)形成紅色溶液而不是紅色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2FeCl3+Fe=3FeCl2，過濾可除去過量的鐵粉，C項(xiàng)正確；DFe與氯化鐵反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)向該溶液中通入足量的氯氣，故D錯(cuò)誤；故選C。19D【解析】A. 2g氫氣的物質(zhì)的量是2g2g/mol1mol，所含原子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B. 含有NA個(gè)原子的氫氣是0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.5mol22.4 L/mol11.2L，B錯(cuò)誤；C. 1 molL1 CaCl2溶液的體積未知，不能計(jì)算溶液中所含的Ca2+數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，二者分子中均含有2個(gè)氧原子，所以其中的氧原子數(shù)目為2NA，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、膠體等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。20B【解析】A項(xiàng)，常溫下，碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉在水中的溶解度，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，相同濃度的兩溶液，碳酸鈉的堿性更強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以向等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始反應(yīng)時(shí)放出氣泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意：相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽；碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因涉及鹽類水解知識(shí)，高一階段不深入探討。21B【解析】【詳解】、植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離；、CCl4沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；、草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，此為萃取的方法；以上混合液的分離方法分別為分液、蒸餾、萃取。故選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的分離方法，解題關(guān)鍵是能區(qū)分分液、萃取以及蒸餾操作的原理的不同：分液是根據(jù)兩種不互溶的溶劑在一起會(huì)分層，分別從下方和上方將液體分離的方法；蒸餾是依據(jù)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法；萃取是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，從而達(dá)到分離的效果。22B【解析】【分析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，溶液質(zhì)量減輕，說明從溶液析出的沉淀的質(zhì)量大于生成的NaOH的質(zhì)量?！驹斀狻緼、將足量的過氧化鈉投入稀硫酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，增加質(zhì)量相當(dāng)于Na2O的質(zhì)量，2 NaOH+H2SO4= Na2SO4+H2O，無沉淀析出，溶液質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；B、將足量的過氧化鈉投入到氯化鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，增加質(zhì)量相當(dāng)于Na2O的質(zhì)量，而NaOH和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，析出沉淀的質(zhì)量大于氧化鈉的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，所以B選項(xiàng)是正確的；C、將足量的過氧化鈉投入碳酸氫鈉溶液，無沉淀析出，溶液質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；D、將足量的過氧化鈉投入氯化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，溶液質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。23B【解析】A. 膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可以用來鑒別膠體和溶液，A正確；B. 在水溶液中 NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42-，B錯(cuò)誤；C. 亞鐵離子易被氧化為鐵離子，配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉防止Fe2+被氧化，C正確；D. 碳酸氫鈉的堿性較弱，在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，但在熔融狀態(tài)下只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，這是由于在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷裂，共價(jià)鍵不能斷裂，據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。24D【解析】A選項(xiàng)中過氧化鈉是固體，不能寫成離子形式。B選項(xiàng)中碳酸氫鈉寫成離子形式的時(shí)候，參加該反應(yīng)的不是碳酸根離子，而應(yīng)該是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)。C選項(xiàng)中氫氧化銅是固體不能寫成離子形式，寫離子反應(yīng)方程式時(shí)候應(yīng)保留其化學(xué)式。25A【解析】試題分析：A、反應(yīng)Fe(OH)3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價(jià)降低，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，F(xiàn)eO42-是氧化產(chǎn)物，氧化性C1O-FeO42-，實(shí)際氧化性FeO42-Fe(OH)3，故A錯(cuò)誤；B、令FeO42-中，鐵元素的化合價(jià)為x，則x+4(-2)=-2，解得x=+6，故B正確；C、反應(yīng)Fe(OH)3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1價(jià)，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(6-3)：2=3：2，故C正確；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3(膠體)具有凈水作用，故D正確；故選A?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。26(10分，每空2分)(1) 0.06 0.04 440(2) 400 (3)a1【解析】試題分析：(1)在V1前沒有沉淀生成，是因?yàn)镠2SO4溶液過量，發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，根據(jù)H+OH-H2O，溶液中剩余的n(H+)=0.16L1mol/L=0.16mol，與鎂、鋁的H+的物質(zhì)的量為：0.1L2 mol/L2-0.16mol =0.24mol，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Mg + 2H+Mg2+H2、2Al +6H+Al3+3H2,則有：x+y=0.1 2x +3y=0.24 得：x=0.06mol、y=0.04mol；Mg2+2OH- Mg(OH)2、Al3+4OH- AlO2-2H2O，所以要將0.06molMg2+和0.04molAl3+完全反應(yīng)需要的OH-的物質(zhì)的量為：0.062+0.044=0.28mol，V(NaOH)=0.28mol/1 mol/L=0.28L=280 mL，V2=160+280=440 mL。(2)使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則溶液溶質(zhì)為Na2SO4，n(NaOH)= n(H+)=0.1L2 mol/L2=0.4mol，V(NaOH)=0.4mol1 mol/L=0.4L=400 mL。(3)沉淀中無Al(OH)3，則NaOH溶液要過量，最后所得溶液中的溶質(zhì)為：Na2SO4，NaAlO2，可能還會(huì)有過量的NaOH，那么n(Na+)=n(NaOH)=0.45L2 mol/L0.1L2 mol/L2+0.1(1-a)，得：0.5a1考點(diǎn)：化學(xué)圖像的認(rèn)識(shí)、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的判斷、物質(zhì)的量的計(jì)算。27F F中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)水面上升 硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行 除去氣體中的HCl 干燥氣體 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 78% 【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)原理是通過測(cè)定CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出混合物中Na2O2的質(zhì)量。而制取CO2，利用的是CaCO3和鹽酸的反應(yīng)，由于鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取的CO2中必然含有HCl，可以通過飽和NaHCO3溶液除去。裝置C為干燥CO2，裝置E為除去O2中含有的CO2。根據(jù)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中Na2O2與O2的關(guān)系，可由生成O2的量計(jì)算樣品中Na2O2的質(zhì)量及純度：n(O2)0.01 mol，n(Na2O2)0.01 mol20.02 mol，w(Na2O2)100%78%?！驹斀狻?1) 檢查裝置的氣密性，應(yīng)在裝置連接好之后，關(guān)閉活塞或加水封閉裝置中的空氣，然后采用加熱法使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，通過排出氣體或形成液柱判斷。所以儀器連接好后，在F中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到F中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)水面上升，說明裝置氣密性好。故答案為：F ；F中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)水面上升；(2) 實(shí)驗(yàn)室中用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4溶解度較小，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。故答案為：硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行；(3) 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾，故答案為：除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳；(4) 裝置D中是過氧化鈉和二氧化碳反生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故生成氣體的化學(xué)方程式為：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故答案為：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2； (5)根據(jù)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成的