河北省石家莊市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷 理.doc

河北省石家莊市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷 理一、選擇題（22040，每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)）1 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末 碳酸鈣受熱分解 濃硫酸稀釋 氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng)a b c d2根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ）a氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kj的能量b436 kj/mol是指斷開(kāi)1 mol h2中的hh鍵需要放出436 kj的能量c氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kj的能量d431kj/mol是指生成2 mol hcl中的hcl鍵需要放出431 kj的能量3下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h=483.6 kjmol1，則氫氣的燃燒熱（h）為-241.8 kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h=57.3 kjmol1，則含40.0g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的熱量c己知2c(s)2o2(g)=2co2(g) h = a；2c(s)o2(g)=2co(g)；h= b，則abd已知c (石墨，s)=c (金剛石，s) h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定4、下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法不正確的是（ ）a、用環(huán)形的玻璃攪拌棒的目的是減少熱量損失。b、用濃硫酸和氫氧化鈉所測(cè)數(shù)值偏高。 c 、用醋酸所測(cè)數(shù)值偏低。 d、氫氧化鈉的濃度大是弄錯(cuò)了。5下列熱化學(xué)方程式中，h能表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是（ ）aco(g)+o2(g)=co2(g) h = 2830 kjmol1bc(s)+ o2(g)=co(g) h =1105 kjmol1ch2(g)+ o2(g)=h2o(g) h = 2418 kjmol1d2c8h18o(l)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h =118280 kjmol16、已知：c（s,金剛石）=c（s,石墨） h1.9kj/molc（s,金剛石）+o2(g)=co2(g) h1 ； c（s,石墨）+o2(g)=co2(g) h2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是 （ ）ah1=h2 bh1h2 ch1 a1=2a2 ca2a1197 kj d2a2a1197 kj9、在2ab 3c4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )av（a）0.5 moll11 bv（b）0.3 moll11cv（c）0.8 moll11 dv（d）1 moll1110在一定溫度下，向體積恒定為2 l的密閉容器里充入2 mol m和一定量的n，發(fā)生如下 反應(yīng)：m(g)+n(g) e(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得m的濃度為02 moll-1。下列說(shuō)法正確的是（ ） a4 min時(shí)，m的轉(zhuǎn)化率為80 b4 min時(shí)，用m表示的反應(yīng)速率為08 moll-1min-1 c4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，m的物質(zhì)的量減小 d2 min時(shí)，m的物質(zhì)的量濃度為06 moll-111、下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是a對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大b活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞c升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大d加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率12、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： a(g)+3b(g) 2c(g) 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是a圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高b圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高c圖i研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高d圖i研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高.13、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是a工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率b合成氨工廠通常采用20mpa50mpa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；c在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;d實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。14、平衡狀態(tài)的特征說(shuō)法中正確的是 a、平衡狀態(tài)就是反應(yīng)停止了。 b、平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率都等于零。 c、平衡狀態(tài)時(shí)體系各濃度之比就是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 d、當(dāng)改變外界條件時(shí)舊的平衡將被打破。15一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的組合是（ ） 混合氣體的密度不再變化時(shí) 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí) 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí) b物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí) 當(dāng)v正(c) = v逆(d) 時(shí) 當(dāng)v正(b) = 2v逆(c)a b c d只有16在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aa(g)+bb(g) cc(g)+dd (g)平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將提及壓縮為原來(lái)的1/2，在達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得a的濃度為0.8mol/l，則下列說(shuō)法正確的是： （ ）a 、 a+b0達(dá)到化學(xué)平衡后，（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。若b、c都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；若b、c都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；若b是氣體，c不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)a的濃度是原來(lái)的60%，則b是 態(tài)，c是 態(tài)。 (3)如果b為氣體，c為固體，取3mola恒溫下在1l容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得b的濃度為2.1mol/l。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)在容器中加入3molb ，同樣條件下，要使平衡時(shí)b的濃度仍為2.1mol