河北省邯鄲市廣平一中高二化學(xué)9月考試試卷.doc

廣平一中2015 -2016學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)9月考試化學(xué)試卷 注意事項(xiàng)1、本試卷分第卷（客觀題）和第卷（主觀題）兩部分。滿分 100 分，時(shí)間 90 分鐘。2、答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上準(zhǔn)考證號(hào)、姓名與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。3、作答時(shí)，第卷選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第卷用黑色字跡簽字筆在答題卡上書寫作答，在試卷上作答，答案無(wú)效。 可能會(huì)用到的相對(duì)原子質(zhì)量 h1 n14 o16 s32 c12 na23 fe56 zn65 cl 35.5 cu64 ag 108第卷（選擇題，共 49分）一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，1-17 題每題2分，18-22每題3分，共49分)1、下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kj/molb2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kj/molc形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kj能量的反應(yīng)d能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)2、下列說(shuō)法正確的是( )a食物在常溫下腐爛是自發(fā)進(jìn)行的 b凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的c自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng) d電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)3、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是( )a.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊b.鋁片不用特殊方法保護(hù)c.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量的cuso4溶液后化學(xué)反應(yīng)速率加快d.白口鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）耐用4、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ( )a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h=483.6 kjmol1，則氫氣的燃燒熱為-241.8 kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h=57.3 kjmol1，則含40.0g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的熱量c己知2c(s)2o2(g)=2co2(g) h = a；2c(s)o2(g)=2co(g)；h= b，則abd等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多5、對(duì)于可逆反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最慢的是( )av(a)=0.5moll-1min-1 bv(b)=0.12moll-1s-1 cv(d)=0.4moll-1min-1 dv(c)=0.01moll-1s-16、在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )a b 單位時(shí)間內(nèi)3molh-h鍵斷裂，同時(shí)6moln-h鍵斷裂c d 混合氣體的密度不再改變7、某學(xué)生欲完成反應(yīng)2hcl2ag=2agclh2，而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是( ) 8、反應(yīng)c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是( )a增加c的量b將容器體積縮小一半c保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器體積變大d保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大9、為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)出現(xiàn)了中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，該車裝著“綠色心臟”質(zhì)子交換膜燃料電池，下列敘述正確的是() a. 總反應(yīng)式為：o2+2h2=2h2o b. 正極的電極反應(yīng)式為：o2+4h+=2h2o+4e- c. 通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng) d. 通入氫氣的電極為正極10、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： h2(g)s(s) h2s(g) k1 ； s(s)o2(g) so2(g) k2則反應(yīng)h2(g)so2(g) o2(g)h2s(g)的平衡常數(shù)為( )ak1k2bk1k2 ck1k2 dk1/k211、氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達(dá)到如下平衡xef4（g）h0；下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )a.減壓 b.加壓 c. 適當(dāng)降溫 d. 升高溫度12、把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片放入盛有稀 h2so4 的燒杯中，下列敘述正確的是( ) a正極有 o2 逸出 b銅片上有 h2 逸出c電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片d正極附近的 so4 2 離子濃度逐漸增大 13、在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aa(g)+bb(g) cc(g)+dd (s)，平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將體積壓縮為原來(lái)的1/2，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.8mol/l，則下列說(shuō)法正確的是 ( )a. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. c的體積分?jǐn)?shù)降低 c. b的轉(zhuǎn)化率降低 d. a+bc+d14、下列有關(guān)電化學(xué)的裝置完全正確的是 ( )15、對(duì)于可逆反應(yīng)：a（g）+b(g) 2c(g) h0，下列各圖正確的是( )(c)時(shí)間t500100ac(c)時(shí)間t有催化劑無(wú)催化劑c壓強(qiáng)p10010d(正)壓強(qiáng)pb(逆)a的轉(zhuǎn)化率16、對(duì)氣體反應(yīng)：manbec，溫度（t）、壓強(qiáng)（p）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)c%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（ ）at1t2，且該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。第ii卷(非選擇題 51 分)23、(14分，每空2分)在500、2107pa和催化劑條件下，把物質(zhì)a，b按物質(zhì)的量之比21充入固定容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+ b(g) 2c(g) h=180kjmol-1(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k=_ 。(2) 降低溫度，該反應(yīng)k值_，化學(xué)反應(yīng)速率_（以上均填“增大，減小或不變”）(3) 在此條件下向此容器中充入2mola和過(guò)量的b，充分反應(yīng)后，放出的熱量_180kj （填“”“”“”），理由_。(4) 關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_ah0，s0 bh0，s0 ch0，s0 dh0，s0(5) 在上述反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高a和b的轉(zhuǎn)化率，下列措施可靠的是_ _（多選）a向容器中按原比例再充入原料氣 b向容器中再充入惰性氣體c改變反應(yīng)的催化劑 d分離出物質(zhì)c24、( 19分，每空2分，第(6)小題9分)2l容積不變的密閉容器中，加入1.0mola和2.2molb，進(jìn)行如下反應(yīng)：a（g）+2b（g）c（g）+d（g），在不同溫度下，d的物質(zhì)的量n（d）和時(shí)間t的關(guān)系如圖，試回答下列問(wèn)題：(1) 800時(shí)，05min內(nèi)，以b表示的平均反應(yīng)速率為 。(2) 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo) 志是 。 ac(a) = c(c) b單位時(shí)間內(nèi)消耗nmola的同時(shí)，消耗2nmolb c2v正（b）=v逆（d） d混合氣體的平均相對(duì)分子量不變(3) 800時(shí)，在2l容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：n（a）=2.2mol，n（b）=5.2mol，n（c）=1.8mol，n（d）=1.8mol，則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。(4) 利用圖中數(shù)據(jù)該反應(yīng)h 0。（填“”）(5) 該可逆反應(yīng)在t1達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)()時(shí)，速率-時(shí)間圖像如圖所示，在t1時(shí)刻減小壓強(qiáng)，v(正)和v(逆)該如何變化，請(qǐng)?jiān)趫D區(qū)域畫出。v v(逆)v(正) t1 式電極反應(yīng)式t(6) 計(jì)算800時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k及b的平衡轉(zhuǎn)化率。(要求有必要的解題過(guò)程，只寫結(jié)果不得分)25、(18分，第1、2小題每空2分；第3小題每空3分)下圖中x是直流電源。y槽中c、d為石墨棒，z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)電源上b為_極。z槽中e為_ _極。連接y、z槽線路中，電子流動(dòng)的方向是d e(用“”或“”填空)。(2) 寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。寫出y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式_。寫出z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。(3) 電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為2.56 g，在通電過(guò)程中，電路中通過(guò)的電子為_mol。若y槽中溶液體積為100 ml(電解后可視為不變)，槽中電解反應(yīng)的速率v(oh)_。高二9月理科化學(xué)參考答案一、1-5 dabbc 6-10 bccad