化學選修4第二章單元測試題(基礎).doc

高二化學選修4第二章單元測試題一選擇題（每小題只有一個正確選項）1.化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律 A.可逆反應 B.任何反應 C部分反應D.氣體反應2.可逆反應達到平衡的重要特征是 A.反應停止了 B.正逆反應的速率均為零 C.正逆反應都還在繼續(xù)進行 D.正逆反應的速率相等3.在密閉容器中于一定條件下進行下列反應：2SO2 + O22SO3當?shù)竭_平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于 A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO34反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A(D)=0.4 molL1s1B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1D(A)=0.15 molL1s15同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是反應條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置A B C D6合成氨反應中，在下列情況下，不能使反應速率加快的是 A.加入氨氣 B.減少壓強，擴大容器體積 C.加入催化劑 D.適當升高溫度7對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列敘述中正確的是A.反應物和生成物的濃度相等 B.反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化C.降低溫度，反應混合物中氨的體積分數(shù)減少 D.減小壓強，有利于氨的生成8在一定溫度下，A(氣)+3B(氣) 2 C(氣)達平衡的標志是 A單位時間內(nèi)減少x mol A，同時減少3xmolB B反應不再進行C當n(A)n(B)n(C)=132時 D混合體系的平均相對分子質(zhì)量不再改變9.可逆反應2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D.10已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)；H0。該反應的達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 A升高溫度和減小壓強B降低溫度和減小壓強C降低溫度和增大壓強D升高溫度和增大壓強11.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)；H373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強12.在一定溫度下將CO和水蒸氣各1 mol放在密閉容器中反應：CO+H2OCO2+H2，達平衡后測得CO2為0.6 mol。再通入4 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A.0.6 molB.1molC.1 molD.0.6 moln(CO2)1 mol13在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則 A平衡向逆反應方向移動了B物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了C物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了Dab14在某溫度下，可逆反應m A +n B p C + q D的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）AK越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 BK越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大CK隨反應物濃度的改變而改變。 DK越大，反應的速率越大。E 15.右圖曲線a表示放熱反應 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 A.升高溫度 B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積16.對可逆反應：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；H0 上右圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C，符合圖示的條件是 A.B. C.D.17. 下圖為可逆反應A(g)2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n318已知合成氨的反應為：在一定條件下達到化學平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應速率(v)變化的是 A BCD19已知反應，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是 A正反應吸熱，B正反應吸熱，CD正反應放熱，20對于反應2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應時間t的關系如右圖所示，下列判斷正確的是AT1T2，p1p2，正反應為放熱反應 BT1T2，p1p2，正反應為吸熱反應CT1T2，p1p2，正反應為放熱反應 DT1T2，p1p2，正反應為吸熱反應21 對可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，下列圖像正確的是 （ ）A B C D二簡答題22. 在水溶液中呈橙紅色的與呈黃色的有下列平衡關系：，把重鉻酸鉀（）溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入溶液，溶液變_色，因為_。（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_色，因為_。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡_，溶液顏色_。23（8分）在一定條件下，在容積為1L的密閉容器中，充入0.4 mol I2 蒸氣和0.4 molH2 ,發(fā)生反應：I2 (g) + H2 (g) 2HI (g)，經(jīng)4min后達到平衡，測得平衡混合氣體中含有0.4 mol HI?；卮鹣铝袉栴}：從反應開始到平衡時，H2的平均反應速率為平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 平衡后將容器的體積縮小為0.5 L，則H2的轉(zhuǎn)化率（提高.降低.不變）升高溫度后，H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則生成HI的反應是熱反應。24.高爐煉鐵中發(fā)生的反應有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); H , , =).25現(xiàn)有可逆反應2NO2(g) N2O4(g)，H0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。26反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示。回答下列問題。（1）該反應是_反應