重慶市石柱中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.docVIP

化學(xué)試題一選擇題（每小題只有一個正確選項，共48分）1化學(xué)知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是 ()a草木灰（含有k2co3）水溶液可以用于洗滌油污b乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工 c捕獲排放的co2能降低地球的溫室效應(yīng)d反應(yīng)nh3(g)+hcl(g)= nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h c(ch3coo) c(oh) c(h)cna2s溶液中：2 c(na+）= c(s2) + c(hs)+ c(h2s)dna2co3溶液中： c(oh) +2 c(co32)+ c(hco3) = c(h)+ c(na)10. 通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(h)，化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。化學(xué)鍵siosiclhhhclsisisic健能/kjmol1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。簊icl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱h為 ()a412kjmol1b412kjmol1 c236kjmol1 d236kjmol111在0.1 mol/l ch3cooh溶液中存在如下電離平衡： ch3cooh ch3coo-+ h+，對于該平衡，下列敘述不正確的是 （ ） a加入水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中n(h+)增大 b加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(h+)增大 c加入少量0.1 moll-hcl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(h+)減小 d加入少量ch3coona固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(h+)減小12反應(yīng)x(g)y(g) 2z(g)h0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()a減小容器體積，平衡向右移動b增大c(x)，x的轉(zhuǎn)化率增大c加入催化劑，z的產(chǎn)率增大d降低溫度，y的轉(zhuǎn)化率增大13一定溫度下，將1 mol a和1 mol b氣體充入2l恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng) a(g)+b(g) xc(g)+d(s)，t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體c的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是 a反應(yīng)方程式中的x=1 bt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4 ct3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)d dt3時刻改變的條件是使用催化劑14下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏高的是（ ）a. 用量筒測量一定液體的體積時，仰視讀出的讀數(shù)b. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值c. 酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶中仍有少量蒸餾水，未用待測液潤洗d. 做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值15在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是()a該反應(yīng)的焓變和熵變：h0，s0b溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k增大c升高溫度，n(ch3oh)/n(co2)增大d從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(lmin)16常溫下，有下列四種溶液：0.1mol/lnaoh溶液ph=11naoh溶液0.1mol/lch3cooh溶液ph=3ch3cooh溶液下列說法正確的是 ()a由水電離出的c(h+)：v(ch3cooh)d與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(ch3coo) c(h+) c(na+)c(oh)二非選擇題（共52分）17（12分）乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡式為hooccooh，可簡寫為h2c2o4）。25時，草酸的電離平衡常數(shù)k15.0102，k25.4105；碳酸的電離平衡常數(shù)k14.5107，k24.71011。草酸鈣的ksp4.0108，碳酸鈣的ksp2.5109?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式： 。（2）25，物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/l的na2c2o4溶液的ph比na2co3溶液ph_（填“大”“小”或“相等”）。（3）常溫下將0.2 mol/l的koh溶液10 ml與0.2 mol/l的草酸溶液10 ml混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：_。（4）25時向20 ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0103 mol/l的草酸鉀溶液20 ml，能否產(chǎn)生沉淀？_（填“能”或“否”）。（5）除去鍋爐水垢中的caso4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：_；_。18. (14分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h= -92.4 kj/mol 據(jù)此回答以下問題：（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是 （填序號）。反應(yīng)壓強(qiáng)為20mpa50mpa 500的高溫 鐵觸媒作催化劑 將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的n2、h2循環(huán)到合成塔中。（2）一定條件下nh3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(n2)變化如圖所示(t-溫度)。則t2 t1(填、=、)，判斷的依據(jù)是： 。（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：反應(yīng)一：c(s)+h2o(g) h2(g)+co(g) 平衡常數(shù)k1反應(yīng)二：co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g) 平衡常數(shù)k2 k1的表達(dá)式：k1 。將一定量的h2o(g)和co(g)分別通入到體積為1l的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：實驗組別溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minh2ocoh2co1650120.81.2529000.510.20.833tabcdt（）實驗1中，用co2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為 。（）在實驗3，當(dāng)a0.5、b1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t3，可以采取的措施為 (填序號) （3分）a其它條件不變溫度t900c充入一定量氖氣 d使用高效催化劑（）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時k2 （填“增大”、“減小”或“不變”）。19、(14分)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(cucl22h2o)，為制取純凈的cucl22h2o，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：已知cu2+、fe3+和fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的ph，見下表：fe3+fe2+cu2+氫氧化物開始沉淀時的ph1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的ph3.29.06.7請回答下列問題：（1）最適合作氧化劑x的是。ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4（2）加入的物質(zhì)y是。（3）若不用物質(zhì)y而是直接用堿能不能達(dá)到目的?(填“能”或“不能”)。若不能，試解釋原因。（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到cucl22h2o晶體?(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作?。（5）若向溶液中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。20.(12分)過氧化鎂(mgo2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量mgo，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量(1)某研究小組擬用下圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。實驗開始之前應(yīng)該 稀鹽酸中加入少量fecl3溶液的作用是_。mgo2的電子式為_實驗結(jié)束后，待恢復(fù)至室溫，將右側(cè)刻度管緩緩向下移動直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線讀數(shù)。(2)實驗室還可通過以下方案測定樣品中過氧化鎂的含量：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入naoh溶液至mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。已知：常溫下kspmg(oh)2=11011。為使溶液中的mg2+完全沉淀即溶液中c(mg2+)1105mol/l，溶液的ph至少應(yīng)調(diào)至_。則樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ (用含a、b的表達(dá)式表示)。(3)實驗室中某含mg2+的溶液中混有fe3+，可用mg(oh)2調(diào)溶液ph值除去fe3+，寫出該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式_2014-2015學(xué)年第一學(xué)期二月考高二化學(xué)答題卷17（1） _ （2） _（3）_ （4） _（5） _；_18（1）_（2）_ （3）_；_ （）_（）_19（1）_（2）_（3）_ _（4）_ _（5）_20 . (1)_ _ (2) _ _ _化學(xué)試題參考答案1-5 baadd 6-10 aaccc11-15 cdbbb 16 d17（1）h2c2o4hc2oh，hc2oc2oh（2）小 （3）c(k+)c(hc2o4-)c(h+)c(c2o42-)c(oh-) （4）否（5）caso4 + co32- = caco3 + so42- ；caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co218（1） （2）t2t1 (2分) 合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，nh3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以t2t1 （3）；（）0.16 moll-1min-1 ; （）d ;（）減小19（1）c（2