山東省2016年高一化學寒假作業(yè)7 新人教版必修.doc

2016年高一化學寒假作業(yè)7 一、選擇題（本題共7道小題）1.檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體B通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體C先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體D先通過足量KMnO4溶液（具有強氧化性），再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體2.下列反應中，調節(jié)反應物用量與濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（）ASO2通入石灰水BNaOH溶液滴入NaHCO3溶液C硫酸中加入鋅粉DAlCl3溶液中滴入NaOH溶液3.將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（）A9：1 B18：7 C41：9 D1：14.將SO2氣體通入BaCl2 溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質），產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質）不可能是（）ACl2 BCO2 CNH3 DSO35.11.2 g Cu在某濃硝酸中完全溶解，反應產(chǎn)生NO2和NO混合氣體3.36L(標準狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為A 1：l B 1：2 C 1：3 D2：l6.如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質，你認為正確的是（）選項氣體試劑現(xiàn)象結論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BNO2KI淀粉溶液溶液變藍NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性AABBCCDD7.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是( )A實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實驗III：微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色D實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時無丁達爾效應二、填空題（本題共3道小題）8.在宏觀微觀符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉換的微觀過程請你根據(jù)圖示回答下列問題：（1）A、B、C三種物質可以歸為一類的依據(jù)是（2）將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是 （3）用化學反應方程式表示為 化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為（4）從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息（答出一條即可） 9.（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式 （2）用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是： ；設計B、C的實驗目的是： ；寫出B中發(fā)生反應的離子方程式： ；能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是： 10.根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的（a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸碳酸）連接儀器、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ，裝置A中的試劑是 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是： （2）驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性打開b，關閉a能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是： 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是： BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式寫出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式： 試卷答案1.D考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用分析：均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗是否有二氧化碳，應先排除二氧化硫的干擾，以此來解答解答：解：A二氧化硫可使品紅褪色，只能檢驗二氧化硫，不能檢驗二氧化碳，故A錯誤；B均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故B錯誤；C均與NaOH、石灰水反應，不能檢驗，故C錯誤；D先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故D正確；故選D點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意二氧化硫具有還原性，明確檢驗中應排除干擾，題目難度不大2.B考點：鈉的重要化合物；二氧化硫的化學性質；濃硫酸的性質；鎂、鋁的重要化合物專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：A、二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈣過量生成亞硫酸鈉；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉；C、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫；D、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉、氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁沉淀解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫過量則生成亞硫酸氫鈣，2SO2+Ca（OH）2Ca（HSO3）2，氫氧化鈣過量則生成亞硫酸鈣，Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O，反應物用量不同，產(chǎn)物不同；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，反應物用量與濃度不會改變反應產(chǎn)物；C、鋅稀硫酸則生成氫氣，H2SO4+ZnZnSO4+H2；鋅與濃硫酸則生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2+2H2O，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同；D、氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，反應物用量不同，產(chǎn)物不同故選B點評：此題是對物質之間反應物量的不同導致的結果不同的考查，解題的關鍵是掌握具體的反應產(chǎn)物的不同，屬于物質之間反應的探討3.B考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響專題：氮族元素分析：可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進而計算NO2的體積，據(jù)此解答解答：解：NO2和O2與水的反應屬于循環(huán)反應，可簡化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，對該反應來說，若NO2剩余，則實際是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO氣體是5mL，說明剩余的NO2為：5mL3=15mL，其余的35mL氣體中V（NO2）：V（O2）=4：1，則混合氣體中氧氣的體積為：35mL=7mL，二氧化氮的體積為：50mL7mL=43mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：43mL：7mL=43：7；若剩余氣體是O2，則反應的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45mL=36mL，氧氣為：50mL36mL=14mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：36mL：14mL=18：7，故選B點評：本題考查了氮氧化物的性質、混合物有關計算，題目難度中等，關鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)反應的方程式計算，試題培養(yǎng)了學生的分析及化學計算能力4.B考點：二氧化硫的化學性質專題：氧族元素分析：由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發(fā)生反應，此過程無明顯實驗現(xiàn)象，SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42離子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2為酸性氣體，與氨水反應生成SO32離子，與BaCl2反應生成BaSO3沉淀，以此解答該題解答：解：A二氧化硫與氯氣在水溶液中反應生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A正確；B二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應，不能生成沉淀，故B錯誤；C氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D故B正確；D三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸能與氯化鋇反應生成氯化鋇沉淀，故D正確；故選B點評：本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，把握物質的性質及氧化還原反應、復分解反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大5.B解析：設混合氣中NO和NO2的物質的量分別是x和y。11.2g銅的物質的量為11.2g64g/mol0.175mol，共失去電子0.175mol20.35mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知3xy0.35mol，又因為xy3.36L22.4L/mol0.15mol，解得x0.1 y0.05mol，所以混合氣體中NO2和NO的體積比為1:2，選B。6.B 考點：氣體的收集；常溫反應氣體性質實驗裝置.專題：實驗題分析：A氨水密度比空氣??；BNO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁；D氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性解答：解：A氨水密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，且氨氣極易溶于水，進行檢驗時，導管不能插入溶液中，否則會造成倒吸，故A錯誤； BNO2通入KI淀粉溶液，溶液變藍是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，將碘離子氧化為碘單質，故B正確；C能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體，故C錯誤；D氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是由于其和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D錯誤故選B點評：本題考查化學實驗基本操作，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質的性質，學習中注意積累7.B單質溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A錯誤；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質碳，然后單質碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性，可將酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C錯誤；屬于氫氧化鐵膠體的制備裝置，如果煮沸至紅褐色，則得到氫氧化鐵膠體，而膠體有丁達爾效應，所以D錯誤，選B。8.(1) 都含有氧元素； (2) 二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構成的，氮氣分子是由2個氮原子構成的； (3) 2CO+2NON2+2CO2；15：22； (4) 化學變化中原子的種類、數(shù)目、質量沒有發(fā)生改變 考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響專題：氮族元素分析：（1）根據(jù)含有元素分析判斷；（2）由兩種或兩種以上元素構成的純凈物是化合物，由一種元素構成的純凈物是單質；（3）同一化學反應中，分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比，同一方程式中，各物質的質量之比等于其計量數(shù)與相對分子質量之積的比；（4）根據(jù)元素守恒、質量守恒分析解答：解：根據(jù)題意及圖示可知：A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2，（1）根據(jù)A、B、C含有元素種類知，這三種物質都含有氧元素，所以都屬于氧化物，可以歸為一類，故答案為：都含有氧元素；（2）C為CO2，D為N2，二氧化碳含有兩種元素，氮氣含有一種元素，所以二氧化碳是化合物，氮氣是單質，故答案為：二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構成的，氮氣分子是由2個氮原子構成的；（3）同一化學反應中，分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式為：2CO+2NON2+2CO2，A為NO、C為CO2，化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比=2（14+16）：2（12+216）=15：22，故答案為：2CO+2NON2+2CO2；15：22；（4）根據(jù)圖知，反應前后各種元素的原子個數(shù)不變、元素種類不變、混合物的質量不變，故答案為：化學變化中原子的種類、數(shù)目、質量沒有發(fā)生改變點評：本題從宏觀、微觀方面考查了化學反應，根據(jù)反應前后元素守恒、質量守恒結合單質、化合物的定義來分析解答即可，難度不大9.（1）2H2SO4（濃）+CCO2+SO2+2H2O；（2）A中品紅溶液褪色；除去SO2并檢驗SO2，氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾；5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+；C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁考點：濃硫酸的性質實驗專題：氧族元素分析：（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水；（2）二氧化硫具有漂白性，如果A中品紅溶液褪色，證明混合氣體中含有二氧化硫氣體；二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，若要檢驗二氧化碳，應該先用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡；B中二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化成硫酸根離子；若C中品紅溶液不褪色而D中澄清石灰水變渾濁則證明混合氣體中含有二氧化碳解答：解：（1）碳與濃硫酸反應生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O，故答案為：2H2SO4（濃）+CCO2+SO2+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，若裝置A中品紅溶液褪色，則證明混合氣體中存在二氧化硫，故答案為：A中品紅溶液褪色；由于二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁，為了排除檢驗二氧化碳時二氧化硫的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用品紅溶液檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡，故答案為：除去SO2并檢驗SO2，氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾；B中酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸根離子，反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O=5 SO42+2Mn2+4H+，故答案為：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+；C中品紅溶液不褪色，證明混合氣體中的二氧化硫已經(jīng)完全除去，若D中澄清石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有二氧化碳氣體，故答案為：C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁點評：本題考查了濃硫酸的化學性質，題目難度中等，側重考查濃硫酸與銅的反應及二氧化硫的性質，注意明確檢驗二氧化碳的存在時，需要排除二氧化硫的干擾，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力10.（1）檢驗裝置的氣密性；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；酸性KMnO4溶液；A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀；（2）2H2S+SO23S+2H2O；SO2+NaOHNaHSO3；-BaSO4-BaSO3Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+4H+2Cl 考點：性質實驗方案的設計.專題：實驗設計題分析：（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，是通過碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸沉淀實現(xiàn)的，所以為了保證實驗效果和實驗的順利進行，須檢查裝置的氣密性；銅與濃硫酸反應，銅被氧化成+2價的銅離子，硫酸被還原成+4價的二氧化硫；高錳酸鉀有強氧化性，能氧化二氧化硫；當A中KMnO4溶液沒有完全褪色，說明二氧化硫已經(jīng)完全除盡，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強；（2）二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，被硫化氫中2價的硫還原；若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3；氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；解答：解：（1）為了保證實驗的順利進行，避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，避免裝置漏氣影響實驗效果，所以連接儀器后須檢查裝置氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；銅和熱的濃硫酸反應，反應中Cu元素的化合價由0升高到+2價，作還原劑，產(chǎn)物為二氧化硫、硫酸銅和水；高錳酸鉀有氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；酸性