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化學趣味故事火造紙幣一封密信不是玻璃刀的“玻璃刀”“六六六”粉名字的來歷巧婦煮飯熬粥妙法如何洗掉蔬菜上的農(nóng)藥利用胡蘿卜巧去血漬巧剝西紅柿皮讓骨頭湯的營養(yǎng)更易吸收趣味化學實驗可樂”變“雪碧”用雞蛋做的趣味實驗變形雞蛋豆腐中鈣質(zhì)和蛋白質(zhì)的檢自制豆腐用皂泡法檢驗硬水的硬度制作“葉脈書簽”自制指示劑紅糖制白糖化學記憶技巧初中化學中的“三”1、構成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質(zhì)的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式：為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個：(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑； 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑； （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 。32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。33、構成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 。38、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)化學口訣1、基本反應類型：化合反應：多變一 分解反應：一變多置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子2、常見元素的化合價：一價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價硅；二三鐵三五氮磷。3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體 “離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負，氫二氧一”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。8、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。12、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞12ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?3、反應規(guī)律： 置換反應：（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 ： H前，非氧化性酸（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽： 前置后、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水復分解反應：雙交換、價不變生成氣體、水、沉淀鹽-鹽、鹽-堿（之間的反應）必須溶（于水）弱酸制強不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應）堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2鹽堿新鹽新堿14、金屬酸鹽H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。在金屬酸鹽H2反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬鹽溶液新金屬新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15、催化劑:一變二不變(改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它?；瘜W學習方法化學是“第二門外語”“化學就是第二外語”，永華認為，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一道化學計算題，就是英語的一道閱讀理解題。“除了英語，我就化學這科有筆記?！彼f，化學要學得好，必須準確記住每一種物質(zhì)典型的物理、化學性質(zhì)并能順利寫出相應的化學方程式，理解并記住幾個常用的解題方法和基本的實驗操作。準確記憶是前提初中化學是相對比較簡單的，而高中卻很不一樣了。物質(zhì)的量、元素周期律、氧化還原反應等等知識理論性強，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識，如元素周期律有些比較容易混，氧化還原反應主要是元素升降價容易亂。永華同樣也有整理錯題集的習慣：“高一時覺得挺難，沒什么方法，一開始只盲目地做題，后來發(fā)現(xiàn)這樣不行，就整理一下錯題，找出自己做錯的原因?！睖蚀_理解和應用永華總結經(jīng)驗說其實化學考試的題目大部分都是平時做過的類似題型，有些同學在實際應用時，雖然記住了所有的東西，但面對一些新物質(zhì)的性質(zhì)仍感束手無策，所以除了會準確記憶，還要懂得準確理解和運用。“化學卷的選擇題要認真做好，分值很大；比較難的算實驗流程題，當遇到新的類型題時，要冷靜思考，內(nèi)容都有講過的?！彼f，化學反應機理絕不是只針對一個問題，而是針對一系列本質(zhì)相近的問題，是可以由此及彼的。如果單憑記憶化學書上少量的化學方程式，少量的物質(zhì)的性質(zhì)，缺乏靈活運用規(guī)律性的能力，會使自己的化學知識體系各個組成部分缺少橫向聯(lián)系，對于它的完善和統(tǒng)一會造成一定的困難，很難從整體上駕馭知識體系。學會總結歸納知識點魏韜的理科成績一直不錯，化學基礎知識掌握得很扎實，之前也曾參加過化學競賽，這回高考化學成績，魏韜自己估了96分。在他看來，理科學習最重要的兩項是興趣和思維能力。單做練習只是機械地重復同樣的“工作”，效果并不見得會好。常聯(lián)想 善總結經(jīng)過高一高二階段化學的學習，有些同學覺得個別知識點已學會，而進入復習階段后，很多同學復習課本知識，都是“單線”性，像“小熊掰玉米”，只專注于復習當前課本的內(nèi)容。其實，高考考場得分，學會僅是一方面，高考化學知識考察點很廣，更注重知識點的運用和總結歸納。魏韜認為，課本的基礎知識點一定要熟練于胸，他在復習課本時，往往是把幾本的內(nèi)容結合在一起復習，建立一個完整的知識結構。而他對于課本的內(nèi)容也要比其他同學記得熟，“要學會帶著運用復習”，魏韜在回顧課本內(nèi)容時，往往一看到一個方程式，馬上就能聯(lián)想到之前學過的，與方程式相關的內(nèi)容。學會為方程式分類高考化學實驗題往往也是不少人的失分重點，魏韜認為，其實每個實驗都有相同點，只要掌握了實驗題的大致步驟：如何減小誤差、如何提高實驗安全性、實驗所要測量的要素等幾個主要方面，解題時，每個步驟再稍加細心謹慎，分數(shù)自然提高不少。而三年高中化學學下來，光是主要方程式就有300多個，有些化學方程式繁復冗長，對一些同學來說記牢所有的化學方程式是一項艱巨的“工程”。因此，魏韜建議要學會給化學方程式分類，如按照化學反應類型：取代反應、氧化還原反應、加成反應、化合反應、分解反應等，“不能靠死記硬背，要學會找出公式的相同點，了解它的類型”。建立自己的知識網(wǎng)林世偉將自己的化學方法歸納為四點。第一，熟記基本的知識內(nèi)容應熟記的內(nèi)容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內(nèi)容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行