配制溶液誤差分析PPT課件.ppt

一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析 1 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握由液體配制溶液的步驟和儀器 2 能對(duì)溶液配制進(jìn)行誤差分析 2 一 物質(zhì)的量濃度 二 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 固體 二 步驟 1 計(jì)算2 稱量3 溶解 放置至室溫 4 轉(zhuǎn)移 洗滌5 定容 搖勻 一 儀器 天平 藥匙 燒杯 玻璃棒 100ml的容量瓶 膠頭滴管 復(fù)習(xí)回顧 3 1 若配制100mL0 1mol LCuSO4溶液 需要稱取多少克CuSO4 若實(shí)驗(yàn)室僅有CuSO4 5H2O 應(yīng)該稱取多少硫酸銅晶體呢 思考探究 2 若是用0 1mol L的Na2CO3溶液配制0 01mol L的Na2CO3溶液100ml 如何計(jì)算 配制過(guò)程如何 4 三 液體配溶液的步驟 1 計(jì)算 C1V1 C2V2 2 量取 用10ml的量筒量取10 0ml0 1mol L的Na2CO3溶液 3 稀釋 將量取的Na2CO3溶液倒入100ml的燒杯中 加適量水稀釋 放置至室溫 5 4 轉(zhuǎn)移 洗滌 四 液體配溶液的步驟 5 定容 搖勻 6 以上配制過(guò)程中用到哪些儀器 儀器 量筒 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 100ml容量瓶 思考?xì)w納 7 1 欲配制250mL1mol L稀硫酸 用量筒量取mL98 密度為1 84g cm3的濃硫酸 再用取蒸餾水 將緩慢注入到中 并用不斷攪拌 待溶液后 將溶液沿玻璃棒移入中 用少量蒸餾水洗滌和2 3次 將洗滌液移入中 向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線時(shí) 改用小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切 最后蓋好瓶塞 將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并貼好貼簽 13 6 燒杯 濃硫酸 水 玻璃棒 冷至室溫 容量瓶 燒杯內(nèi)壁 玻璃棒 容量瓶 1 2cm 膠頭滴管 搖勻 試劑瓶 課堂練習(xí) 8 思考 看下圖 回顧溶液配制過(guò)程 你認(rèn)為在哪些步驟中可能造成誤差 9 2020 1 9 10 四 溶液配制的誤差分析 一 基本原理 二 幾種可能的情況例析 11 1 稱量或量取中的幾種情況 天平的砝碼已生銹 稱量時(shí)需用游碼但固體與砝碼的位置顛倒 少量固體粘在濾紙上 稱取NaOH時(shí)動(dòng)作過(guò)慢 用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí) 俯視讀數(shù) 洗滌量取濃溶液后的量筒 將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 12 2 溶解后未放至室溫 配NaOH溶液或稀硫酸時(shí)未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容 配KNO3溶液時(shí)未放至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容 偏高 偏低 13 3 移液時(shí)的幾種情況 轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液流出容器外 轉(zhuǎn)移時(shí)在瓶?jī)?nèi)有少量水殘留 不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 偏低 無(wú)影響 偏低 14 定容時(shí)俯視刻度線 定容時(shí)加水過(guò)量超過(guò)刻度線 又用滴管吸取出部分溶液 使液面降至刻度線 定容時(shí)仰視刻度線 定勻搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 再加水到刻度線 定容時(shí)加水過(guò)量超過(guò)刻度線未作處理 4 定容時(shí)的幾種情況 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 15 仰視讀數(shù) 俯視讀數(shù) 溶液體積偏大 濃度偏小 溶液體積偏小 濃度偏大 16 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中 下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是 寫(xiě)序號(hào) 會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 1 在燒杯中溶解溶質(zhì) 攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液 2 未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶 3 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水 4 將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥 潔凈的試劑瓶中時(shí) 有少量濺出 5 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸餾水 6 將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)