甘肅省禮縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué) 課堂45分鐘檢測(cè) 25 原電池原理 新人教版選修4.doc

原電池原理1下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()2根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí)，下列反應(yīng)不能用于原電池的是()a2h2o2點(diǎn)燃,2h2ob2ch3oh3o2點(diǎn)燃,2co24h2oczn2hcl=zncl2h2dnaohhcl=naclh2o3100 ml濃度為2 mol/l的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是()a加入適量的6 mol/l的鹽酸b加入數(shù)滴氯化銅溶液c加入適量蒸餾水d加入適量的氯化鈉溶液4x、y、z、m、n代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：(1)水溶液中xy2=x2y；(2)z2h2o(冷水)=z(oh)2h2；(3)m、n為電極，與n鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為m2e=m2；(4)y可以溶于稀硫酸中，m不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是()amnyxzbnmxyzcnmyxz dxznmydx極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)9在如圖所示裝置中，觀(guān)察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，m棒變粗，n棒變細(xì)，由此判斷下表中所列m、n、p物質(zhì)，其中可以成立的是()mnpa鋅銅稀硫酸溶液b銅鐵稀鹽酸c銀鋅硝酸銀溶液d鋅鐵硝酸鐵溶液10如圖所示，x為單質(zhì)硅，y為金屬鐵，a為naoh溶液，組裝成一個(gè)原電池，下列說(shuō)法正確的是()ax為負(fù)極，電極反應(yīng)為：si4e=si4bx為正極，電極反應(yīng)為：4h2o4e=4oh2h2cx為負(fù)極，電極反應(yīng)為：si6oh4e=sio3h2ody為負(fù)極，電極反應(yīng)為：fe2e=fe211(1)下列裝置屬于原電池的是_。(2)在選出的原電池中，_是負(fù)極，發(fā)生_反應(yīng)，_是正極，該極的現(xiàn)象是_。(3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。12依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極x的材料是_；電解質(zhì)溶液y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。13現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(a)naohhcl=naclh2o(b)cu2ag=2agcu2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池_。(2)如果不能，說(shuō)明其原因_。(3)如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類(lèi)型(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)：負(fù)極：_，_，_；正極：_，_， _；若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則正極質(zhì)量增加_g，電解質(zhì)溶液：_。14某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證fe、cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_(kāi)。方案：有人利用fe、cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式： _；負(fù)極反應(yīng)式：_。方案：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證fe、cu活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案、不能雷同)：_，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_。25 原電池原理1、【解析】b、c選項(xiàng)均無(wú)化學(xué)反應(yīng)；d選項(xiàng)zn與稀h2so4反應(yīng)，但裝置不能形成閉合回路，只有a符合要求?！敬鸢浮縜2、【解析】原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)d是非氧化還原反應(yīng)，故它不可以用于原電池反應(yīng)?！敬鸢浮縟3、【解析】增大氫離子濃度能加快反應(yīng)速率，但由于是跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，所以再加入適量的6 mol/l的鹽酸會(huì)增加生成氫氣的量，故a錯(cuò)誤；加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅以后，就會(huì)構(gòu)成原電池，從而加快反應(yīng)速率，故b正確；加入適量蒸餾水或加入適量的氯化鈉溶液都會(huì)減小氫離子濃度，從而減慢了反應(yīng)速率?！敬鸢浮縝4、【解析】由反應(yīng)(1)可知活動(dòng)性yn；由(4)可得，my。綜合上述分析可得這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是nmyxz?！敬鸢浮縞5、【解析】構(gòu)成原電池的正極是cu，負(fù)極是zn，故錯(cuò)誤；電子從負(fù)極zn流出，流向正極cu，h向正極移動(dòng)，在cu上得電子：2h2e=h2，故錯(cuò)誤，正確；此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是zn2e=zn2，錯(cuò)誤；總反應(yīng)方程式：zn2h=zn2h2，當(dāng)有1 mol電子通過(guò)時(shí)，產(chǎn)生h2為0.5 mol，故正確?！敬鸢浮縝6、【解析】反應(yīng)開(kāi)始后，乙中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2i2e=i2，為氧化反應(yīng)，a說(shuō)法正確。甲中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2fe32e=2fe2，fe3被還原，b正確。電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c正確。電流計(jì)讀數(shù)為零(反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))后，在甲中溶入fecl2固體，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，i2被還原，乙中的石墨電極為正極，d錯(cuò)誤。故選d?！敬鸢浮縟7、【解析】cu作負(fù)極，ag作正極。負(fù)極：cu2e=cu2；正極：age=ag。在外電路中，電子由cu電極流向ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以錯(cuò)。沒(méi)有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，錯(cuò)。無(wú)論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，對(duì)?！敬鸢浮縞8、【解析】由圖可知電子的流動(dòng)方向是x外電路y，則電流的方向就為y外電路x；x為原電池的負(fù)極，y為正極，x的活動(dòng)性比y強(qiáng)；x極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，y極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)。【答案】c9、【解析】本題通過(guò)電極變化來(lái)確定電極，n棒變細(xì)，即n極上發(fā)生氧化反應(yīng)，n棒金屬較活潑，排除a、d，由m棒變粗，可知b不正確?！敬鸢浮縞10、【解析】硅、鐵、naoh溶液組成原電池時(shí)，si為負(fù)極：si4e6oh=sio3h2o；鐵為正極：4h2o4e=4oh2h2，總反應(yīng)式：si2naohh2o=na2sio32h2?！敬鸢浮縞11、【解析】(1)構(gòu)成原電池的條件：兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。根據(jù)此條件知，屬于原電池。(2)(3)在中，fe為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，表面有氣泡冒出，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為feh2so4=feso4h2。【答案】(1)(2)fe氧化cucu表面有氣泡產(chǎn)生(3)feh2so4=feso4h212、【解析】由氧化還原反應(yīng)：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)可知，可以選用cuagagno3(aq)構(gòu)成簡(jiǎn)易的原電池。因此題圖中電極x的材料是cu，電解質(zhì)溶液y是agno3(aq)，正極為ag，正極上發(fā)生的反應(yīng)為age=ag。負(fù)極為cu，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為cu2e=cu2。在外電路，電子由負(fù)極流向正極，即從x(cu)電極流向ag電極?！敬鸢浮?1)cuagno3(2)正age=agcu2e=cu2(3)x(cu)ag13、【解析】(1)只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，(b)是氧化還原反應(yīng)且能自發(fā)進(jìn)行。(3)根據(jù)電池反應(yīng)式cu2ag=2agcu2可知，cu失電子作負(fù)極，負(fù)極材料是cu，正極材料應(yīng)是比銅還不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲籥g得電子，所以此電解質(zhì)溶液只能為agno3溶液?！敬鸢浮?1)(a)不能，(b)可以(2)(a)為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移(3)cucu2e=cu2氧化反應(yīng)碳棒、ag、pt、au(任選一)2ag2e=2ag還原反應(yīng)108agno3溶液14、【解析】比較或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)