（備考）全國(guó)名校高考化學(xué)試題分類解析匯編 G單元+化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含4、5月試題）.doc

g單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡目錄g單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1g1 化學(xué)反應(yīng)速率1g2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有）14g3 速率、平衡圖像28g4 等效平衡與化學(xué)平衡計(jì)算。32g5 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合39g1 化學(xué)反應(yīng)速率12g1 g2 g3【2014重慶一中高三下期第三次月考】一定溫度下，向2 l恒容容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，發(fā)生反應(yīng)a(g)b(g) c(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80a前5 s的平均反應(yīng)速率v(a)0.03 moll1s1b前15 s內(nèi)體系的熵值逐漸增大c保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol c，達(dá)平衡時(shí)，c的轉(zhuǎn)化率大于80%d保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)v(逆)【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【答案解析】d 解析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算； a（g）+b（g）c（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0變化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.800.80 0.20 此時(shí)： k=0.625a、反應(yīng)在前5s的平均速率v（a）=（1.0-0.85）mol2l5s=0.015moll-1s-1 ，故a錯(cuò)誤；b、前15 s內(nèi)反應(yīng)一直正向移動(dòng)，氣體體積減小，體系的熵值逐漸減小，故b錯(cuò)誤；c、等效為起始加入2.0mola和2.0molb，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的ab轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)ab的物質(zhì)的量小于1.6mol，c的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molc，達(dá)到平衡時(shí)，c的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的c的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故c錯(cuò)誤；d、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol a、0.20mol b和1.0mol c，qc=50k，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）v（逆），故d正確，故d正確；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。28、f2 g1 g2 g3 h5【2014江西師大附中 鷹潭一中重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考】（16分）研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義。尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2nh3(l)co2(g)h2o(l)h2nconh2 (l) h103.7 kjmol1試回答下列問題：（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是_。a采用高溫 b采用高壓 c尋找更高效的催化劑 （2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：第一步：2nh3(l)co2(g) h2ncoonh4(氨基甲酸銨) (l) h1第二步：h2ncoonh4(l)h2o(l)h2nconh2(l) h2某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 l密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖所示： 已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定。 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得co2的物質(zhì)的量如圖所示，則用co2表示的第一步反應(yīng)的速率v(co2)_ 第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化如上右圖所示，則h2 0（填“”“”或“”）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物kspca3(aso4)26.81019alaso41.61016feaso45.71021 污染物h2so4as濃度28.42 g/l1.6 gl1排放標(biāo)準(zhǔn)ph 690.5 mgl1表1幾種砷酸鹽的ksp 表2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn) 回答以下問題：（3）若混合溶液中al3、fe3的濃度均為1.0104moll1，c(aso43)最大是 moll1。（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（h3aso3弱酸）不易沉降，可投入mno2先將其氧化成五價(jià)砷（h3aso4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（5）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)ph到2，再投入適量生石灰將ph調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以ca3(aso4)2形式沉降。 將ph調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為 ；在ph調(diào)節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量ca3(aso4)2沉淀的原因?yàn)?【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、沉淀溶解平衡【答案解析】（1）b （2）2 0.148 mol/（lmin） （ 3 ）5.710-17（4）2h+mno2+h3aso3=h3aso4+mn2+h2o （5） caso4 h3aso4是弱酸，當(dāng)溶液中ph調(diào)節(jié)到8左右時(shí)aso43-濃度增大，ca3（aso4）2開始沉淀 解析：（1）a、采用高溫，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向著逆向進(jìn)行，尿素的產(chǎn)率降低，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)由氣體參加，反應(yīng)前后氣體體積減小，采用高壓，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，尿素的產(chǎn)率增大，故b正確；c、尋找更高效的催化劑，催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不改變平衡，尿素的產(chǎn)率不變，故c錯(cuò)誤；（2）由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸銨先增大再減小最后達(dá)到平衡，發(fā)生的是第二步反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二部反應(yīng)速率慢，所以已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定；反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得co2的物質(zhì)的量為0.26mol，二氧化碳的濃度變化為：c（co2）=（1mol-0.26mol)/0.5l=1.48mol/l；則用co2表示的第一步反應(yīng)的速率v（co2）=1.48mol/l10min=0.148 mol/（lmin），第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的升高增大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，h20，（3）若混合溶液中al3+、fe3+的濃度均為1.010-4moll-1，依據(jù)ksp大小可以得到，ksp（feaso4 ）小，反應(yīng)過程中fe3+先析出沉淀；依據(jù)ksp（feaso4 ）=c（fe3+）c（aso43-）=5.710-21；fe3+的濃度均為1.010-4moll-1，計(jì)算得到 c（aso43-）=5.710-17mol/l，（4）三價(jià)砷（h3aso3弱酸）不易沉降，可投入mno2先將其氧化成五價(jià)砷（h3aso4弱酸）同時(shí)生成mn2+和h2o，則該反應(yīng)的離子方程式為：2h+mno2+h3aso3=h3aso4+mn2+h2o，（5）硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出，因此ph調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為caso4；h3aso4是弱酸電離出來的aso43-較少，所以酸性條件下不易形成ca3（aso4）2沉淀，當(dāng)溶液中ph調(diào)節(jié)到8左右時(shí)aso43-濃度增大，ca3（aso4）2開始沉淀，【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、溶液中濃度的換算、沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)計(jì)算，離子方程式的書寫，沉淀的形成等知識(shí)，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，試題能夠提高學(xué)生的分析、理解能力及計(jì)算能力。28e1 e2 f2 f3 g1 g2 【2014大慶鐵人中學(xué)高三學(xué)年考前模擬】(15分)：元素x、y、z、e、m、n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，m元素與 y元素能形成化合物my2和化合物my3，化合物my2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；n、z、x的半徑逐漸減小；化合物xn在常溫下為氣體，e、z、n的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問題：（1）寫出z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式 _。（2）兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器通入1 mol my2和1 mol y2單質(zhì)，乙容器通入1 mol my3和0.5 mol y2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2 my2 (g) + y2(g) 2 my3(g) h0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中my2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中my3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b 1（填“”、“”或“”) 。該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)） 。av正(y2)2v逆(my3) b混合氣體的密度不變cc(my2)c(my3) d混合氣體的總物質(zhì)的量不變e、容器內(nèi)溫度不變 f、my2和y2的質(zhì)量比不變（3）2.7克單質(zhì)e與100ml 2mol/l z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng),向反應(yīng)后的溶液中滴入2 mol/l xn的溶液v ml，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí)，求此時(shí)v的值 （寫出計(jì)算過程）：（4）已知在常溫常壓下： （5）由甲醇、氧氣和naoh溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ _若以該電池為電源，用石墨做電極電解200ml含有如下離子的溶液電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上發(fā)生的電極反應(yīng) ?！局R(shí)點(diǎn)】元素周期表、化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式、電化學(xué)原理【答案解析】（1） （2） def （3） 75ml 或者175ml （寫出計(jì)算過程）過程略（4） 0.5（b-a-4c） （5）ch3oh6e+ 8 oh = co32+ 6 h2o 4oh4e=o2 + 2h2o 解析：元素x、y、z、e、m、n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，推斷y是氧元素；m元素與 y元素能形成化合物my2和化合物my3，化合物my2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；則m是硫元素；n、z、x的半徑逐漸減?。换衔飜n在常溫下為氣體，則x是氫元素，z是鈉元素；是氯元素；e、z、n的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，則是鋁元素。（1）z最高價(jià)氧化物的水化物是naoh，其電子式為：；（2）2 so2 (g) + o2(g) 2 so3(g)甲容器通入1 mol so2和1 mol o2單質(zhì)，乙容器通入1 mol so3和0.5 mol o2單質(zhì)，如果有熱量的交換甲乙是等效的，現(xiàn)在沒有熱交換，甲容器溫度上升so2 (g)的轉(zhuǎn)化率降低，乙容器溫度降低so3(g)的分解率降低，所以（a+b）ka(ch3cooh)（2）25時(shí)，ch3cooh與ch3coona的混合溶液電荷守恒c(ch3coo)c(oh) =c(na)c(h+)，則c(ch3coo)-c(na+)=c(h+)-c(oh)=10-6-10-8=9.9107 【思路點(diǎn)撥】本題涉及化學(xué)反應(yīng)的焓變和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡以及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，綜合性強(qiáng)，難度大。26j1 j2 l1【2014吉林省九校聯(lián)合體第二次摸底】（15分）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、濃h2so4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)。（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗(yàn)：設(shè)計(jì)了如上圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：（1）豎直冷凝管冷凝水流向 口進(jìn) 口出，豎直冷凝管冷凝的作用 （2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是 ；（填字母）a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b減少br2的生成c減少hbr的揮發(fā) d水是反應(yīng)的催化劑（3）該實(shí)驗(yàn)裝置中 裝置可防止倒吸，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中 用此方法防止倒吸。（4）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（ch3ch2och2ch3）、乙烯、溴化氫等： 檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過b、c裝置檢驗(yàn)。b、c中應(yīng)盛放的試劑分別是 、 。（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)br2，下列物質(zhì)中最適合的是 。（填字母）anai bnaoh cnahso3 dkcl（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略) 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：在試管中加入10 ml6mol/l naoh溶液和2 ml 溴乙烷，振蕩。ii：將試管如圖固定后，水浴加熱。 (6)觀察到_現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與naoh溶液已完全反應(yīng)。(7) 為證明溴乙烷在naoh乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是 ，若無a試管，b試管中的試劑應(yīng)為 。【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)實(shí)驗(yàn)、溴乙烷的制取【答案解析】（一）（1）下 上（2分）冷凝回流（1分）（2）abc（3分） （3）c （1分） 乙酸乙酯制備（1分）（4）苯（或四氯化碳等有機(jī)溶劑）（1分）硝酸銀或石蕊試液（答出一種即可）（1分） （5）c （2分）（二）(6)液體不分層（1分）(7)吸收乙醇 （1分），溴水（其他合理答案也可給分）（1分） 解析：（一）（1）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反，否則不能使蒸餾水充滿冷凝管，不能充分冷凝，所以豎直冷凝管冷凝水流向是下口進(jìn)，上口出，乙醇易揮發(fā)，豎直冷凝管起到冷凝回流的作用，使乙醇蒸氣回流到燒瓶中繼續(xù)反應(yīng)；（2）反應(yīng)中加入少量的水，防止反應(yīng)進(jìn)行時(shí)發(fā)生大量的泡沫，減少副產(chǎn)物乙醚的生成和避免hbr的揮發(fā)；（3） 溴化氫極易溶于水，c裝置中盛有硝酸銀或石蕊試液，檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有溴化氫，該裝置特點(diǎn)是一長(zhǎng)管一短管，當(dāng)氣體與液體接觸，發(fā)生倒吸時(shí)，液體會(huì)進(jìn)入集氣瓶b中起到防止倒吸的作用，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，乙醇易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)，為防止倒吸，常采用該裝置；（4）因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化溴為溴單質(zhì)，檢驗(yàn)溴化氫，可用硝酸銀溶液或石蕊溶液檢驗(yàn)，但先要除去混有的溴單質(zhì)，所以，將混合物通過苯（或四氯化碳等有機(jī)溶劑）除去溴單質(zhì)，再通入硝酸銀溶液或石蕊溶液； （5）a、除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)br2，加nai會(huì)引入碘單質(zhì)雜質(zhì)；b、加氫氧化鈉會(huì)引起溴乙烷水解；c、加亞硫酸氫鈉只與溴反應(yīng)不與溴乙烷反應(yīng)；d、加氯化鉀都不反應(yīng)；（二）（6）因?yàn)殇逡彝榕c氫氧化鈉溶液不相溶，會(huì)出現(xiàn)分層，故液體不分層時(shí)，說明溴乙烷反應(yīng)較完全；（7）溴乙烷在naoh乙醇溶液中反應(yīng)，生成的氣體混有乙醇蒸汽，所以將混合氣體先通過水可除去乙醇；若無a試管，b試管中裝高錳酸鉀溶液，混合氣體中的乙醇也可以使高錳酸鉀褪色，故高錳酸鉀要改為溴水，乙醇不與溴水反應(yīng)。【思路點(diǎn)撥】本題考查了溴乙烷的制取和性質(zhì)，側(cè)重考查了溴乙烷的除雜，掌握溴乙烷的制備原理是解答的關(guān)鍵，本題難度中等。27f1 f2 f3 g1 g2 g3 g4【2014湖南省十三校高三第二次聯(lián)考】（16分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究nox、so2、co等大氣污染氣體的處理具體有重要意義。（1）右圖是在101 kpa，298k條件下1mol no2和1mol co反應(yīng)生成1mol co2和1mol no過程中的能量變化示意圖。 已知：請(qǐng)寫出no與co反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式： 。（2）將020 mol n02和010 mol co充入一個(gè)容積恒定為1l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。下列說法正確的是 （填序號(hào)）。a容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到乎衡b當(dāng)向容器中再充人0 20 mol no時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，k增大c升高溫度后，k減小，n02的轉(zhuǎn)化率減小d向該容器內(nèi)充人he氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大計(jì)算產(chǎn)物no在02 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（no）= moll-1min-1第4 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為 （填“升溫、“降溫）。計(jì)算反應(yīng)在第6 min時(shí)的平衡常數(shù)k= 。若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充人co、no各0060 mol，平衡將 移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將so2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極反應(yīng)式為 ，當(dāng)有0.25 mol so2被吸收，則通過質(zhì)子（h+）交換膜的h+的物質(zhì)的量為 mol。【知識(shí)點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 【答案解析】 解析：（1）依據(jù)蓋斯定律-得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）的h=-759kj/mol（2）圖象分析可知反應(yīng)為：no2（g）+co（g）no（g）+co2（g）a反應(yīng)前后氣體體積不變，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b當(dāng)向容器中加再充入0.20mol no時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，k值不變，故b錯(cuò)誤；c升高溫度后，k值減小，說明平衡逆向進(jìn)行，no2的轉(zhuǎn)化率減小，故c正確；d向該容器內(nèi)充入he氣，總壓增大，氣體分壓不變，所以反應(yīng)反應(yīng)速率不變，故d錯(cuò)誤；故選c；產(chǎn)物no在02min時(shí)平均反應(yīng)速率v（no）=0.03mol/l2min=0.015mol/(lmin)；圖象分析可知4min后二氧化氮和一氧化碳濃度增大，一氧化氮和二氧化碳濃度減小，說明平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，符合圖象變化；依據(jù)圖象分析，6min時(shí)平衡狀態(tài)下物質(zhì)的濃度為c（no2）=0.18mol/l，c（co）=0.08mol/l，c（no）=0.02mol/l，c（co2）=0.02mol/l，反應(yīng)的平衡常數(shù)依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算，no2（g）+co（g）no（g）+co2（g），k=(0.020.02)/(0.180.08)=1/36；若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入co、no各0.060mol，濃度商計(jì)算qc=（0.020.08）/(0.180.10)=4/45k，平衡逆向進(jìn)行. （3）圖所示裝置分析，用原電池原理將so2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料其負(fù)極的反應(yīng)為二氧化硫失電子生成硫酸根離子的過程，電極反應(yīng)為：so2+2h2o-2e-=so42-+4h+，當(dāng)有0.25mol so2被吸收，電子轉(zhuǎn)移0.5mol，依據(jù)電子守恒分析通過質(zhì)子（h+）交換膜的h+的物質(zhì)的量為0.5mol?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，原電池原理的理解分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。 g2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有）4f1 f2 f3 g2 g4【2014重慶一中高三下期第三次月考】（13分）火力發(fā)電廠釋放出的大量nox、so2、co2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原nox：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g) h1574kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g) h21160kjmol1甲烷直接將no2還原為n2的熱化學(xué)方程式為 。（2）脫碳。co2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h3將co2和h2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(ch3oh)與反應(yīng)溫度t的關(guān)系如右圖，則上述co2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的h3 0（填“”、“”或“”）。右圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1 l 2 mol/l h2so4溶液，當(dāng)電池中有1mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為 （忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）。（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣、水反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品氮肥。設(shè)廢氣中so2、no2的物質(zhì)的量之比為11，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。25時(shí)ph均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于 。【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的計(jì)算、常見的生活環(huán)境的污染及治理【答案解析】（1）ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g) h867kj/mol（3分） （2）（2分） 12 g（3分）（3）12nh33o24so24no26h2o=4(nh4)2so44nh4no3（3分） 106（2分） 解析：（1）蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，兩式相加，可得：2ch4（g）+4no2（g）=2n2（g）+2co2（g）+4h2o（g）h=-1734 kj/mol 或ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g) h867kj/mol（2） 由圖可知最高點(diǎn)反應(yīng)到達(dá)平衡，達(dá)平衡后，溫度越高，（ch3oh）越小，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡吸熱方向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即h30 ；原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方向可知c為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)電極反應(yīng)式為：ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)反應(yīng)甲醇生成co2，溶液質(zhì)量減少（44-32）6=2克 。d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：o2+4h+4e-=2h2o；右側(cè)增加0.25mol氧氣的質(zhì)量，即8g。 當(dāng)電池中有1mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中有1molh+從負(fù)極移向正極，所以左側(cè)質(zhì)量再減少1克；此時(shí)右側(cè)再增加1g；左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12克。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)方程式為：12nh33o24so24no26h2o=4(nh4)2so44nh4no3； ph均為4的硝酸銨溶液，銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，則由水電離出的氫離子濃度分別為c1=10-4；稀硝酸抑制水的電離，則由水電離出的氫離子濃度分別為c2=10-10， 則c1與c2的比值等于106【思路點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)與能量以及原電池知識(shí)，題目難度較大，注意平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用，把握蓋斯定律的運(yùn)用。12g1 g2 g3【2014重慶一中高三下期第三次月考】一定溫度下，向2 l恒容容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，發(fā)生反應(yīng)a(g)b(g) c(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80a前5 s的平均反應(yīng)速率v(a)0.03 moll1s1b前15 s內(nèi)體系的熵值逐漸增大c保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol c，達(dá)平衡時(shí)，c的轉(zhuǎn)化率大于80%d保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)v(逆)【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【答案解析】d 解析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算； a（g）+b（g）c（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0變化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.800.80 0.20 此時(shí)： k=0.625a、反應(yīng)在前5s的平均速率v（a）=（1.0-0.85）mol2l5s=0.015moll-1s-1 ，故a錯(cuò)誤；b、前15 s內(nèi)反應(yīng)一直正向移動(dòng)，氣體體積減小，體系的熵值逐漸減小，故b錯(cuò)誤；c、等效為起始加入2.0mola和2.0molb，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的ab轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)ab的物質(zhì)的量小于1.6mol，c的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molc，達(dá)到平衡時(shí)，c的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的c的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故c錯(cuò)誤；d、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol a、0.20mol b和1.0mol c，qc=50k，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）v（逆），故d正確，故d正確；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。7e3 f1 g2 h4 【2014重慶一中高三下期第三次月考】下列說法正確的是a將fecl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的fe(oh)3膠體b0.5 mol h2so4與0.5 mol ba(oh)2完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱 ch2o的沸點(diǎn)高于h2s是因?yàn)閛-h鍵的鍵能大于s-h鍵的鍵能d向新制氯水中加入caco3可使溶液中hclo濃度增大【知識(shí)點(diǎn)】膠體、反應(yīng)熱、化學(xué)鍵、平衡移動(dòng)【答案解析】d 解析：a、制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入12ml fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；直接加熱飽和fecl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)涉及的離子方程式有ba2+（aq）+so42-（aq）=baso4（s），h+（aq）+oh-（aq）=h20（l）所以，反應(yīng)放出的熱不是中和熱，故b錯(cuò)誤；c、h2o的沸點(diǎn)高于h2s是因?yàn)樗肿娱g存在著氫鍵，故c錯(cuò)誤；d、已知氯水中存在如下的平衡：cl2+h2ohcl+hclo，加入caco3可使氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，hclo濃度增大，故d正確；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查基礎(chǔ)知識(shí)，膠體的制備、中和熱的概念、氫鍵的形成、平衡移動(dòng)問題。做題時(shí)細(xì)心，平時(shí)注意知識(shí)的積累。28、f2 g1 g2 g3 h5【2014江西師大附中 鷹潭一中重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考】（16分）研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義。尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2nh3(l)co2(g)h2o(l)h2nconh2 (l) h103.7 kjmol1試回答下列問題：（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是_。a采用高溫 b采用高壓 c尋找更高效的催化劑 （2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：第一步：2nh3(l)co2(g) h2ncoonh4(氨基甲酸銨) (l) h1第二步：h2ncoonh4(l)h2o(l)h2nconh2(l) h2某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 l密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖所示： 已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定。 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得co2的物質(zhì)的量如圖所示，則用co2表示的第一步反應(yīng)的速率v(co2)_ 第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化如上右圖所示，則h2 0（填“”“”或“”）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物kspca3(aso4)26.81019alaso41.61016feaso45.71021 污染物h2so4as濃度28.42 g/l1.6 gl1排放標(biāo)準(zhǔn)ph 690.5 mgl1表1幾種砷酸鹽的ksp 表2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn) 回答以下問題：（3）若混合溶液中al3、fe3的濃度均為1.0104moll1，c(aso43)最大是 moll1。（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（h3aso3弱酸）不易沉降，可投入mno2先將其氧化成五價(jià)砷（h3aso4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（5）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)ph到2，再投入適量生石灰將ph調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以ca3(aso4)2形式沉降。 將ph調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為 ；在ph調(diào)節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量ca3(aso4)2沉淀的原因?yàn)?【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、沉淀溶解平衡【答案解析】（1）b （2）2 0.148 mol/（lmin） （ 3 ）5.710-17（4）2h+mno2+h3aso3=h3aso4+mn2+h2o （5） caso4 h3aso4是弱酸，當(dāng)溶液中ph調(diào)節(jié)到8左右時(shí)aso43-濃度增大，ca3（aso4）2開始沉淀 解析：（1）a、采用高溫，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向著逆向進(jìn)行，尿素的產(chǎn)率降低，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)由氣體參加，反應(yīng)前后氣體體積減小，采用高壓，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，尿素的產(chǎn)率增大，故b正確；c、尋找更高效的催化劑，催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不改變平衡，尿素的產(chǎn)率不變，故c錯(cuò)誤；（2）由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸銨先增大再減小最后達(dá)到平衡，發(fā)生的是第二步反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二部反應(yīng)速率慢，所以已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定；反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得co2的物質(zhì)的量為0.26mol，二氧化碳的濃度變化為：c（co2）=（1mol-0.26mol)/0.5l=1.48mol/l；則用co2表示的第一步反應(yīng)的速率v（co2）=1.48mol/l10min=0.148 mol/（lmin），第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的升高增大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，h20，（3）若混合溶液中al3+、fe3+的濃度均為1.010-4moll-1，依據(jù)ksp大小可以得到，ksp（feaso4 ）小，反應(yīng)過程中fe3+先析出沉淀；依據(jù)ksp（feaso4 ）=c（fe3+）c（aso43-）=5.710-21；fe3+的濃度均為1.010-4moll-1，計(jì)算得到 c（aso43-）=5.710-17mol/l，（4）三價(jià)砷（h3aso3弱酸）不易沉降，可投入mno2先將其氧化成五價(jià)砷（h3aso4弱酸）同時(shí)生成mn2+和h2o，則該反應(yīng)的離子方程式為：2h+mno2+h3aso3=h3aso4+mn2+h2o，（5）硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出，因此ph調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為caso4；h3aso4是弱酸電離出來的aso43-較少，所以酸性條件下不易形成ca3（aso4）2沉淀，當(dāng)溶液中ph調(diào)節(jié)到8左右時(shí)aso43-濃度增大，ca3（aso4）2開始沉淀，【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、溶液中濃度的換算、沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)計(jì)算，離子方程式的書寫，沉淀的形成等知識(shí)，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，試題能夠提高學(xué)生的分析、理解能力及計(jì)算能力。28e1 e2 f2 f3 g1 g2 【2014大慶鐵人中學(xué)高三學(xué)年考前模擬】(15分)：元素x、y、z、e、m、n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，m元素與 y元素能形成化合物my2和化合物my3，化合物my2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；n、z、x的半徑逐漸減??；化合物xn在常溫下為氣體，e、z、n的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問題：（1）寫出z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式 _。（2）兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器通入1 mol my2和1 mol y2單質(zhì)，乙容器通入1 mol my3和0.5 mol y2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2 my2 (g) + y2(g) 2 my3(g) h0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中my2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中my3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b 1（填“”、“”或“”) 。該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)） 。av正(y2)2v逆(my3) b混合氣體的密度不變cc(my2)c(my3) d混合氣體的總物質(zhì)的量不變e、容器內(nèi)溫度不變 f、my2和y2的質(zhì)量比不變（