（浙江選考）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第3單元 化學(xué)平衡的移動（加試要求）教師用書.doc

第三單元化學(xué)平衡的移動(加試要求)浙江考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求(1)化學(xué)平衡移動的概念a(2)影響化學(xué)平衡移動的因素及平衡移動方向的判斷b(3)用化學(xué)平衡移動原理選擇和確定合適的生產(chǎn)條件c考點1| 化學(xué)平衡的移動基礎(chǔ)知識自查1化學(xué)平衡的移動一定條件下的平衡體系，條件改變后，平衡可能發(fā)生移動，如下所示：2化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系v正v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；v正v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動；v正v逆時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。(3)外界條件改變時，化學(xué)平衡發(fā)生移動，最終結(jié)果只能“減弱”條件的改變，但不能“消除”改變。典型例題講解(2017浙江嘉興學(xué)科基礎(chǔ)測試)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體a和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：a(g)xb(g)2c(g)。達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：81640108】a30 min時降低溫度，40 min時升高溫度b30 min時，向容器內(nèi)再充入一定量的c，重新達(dá)到平衡時，a的體積分?jǐn)?shù)不變c反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)d8 min前，c的平均反應(yīng)速率為0.08 moll1min1【解析】根據(jù)圖象，a、b的濃度隨時間變化是一條曲線，說明反應(yīng)方程式中a、b的化學(xué)計量數(shù)相等，反應(yīng)方程式中的x1，則該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動。30 min時，a、b、c濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，應(yīng)該是減壓，故a錯誤；30 min時，向容器內(nèi)再充入一定量的c，相當(dāng)于加壓，加壓平衡不移動，a的體積分?jǐn)?shù)不變，故b正確；反應(yīng)方程式中的x1,40 min時升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故c錯誤；8 min前，c的平均反應(yīng)速率為1.36 moll18 min0.17 moll1min1，故d錯誤。【答案】b工業(yè)上采取下列方法消除no2污染：ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g)h867 kj/mol，下列說法正確的是()a冷卻使水液化可提高no2的平衡轉(zhuǎn)化率b提高反應(yīng)溫度，平衡常數(shù)增大c縮小容器的體積，逆反應(yīng)速率增大的程度比正反應(yīng)速率增大的程度小d加入合適的催化劑可提高no2的平衡轉(zhuǎn)化率【解析】選項a，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，no2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，正確；選項b，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤；選項c，縮小容器體積相當(dāng)于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大的程度更大，錯誤；選項d，使用催化劑對平衡的移動無影響，錯誤?！敬鸢浮縜平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系判斷轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。若有多種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物的濃度，則另外的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大而自身的減小。若只有一種反應(yīng)物時(恒溫恒容)反應(yīng)實例反應(yīng)物的濃度平衡移動轉(zhuǎn)化率變化2so3(g)2so2(g)o2(g)增大正向減小2no2(g)n2o4(g)增大正向增大2hi(g)i2(g)h2(g)增大正向不變題組對點訓(xùn)練1已知反應(yīng)a2(g)2b2(g)2ab2(g)h0。下列說法正確的是()a升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b升高溫度有利于反應(yīng)速率的增大，從而縮短達(dá)到平衡所需的時間c達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動d達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動ba項，升溫時，正、逆反應(yīng)速率均增大；b項，升溫時增大反應(yīng)速率，能縮短達(dá)到平衡的時間；c項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫時平衡向逆反應(yīng)方向移動；d項，降溫或加壓有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。2放熱反應(yīng)2no(g)o2(g)2no2(g)達(dá)平衡后，若分別采取下列措施：增大壓強(qiáng)減小no2的濃度增大o2濃度升高溫度加入催化劑。能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是()a b c da增大壓強(qiáng)，平衡向減小體積的方向即正向移動。減小no2的濃度，平衡向生成no2的方向，即正向移動。增大o2濃度，平衡向消耗o2的方向即正向移動。升溫，平衡向吸熱的方向即逆向移動。使用催化劑，平衡不移動。3(2017浙江金華模擬)低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4nh3(g)6no(g) 5n2(g)6h2o(g)h0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()a平衡時，其他條件不變，升高溫度可使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大b平衡時，其他條件不變，增加nh3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小c單位時間內(nèi)消耗no和n2的物質(zhì)的量比為65時，反應(yīng)達(dá)到平衡d其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大ca項，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。b項，增加nh3的濃度，平衡右移，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大。c項，消耗no，說明反應(yīng)向右進(jìn)行，消耗n2說明反應(yīng)向左進(jìn)行，且消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量比為n(no)n(n2)65時，說明反應(yīng)速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等。d項，用催化劑平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變。4有可逆反應(yīng)a(g)3b(g)2c(g)ht1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖b表示p1c。典型例題講解在恒容密閉容器中通入x并發(fā)生反應(yīng)：2x(g)y(g)，溫度t1、t2下x的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：81640109】a該反應(yīng)進(jìn)行到m點放出的熱量大于進(jìn)行到w點放出的熱量bt2下，在0t1時間內(nèi)，v(y) moll1min1cm點的正反應(yīng)速率v正大于n點的逆反應(yīng)速率v逆dm點時再加入一定量x，平衡后x的轉(zhuǎn)化率減小 【解析】根據(jù)圖象給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時間可得出：t1t2，再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時c(x)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。m點x的轉(zhuǎn)化率小于w點x的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng)進(jìn)行到m點放出的熱量小于進(jìn)行到w點放出的熱量，選項a不正確。t2下，在0t1時間內(nèi)，v(x) moll1min1，v(y)v(x) moll1min1，選項b不正確。m點時在恒容條件下再加入一定量x，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡后x的轉(zhuǎn)化率增大，選項d不正確。在t1和t2溫度時，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，m點v正(m)v逆(m)，w點v正(w)v逆(w)，溫度高反應(yīng)速率快，v逆(m)v逆(w)，又v逆(w)v逆(n)，則v逆(m)v逆(n)，則v正(m)v逆(n)，選項c正確?！敬鸢浮縞一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x(g)3y(g)2z(g)h0，反應(yīng)達(dá)到平衡及改變條件平衡移動的圖象如圖所示。下列說法錯誤的是()ac點和d點x的正逆反應(yīng)速率相等b起始時，加入y的物質(zhì)的量為1.3 molc平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)：k(a)k(b)d平衡狀態(tài)由a變到b時，放出的熱量：q(a)q(b)【解析】根據(jù)題中左圖可知，c點和d點都是同一狀態(tài)下的平衡狀態(tài)，所以x的正逆反應(yīng)速率相等，故a正確；由題中左圖可知，該反應(yīng)中生成物z的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，因此根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的y的物質(zhì)的量0.6 mol0.9 mol。平衡時y的物質(zhì)的量是0.4 mol，所以起始時加入y的物質(zhì)的量為0.4 mol0.9 mol1.3 mol，b正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以k(a)k(b)，故c錯誤；由題中右圖可知，平衡狀態(tài)由a變到b時，x的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以放出的熱量是q(a)0b若溫度為t1、t2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1v(逆)d狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(i2)大c由圖可知，隨溫度升高，c(i)減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即hk2，b項錯誤。d點沒有達(dá)到平衡，c(i)偏小(要向a點移動)，即反應(yīng)要向右進(jìn)行，所以此時v(正)v(逆)，c項正確。由圖知，c(i)：狀態(tài)a狀態(tài)b，則c(i2)為：狀態(tài)a0，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度d若在第7分鐘時增加d的物質(zhì)的量，則表示a的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線d從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，a物質(zhì)增加了0.4 mol，則a的平均反應(yīng)速率為0.066 7 mol/(lmin)，a正確；平衡時d減少了0.4 mol，a增加了0.4 mol，b增加了0.2 mol，即d、a、b變化的物質(zhì)的量之比是221，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2d(s)2a(g)b(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為kc2(a)c(b)，b正確；如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此符合圖中曲線變化趨勢，c正確；d是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動，則表示a的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線，d不正確。4某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象如圖所示，其中圖象和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是()a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)hp2c根據(jù)圖象，升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)h0，a錯；反應(yīng)實質(zhì)是fe33scnfe(scn)3，k和cl不參加化學(xué)反應(yīng)，kcl濃度增大不影響化學(xué)平衡，b錯；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，c正確；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響a的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入b，a的轉(zhuǎn)化率增大，d錯。5反應(yīng)：2h2so4(l)=2so2(g)o2(g)2h2o(g) h550 kjmol1它由兩步反應(yīng)組成：.h2so4(l)=so3(g)h2o(g)h177 kjmol1；.so3(g)分解。l(l1，l2)，x可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示l一定時，中so3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨x的變化關(guān)系。(1)x代表的物理量是_。(2)判斷l(xiāng)1、l2的大小關(guān)系_，并簡述理由：_?！窘馕觥恳阎?h2so4(l)=2so2(g)o2(g)2h2o(g)h550 kjmol1，h2so4(l)=so3(g)h2o(g)h17