遼寧省瓦房店市高級中學高一化學上學期期中試題.docVIP

20152016學年度上學期期中考試高一化學試題 考試時間:90分鐘 滿分：100分 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡相應位置，在本試卷上答題無效?？赡苡玫降脑恿浚篽:1 cl: 35.5 o:16 na:23 ba:137 mg:24 ne:20 s:32 c:12第卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1下列分離方法不正確的是（）a用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙b用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水c用四氯化碳萃取碘水中的碘d用分液漏斗分離汽油和植物油2下列有關膠體性質(zhì)的敘述不正確的是（ ） a霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應 b欲制備氫氧化鐵膠體，向盛有沸水的燒杯中加fecl3的飽和溶液煮沸得紅褐色沉淀 c用石膏或鹵水點制豆腐利用了膠體的性質(zhì) d用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽3用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a常溫常壓下，16go2中含有的氧分子數(shù)為nab1moloh中含有的電子數(shù)為10nac標準狀況下，11.2l h2o中含有的氫原子數(shù)為nad1mol/lbacl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為na4硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）a1：3 b2：3 c1：1 d4：35下列有關nh3的尾氣處理裝置正確的是（）a bc d6在三個密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）ap（ne）p（h2）p（o2） bp（o2）p（ne）p（h2）cp（h2）p（o2）p（ne） dp（h2）p（ne）p（o2）7將某溶液逐滴加入fe（oh）3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（）a2moll1 h2so4溶液 b2moll1 naoh溶液c2moll1 mgso4溶液 d硅酸溶膠8下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是（）ana+、h+、no3、co32 bna+、fe3+、cl、so42ck+、cu2+、so42、oh dna+、al3+、no3、cl9下列說法正確的是（ ） a不同原子構成的物質(zhì)可能是單質(zhì)、化合物或混合物 b酸性氧化物一定是非金屬氧化物 c電解質(zhì)溶液導電、煤的氣化、石油的裂解、燒堿的潮解都是化學變化 d化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，而物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成10已知cu2s與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中cu2s與hno3的物質(zhì)的量之比為2：13，則該反應的還原產(chǎn)物為（）an2o bno cno2 dn2o3二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）11用na表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是（）a標準狀況下，11.2lcl2含有分子數(shù)等于0.5nab常溫常壓下，2.24l四氯化碳中所含氯原子數(shù)等于0.4nac0.1molcu與足量濃硫酸反應生成so2的體積約為2.24ld在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的原子數(shù)目12已知cl2在70的naoh水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中naclo與naclo3的物質(zhì)的量比為4：1現(xiàn)有 49.7g cl2，將其通入到足量70的naoh水溶液中，反應完全后得500ml溶液該溶液中nacl的物質(zhì)的量濃度為（）a0.8mol/l b0.9mol/l c1.6mol/l d1.8mol/l13今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：na+、nh4+、mg2+、ba2+、co32、so42、cl，現(xiàn)取三份100ml溶液進行如下實驗：根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）（1）第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量koh溶液加熱后，收集到氣體0.08mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66gana+ 一定存在b100ml溶液中含0.01mol co32ccl 一定存在dba2+ 一定不存在，mg2+可能存在14下列反應的離子方程式不正確的是（）a碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：ca2+hco3+ohcaco3+h2ob等物質(zhì)的量的nh4hco3與naoh在溶液中反應：nh4+ohnh3h2oc在含有mn2+的溶液中加入hno3酸化，再加入pbo2，反應體系顯紫紅色5pbo2+2mn2+4h+5pb2+2mno4+2h2od等體積同濃度nahso4、ba（oh）2兩溶液混合：h+so42+ba2+ohbaso4+h2o15下列反應的離子方程式表示正確的是（）a向fe（no3）3溶液中加入過量的hi溶液：2no3+8h+6i3i2+2no+4h2ob硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：ba2+oh+h+so42baso4+h2ocfecl3溶液中通入過量的h2s氣體：2fe3+h2ss+2fe2+2h+dnahco3溶液與過量ba（oh）2溶液反應：ba2+2oh+2hco3baco3+co32+2h2o16水熱法制備納米顆粒y（化合物）的反應為3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o，下列說法中，不正確的是（）aa=4by的化學式為fe2o3cs2o32是還原劑d每有1molo2參加反應，轉移的電子總數(shù)為4mol17 na2feo4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好一種制備na2feo4的方法可用化學方程式表示如下：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，對此反應下列說法中正確的是（）ana2o2只作氧化劑bna2feo4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物co2是還原產(chǎn)物d2mol feso4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移18有下列三個反應：cl2+fei2fecl2+i22fe2+br22fe3+2brco2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2o下列說法正確的是（）a反應中的氧化產(chǎn)物分別是i2、fe3+、cocl2b根據(jù)以上方程式可以得到氧化性cl2fe3+co2o3c在反應中當1 mol co2o3參加反應時，2 mol hcl被氧化d可以推理得到i2+fe2+2i+fe3+19在標準狀況下，將22.4l hcl完全溶于1l水中（水的密度近似為1g/ml），溶液的密度為 g/cm3，溶液的體積為v ml，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/l下列敘述中正確的是（）w=100% c=1moll1 向上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w 所得溶液中含有na個hcl分子a全部 b c d只有20某無色溶液含有下列離子中的若干種：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3向該溶液中加入鋁粉，只放出h2，則溶液中能大量存在的離子最多可能有（）a3種或4種 b3種或5種 c4種或5種 d4種或6種第卷（非選擇題，共50分）三、填空題（共3道）21(10分)按要求填空：（1）2.7g h2o所含氫原子數(shù)與l（標準狀況下）nh3所含氫原子數(shù)相等（2）以下物質(zhì)：nh3 caco3蔗糖 飽和食鹽水 h2so4 cu屬于電解質(zhì)的有（填序號）（3）標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：mno2+4hcl（濃） mncl2+cl2+2h2o該反應中的氧化劑是如反應中轉移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的cl2在標準狀況下體積為l22（10分）某無色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3、na中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關的離子方程式為 。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(nh3h2o)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ，有關的離子方程式為 。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 。（填序號） acl bno3 cco32 doh23（8分）關于as的反應中，反應物與生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一種未知物質(zhì)x已知kbro3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是已知0.2mol kbro3在反應中得到1mol電子生成x，則x的化學式為根據(jù)上述反應可推知（填序號）a氧化性：kbro3h3aso4； b氧化性：h3aso4kbro3c還原性：ash3x； d還原性：xash3在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為四、實驗題24（14分）實驗室用naoh固體配制250ml 1.25mol/l的naoh溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250ml 1.25mol/l的naoh溶液應稱取naoh的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器（2）容量瓶上需標有以下五項中的溫度 濃度 容量 壓強 刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）a用30ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b用天平準確稱取所需的naoh的質(zhì)量，加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解c將已冷卻的naoh溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）操作a中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為 。（5）下列配制的溶液濃度偏小的是a向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面b加蒸餾水時不慎超過了刻度線、c定容時俯視刻度線d配制前，容量瓶中有少量蒸餾水e稱量naoh時，砝碼錯放在左盤f定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水五、推斷題25（8分）有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為fe（oh）3膠體、硅酸膠體、as2s3膠體、naoh溶液現(xiàn)將有關實驗現(xiàn)象記錄如下：（1）電泳：甲液體陽極周圍的顏色變淺，陰極周圍的顏色變深；（2）將一束光通過乙液體，無丁達爾現(xiàn)象；（3）將乙逐滴加入到丙液體中，先出現(xiàn)凝聚，后變澄清；則甲為 ；乙為 ；丙為 ；丁為 20152016學年度上學期高一期中聯(lián)考 化學答案一、選擇題1234567891011121314151617181920dbbaadadaaadabcbbccc二、填空題21. （每空2分 共10分）（1）2.24（2）、（3）（單橋或雙橋，標出一種即可）mno2 4.48l22 (1)cu2、fe3（2分） (2)ag（1分） agcl=agcl（2分）(3)