（貴陽(yáng)專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2編 主題復(fù)習(xí) 模塊5 課時(shí)18 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、共存和除雜（精講）檢測(cè).doc

課時(shí)18物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、共存和除雜,貴陽(yáng)五年中考命題規(guī)律)年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2017選擇題、非選擇題29(6)；33(1)(3)；34(1)(2)；35物質(zhì)的檢驗(yàn)、酸的性質(zhì)12212016非選擇題34(2)除去nacl中少量的na2so452015非選擇題31(3)鹽酸酸性的檢驗(yàn)22014選擇題、非選擇題6；33(4)物質(zhì)的檢驗(yàn)；物質(zhì)的除雜212013非選擇題39(7)除去nacl中的雜質(zhì)1物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜分值為15分，題型為選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。預(yù)計(jì)2018年貴陽(yáng)中考考查物質(zhì)的檢驗(yàn)的可能性較大。,貴陽(yáng)五年中考真題演練)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜(2014貴陽(yáng)6題2分)如表所列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，其現(xiàn)象足以說(shuō)明結(jié)論的是(d)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a向某種化學(xué)肥料中加入熟石灰混合、研磨沒(méi)有氨味該化學(xué)肥料一定不是氮肥b點(diǎn)燃某種纖維材料無(wú)燒焦羽毛的氣味該纖維一定是合成纖維續(xù)表選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論c向一未知溶液中加入稀鹽酸有無(wú)色氣泡產(chǎn)生該溶液中一定含有cod向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加bacl2溶液先無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有so,中考考點(diǎn)清單)物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體常見(jiàn)的反應(yīng)和現(xiàn)象o2能使帶火星的木條復(fù)燃h2點(diǎn)燃，火焰呈淺藍(lán)色co點(diǎn)燃，火焰呈藍(lán)色ch4點(diǎn)燃，火焰呈淺藍(lán)色nh3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)co2使澄清石灰水變渾濁hcl遇agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀2常見(jiàn)陰離子的鑒別離子試劑或方法現(xiàn)象oh紫色石蕊溶液變藍(lán)無(wú)色酚酞溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到ph試紙上ph大于7滴加cuso4溶液(或fecl3溶液)生成藍(lán)色絮狀沉淀(或紅褐色沉淀)so加bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀co遇h，澄清石灰水有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁cl遇ag，稀hno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀hno33.常見(jiàn)陽(yáng)離子的鑒別離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象h紫色石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到ph試紙上ph小于7加入少量鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生加入少量碳酸鈉粉末有氣泡產(chǎn)生加入一枚生銹的鐵釘鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色nh遇oh，加熱有氣體產(chǎn)生，氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)ag遇cl，稀hno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀hno3mg2加naoh溶液產(chǎn)生白色沉淀cu2加naoh溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀fe3加naoh溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ba2加稀h2so4，稀hno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀hno34.溶于水，溫度變化情況(1)溶于水吸熱：nh4no3(2)溶于水放熱：naoh、濃h2so4、cao物質(zhì)的分離和提純1原則物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過(guò)物理或化學(xué)方法將其分開(kāi)；提純則是要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則：(1)不增：即在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)；(2)不減：即被提純的物質(zhì)不能減少；(3)易分離：即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去；(4)易復(fù)原：被提純物質(zhì)易被復(fù)原。2物質(zhì)分離與提純的常用方法(1)物理方法分離提純方法適用范圍例子過(guò)濾固液混合物(固體不溶于液體)粗鹽提純結(jié)晶被分離提純的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大nacl和kno3的固體混合物的分離蒸餾、分餾沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離石油的分餾特殊性質(zhì)法利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行分離cu粉中混有fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉(2)化學(xué)方法化氣法：加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去，如除去na2so4中的na2co3，可加適量稀h2so4，將co轉(zhuǎn)化為co2氣體。反應(yīng)原理為na2co3h2so4=na2so4co2h2o。沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去沉淀。如除去nacl溶液中的na2so4，可加適量的bacl2溶液，將so轉(zhuǎn)化為沉淀。反應(yīng)原理為na2so4bacl2=baso42nacl。溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。如除去c粉中的cuo，可加適量稀硫酸，再過(guò)濾。反應(yīng)原理為cuoh2so4=cuso4h2o。轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去co2中的co，可將氣體通過(guò)灼熱的cuo。反應(yīng)原理為cocuocuco2。加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去，如除去na2co3中的nahco3，可加熱混合物將nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3。反應(yīng)原理為2nahco3na2co3co2h2o。置換法：將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去。如除去feso4溶液中的cuso4，可加過(guò)量的鐵粉再過(guò)濾。反應(yīng)原理為cuso4fe=cufeso4。吸收法：將氣體中的雜質(zhì)用固體或液體吸收而除去。如除去co中混有的少量co2，可以用naoh溶液。反應(yīng)原理為co22naoh=na2co3h2o。3常見(jiàn)物質(zhì)的除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(1)co2(co)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅(2)co(co2)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液(3)h2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸溶液(通過(guò)氫氧化鈉固體)(4)cuo(c)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物(5)cu(fe)：加入足量的稀硫酸(6)cu(cuo)：加入足量的稀硫酸(7)feso4(cuso4)：加入足量的鐵粉(8)nacl(na2co3)：加入適量的稀鹽酸(9)nacl(na2so4)：加入適量的氯化鋇溶液(10)nacl(naoh)：加入適量的稀鹽酸(11)naoh(na2co3)：加入適量的氫氧化鈣溶液(12)nacl(cuso4)：加入適量的氫氧化鋇溶液(13)nano3(nacl)：加入適量的硝酸銀溶液(14)nacl(kno3)：蒸發(fā)溶劑(15)kno3(nacl)：冷卻熱飽和溶液(16)co2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸物質(zhì)的共存1物質(zhì)共存的含義(復(fù)分解反應(yīng))物質(zhì)共存是溶液中的物質(zhì)與其他物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即相互之間不結(jié)合生成水或沉淀或氣體。2常見(jiàn)離子的顏色：如fe2(淺綠色)、fe3(黃色)、cu2(藍(lán)色)、mno(紫色)等。3特定條件下物質(zhì)的共存酸性條件(或ph1)：不能與oh或弱酸根離子共存，如co、so、hco。堿性條件(或ph14)：不能與h或弱堿的陽(yáng)離子共存，如nh、mg2、ag、al3、cu2、fe2、fe3、hco等。,中考重難點(diǎn)突破)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別【例1】(2017廣東中考模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離、檢驗(yàn)所用的試劑或方法都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒╝鑒別nh4cl溶液和k2so4溶液naoh溶液或ba(no3)2溶液b除去co2中含有的雜質(zhì)co點(diǎn)燃或通過(guò)灼熱的氧化銅c從nacl溶液中分離出nacl蒸發(fā)或過(guò)濾d檢驗(yàn)食醋的酸性紫色石蕊或無(wú)色酚酞【解析】a.銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)會(huì)生成氨氣，而硫酸鉀不會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)，現(xiàn)象不同；硝酸鋇會(huì)與硫酸鉀反應(yīng)生成沉淀，而不會(huì)與氯化銨反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；b.一氧化碳不能在二氧化碳中燃燒，因此不能通過(guò)點(diǎn)燃除去二氧化碳中的一氧化碳，錯(cuò)誤；c.從氯化鈉溶液中分離氯化鈉可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，但氯化鈉易溶于水，不能采用過(guò)濾法進(jìn)行分離，故c錯(cuò)誤；d.食醋顯酸性能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使酚酞溶液變色，酚酞溶液不變色，溶液可能顯酸性或中性，因此不能檢驗(yàn)食醋的酸性，錯(cuò)誤。故選a。【答案】a 1.(2017德州中考)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是(d)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案a鑒別氯化銨和尿素分別加熟石灰粉末研磨，聞氣味b鑒別硝酸銨和氯化鈉分別加適量水，用手觸摸容器壁c鑒別硫酸銅溶液和稀鹽酸分別觀察溶液顏色d鑒別燒堿溶液和石灰水分別滴加酚酞溶液，觀察顏色變化物質(zhì)的除雜【例2】(河南中考)除去nacl溶液中cacl2、mgcl2、na2so4雜質(zhì)的操作有：加過(guò)量的naoh溶液；加過(guò)量的bacl2溶液；過(guò)濾；加適量的鹽酸；加過(guò)量的na2co3溶液。提示：mg(oh)2、baso4、baco3難溶于水(1)以上操作合理的先后順序?yàn)開(kāi)(數(shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用)。(2)請(qǐng)寫出bacl2溶液與na2so4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)上述試劑中的na2co3不能用k2co3代替，請(qǐng)說(shuō)明原因_?！窘馕觥考舆^(guò)量的bacl2溶液是為了除去na2so4雜質(zhì)，為除去cacl2和引入的雜質(zhì)bacl2，再加過(guò)量的na2co3溶液，而過(guò)量的naoh溶液(除去mgcl2)在過(guò)濾之前任何時(shí)候加入均可，然后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加適量的鹽酸，以除去過(guò)量的na2co3和naoh；(3)na2co3和cacl2、bacl2、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生nacl，而k2co3和cacl2、bacl2、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生kcl，引入了新的雜質(zhì)?！敬鸢浮?1)或、；(2)na2so4bacl2=baso42nacl；(3