高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2講 化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用課后達(dá)標(biāo)檢測(cè).docVIP

第二講化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書p127(單獨(dú)成冊(cè))1下列幾種說法中正確的是()a摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量b某物質(zhì)含有6.021023 個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molc1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol h2d硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g解析：選c。摩爾是物質(zhì)的量的單位，a項(xiàng)錯(cuò)誤；如含有6.021023個(gè)氧原子的氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，b項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2017江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()a在18 g cd4中含有na個(gè)碳原子b某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 l h2，該無水乙醇中共價(jià)鍵總數(shù)為4nac4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25nad100 ml濃度為1 mol/l的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1na解析：選c。18 g cd4的物質(zhì)的量為0.9 mol，故含有0.9na個(gè)碳原子，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；氣體狀態(tài)未知，vm不確定，無法計(jì)算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，無法計(jì)算乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；乙醛和丁酸的通式為(c2h4o)n，1 mol (c2h4o)n耗氧量為2.5n mol，則4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25na，選項(xiàng)c正確；因?yàn)檎崽侨芤褐谐苏崽欠肿右酝膺€有大量的水分子，所以100 ml 1 mol/l蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.1na，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。3(2015高考海南卷改編)下列指定微粒的數(shù)目相等的是()a等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)b等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)c同溫、同壓、同體積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)d等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選b。a.1 mol普通水中含有的中子數(shù)是8 mol，1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤。b.乙烯、丙烯都屬于烯烴，通式符合cnh2n，最簡(jiǎn)式是ch2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，正確。c.同溫、同壓、同體積的co和no分子數(shù)相同，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫、同壓、同體積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)不相等，錯(cuò)誤。d.hcl與fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生fecl2，與al發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生alcl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤。4(2017煙臺(tái)高三二模)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 l no與22.4 l o2反應(yīng)后的分子數(shù)是2nab12.5 ml 16 moll1濃硫酸與6.5 g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2nac常溫常壓下，1.8 g甲基(cd3)中含有的中子數(shù)為nad0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2na解析：選b。a.no與o2完全反應(yīng)生成no2，同時(shí)存在2no2n2o4，故a錯(cuò)誤；b.12.5 ml 16 moll1濃硫酸與6.5 g鋅共熱，0.1 mol的zn完全溶解，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2na，故b正確；c.每個(gè)甲基(cd3)含有9個(gè)中子，1.8 g甲基(cd3)中含有的中子數(shù)為0.9na，故c錯(cuò)誤；d.苯環(huán)中無碳碳雙鍵，則0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.5na，故d錯(cuò)誤。5在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的co、co2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是()a充入的co分子數(shù)比co2分子數(shù)少b甲容器的體積比乙容器的體積小cco的摩爾體積比co2的摩爾體積小d甲中co的密度比乙中co2的密度小解析：選d。溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)nm/m可知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，co、co2的摩爾質(zhì)量分別是28 g/mol、44 g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比44 g/mol28 g/mol117。a.根據(jù)nnna知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為117，所以co分子數(shù)多，a錯(cuò)誤；b.根據(jù)vnvm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，b錯(cuò)誤；c.溫度和壓強(qiáng)相等，氣體摩爾體積相等，所以二者的摩爾體積相等，c錯(cuò)誤；d.根據(jù)m/vm可知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中co的密度比乙中co2的密度小，d正確。6下列說法正確的是()a把100 ml 3 moll1的h2so4與100 ml h2o混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 moll1b把100 g 20% 的nacl溶液與100 g h2o混合后，nacl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%c把200 ml 3 moll1的bacl2溶液與100 ml 3 moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是 3 moll1d把100 ml 20%的naoh溶液與100 ml h2o混合后，naoh溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%解析：選b。a錯(cuò)誤，100 ml 3 moll1的h2so4與100 ml h2o混合后溶液的體積小于200 ml；b正確，w(nacl)(100 g20%)(100 g100 g)10%；c錯(cuò)誤，因?yàn)? moll1的bacl2溶液中的c(cl)為6 moll1，所以混合后溶液中c(cl)大于3 moll1；d錯(cuò)誤，因?yàn)閚aoh溶液的密度大于1 gml1，加入水的質(zhì)量等于100 g，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。7(2017重慶高三模擬)常溫下，將0.1 l 0.2 mol/l kmno4酸性溶液與一定量ph3的草酸(hooccooh)溶液混合，放出v l氣體。na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()aph3的草酸溶液含有h數(shù)目為0.001nab當(dāng)1 mol kmno4被還原時(shí)強(qiáng)酸提供h數(shù)目為nac1 mol hooccooh含共用電子對(duì)數(shù)目為9nad該反應(yīng)釋放co2分子數(shù)目為na解析：選c。a.沒有給定溶液體積，無法求算h數(shù)目，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.根據(jù)反應(yīng)2mno5hooccooh6h=2mn210co28h2o可知，當(dāng)1 mol kmno4被還原時(shí)強(qiáng)酸提供h數(shù)目為3na，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.hooccooh分子中含有二個(gè)碳氧雙鍵、一個(gè)碳碳單鍵、二個(gè)碳氧單鍵、二個(gè)氫氧鍵，每個(gè)分子共有9對(duì)共用電子對(duì)，故1 mol hooccooh含共用電子對(duì)數(shù)目為9na，選項(xiàng)c正確；d.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4 l/mol計(jì)算，無法確定，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。8下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()a在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸b用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 moll1)通常需要用容量瓶等儀器c配制nh4fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量h2so4以防水解d用ph1的鹽酸配制100 ml、ph2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析：選c。a項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃h2so4；b項(xiàng)，用濃鹽酸配制體積比11的稀鹽酸，應(yīng)用量筒和燒杯；d項(xiàng)，缺少量筒。9將含有2.05 g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液a與含1.20 g碳酸鹽的溶液b混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g白色沉淀c。將濾去沉淀c的濾液蒸發(fā)，得到白色固體d，繼續(xù)加熱d時(shí)，d分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 、1105 pa下，體積變?yōu)?.56 l，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物r2o。試回答：(1)白色沉淀c的物質(zhì)的量為_mol。(2)a的摩爾質(zhì)量為_，b的摩爾質(zhì)量為_。(3)r2o與h2o的物質(zhì)的量之比為_，生成d的質(zhì)量為_，d的摩爾質(zhì)量為_，r2o的相對(duì)分子質(zhì)量為_，r2o的化學(xué)式是_。(4)寫出a和b混合的化學(xué)方程式：_。解析：由abcd知，c為caco3，d是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是nh4no3，分解生成的r2o為n2o。a為ca(no3)2，b為(nh4)2co3。(1)c的物質(zhì)的量為1.25 g100 gmol10.012 5 mol。(2)a、b的摩爾質(zhì)量分別為164 gmol1和96 gmol1。(3)n2o的物質(zhì)的量為0.56 l22.4 lmol10.025 mol, n2o與h2o的物質(zhì)的量之比為12。答案：(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144n2o(4)ca(no3)2(nh4)2co3=caco32nh4no310含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯，na2s2o3可用于自來水中余氯的測(cè)定。測(cè)定自來水中余氯含量的方案如下：在250 ml碘量瓶中放置0.5 g碘化鉀，加10 ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100 ml(打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣)置于碘量瓶，迅速塞上塞子搖動(dòng)，見水樣呈淡黃色，加1 ml淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則說明水樣中有余氯。再以c moll1標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失，呈無色透明溶液，記下消耗硫代硫酸鈉溶液的體積。(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為i22na2s2o3=2naina2s4o6)(1)若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為_。(2)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液v ml，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得自來水樣品中余氯量(以游離cl2計(jì)算)為_mgl1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若“塞上塞子搖動(dòng)”時(shí)動(dòng)作不夠迅速，則測(cè)得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。解析：(1)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，可以將碘離子氧化得碘單質(zhì)，自身被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為clo2i2h=cli2h2o。(2)根據(jù)cl2i22na2s2o3，可知n(cl2)n(na2s2o3)v103 lc moll1，氯氣質(zhì)量為v103 lc moll171 gmol13.55vc102 g35.5vc mg，故余氯量(以游離cl2計(jì)算)為355vc mgl1；動(dòng)作不迅速，空氣中的氧氣在酸性條件下可把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，消耗硫代硫酸鈉的體積會(huì)增大，所以結(jié)果偏高。答案：(1)clo2i2h=cli2h2o(2)355cv偏高11實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/l nacl溶液480 ml。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取nacl晶體的質(zhì)量為_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：。稱量過程中nacl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：配制480 ml 0.50 mol/l 的nacl溶液，必須用500 ml容量瓶。m(nacl)0.50 mol/l0.5 l58.5 gmol114.6 g。用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算 稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶、貼簽。定容時(shí)仰視液面會(huì)造成溶液體積偏大，濃度偏低。答案：(1)500 ml容量瓶膠頭滴管 (2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(7)偏低12氨和聯(lián)氨(n2h4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式為_。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?。由?lián)氨