高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 題組層級快練18 化學(xué)能與熱能.doc

題組層級快練(十八)1已知熱化學(xué)方程式：2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1(q0)。下列說法正確的是()a相同條件下，2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所具有的能量小于2 mol so3(g)所具有的能量b將2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為q kjc若使用催化劑，該反應(yīng)的|h|減小d如將一定量so2(g)和o2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱q kj，則此過程中有2 mol so2(g)被氧化答案d2一定條件下，在水溶液中1 mol cl、clox(x1，2，3，4)的能量(kj)的相對大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()ae是clo3bbac反應(yīng)的活化能為60 kjmol1ca、b、c、d、e中c最穩(wěn)定dbad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3clo(aq)=clo3(aq)2cl(aq)h116 kjmol1答案d解析a項(xiàng)，c中cl元素化合價為7價，而clo3中cl元素化合價為5價，錯誤；b項(xiàng)，bac反應(yīng)的活化能為40 kjmol1，錯誤；c項(xiàng)，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，錯誤；d項(xiàng)，bad，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3clo=clo32cl，反應(yīng)熱64 kjmol120 kjmol1360 kjmol1116 kjmol1，所以該熱化學(xué)方程式為3clo(aq)=clo3(aq)2cl(aq)h116 kjmol1，正確。3(2017烏魯木齊高三診斷)25 、101 kpa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱h57.3 kj/mol，石墨的燃燒熱h393.5 kj/mol，乙醇的燃燒熱h1 366.8 kj/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()a2h(aq)so42(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l) h57.3 kj/molbkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l) h57.3 kj/molcc(石墨)o2(g)=co(g) h393.5 kjmol1dc2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1 366.8 kj/mol答案b解析a項(xiàng)，生成1 mol水放出的熱量是57.3 kj/mol，且生成baso4沉淀也要放熱，錯誤；c項(xiàng)，石墨的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中應(yīng)生成co2，不是co，錯誤；d項(xiàng)，乙醇的燃燒熱中生成的水為液態(tài)，錯誤。4到2020年，我國將會把溫室氣體排放量削減到很低的水平，并且大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能源等新能源。下列說法不正確的是()aco2、甲烷都屬于溫室氣體b用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體c太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源d太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能答案b解析乙醇作燃料產(chǎn)生co2氣體，會引起溫室效應(yīng)，b項(xiàng)錯誤。5臭氧層中臭氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是()a催化反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)b催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變cclo是該反應(yīng)的催化劑d在該反應(yīng)過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成答案b解析由題可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a項(xiàng)錯誤；催化劑改變了反應(yīng)的活化能，沒有改變反應(yīng)的焓變，b項(xiàng)正確；clo是中間產(chǎn)物，cl是催化劑，c項(xiàng)錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)中都既有化學(xué)鍵的斷裂又有化學(xué)鍵的形成，d項(xiàng)錯誤。6研究表明n2o與co在fe作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是()a反應(yīng)總過程h0bfe使反應(yīng)的活化能減小cfeo也是該反應(yīng)的催化劑dfen2ofeon2、feocofeco2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)答案c解析a項(xiàng)，反應(yīng)總過程為n2oco=n2co2，根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，h192.9 kjmol1d反應(yīng)中的能量變化如圖所示答案c解析根據(jù)反應(yīng)可知，a項(xiàng)錯誤；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，b項(xiàng)錯誤；由于1 mol ch3oh(g)的能量高于1 mol ch3oh(l)的能量，所以1 mol ch3oh(g)與0.5 mol o2(g)發(fā)生反應(yīng)放出的熱量要大于1 mol ch3oh(l)與0.5 mol o2(g)發(fā)生反應(yīng)放出的熱量，但放熱越多，h越小，c項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)可知，1 mol ch3oh(g)與0.5 mol o2(g)反應(yīng)生成1 mol co2(g)和2 mol h2(g)放出熱量192.9 kj，d項(xiàng)錯誤。8按要求回答下列問題。(1)已知在常溫常壓下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g) h1 275.6 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h44.0 kjmol1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)已知：ch3oh(g)o2(g) co2(g)2h2(g) h1192.9 kjmol1h2(g)o2(g) h2o(g) h2120.9 kjmol1則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變h3_。(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(c6h5ch2ch3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(c6h5ch=ch2)的反應(yīng)方程式為c6h5ch2ch3(g)c6h5ch=ch2(g)h2(g)h1已知：3c2h2(g)c6h6(g)h2c6h6(g)c2h4(g)c6h5ch2ch3(g)h3則反應(yīng)3c2h2(g)c2h4(g)c6h5ch=ch2(g)h2(g)的h_。(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的h2有多種制取的方法：用焦炭跟水反應(yīng)：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法中反應(yīng)的h_。(5)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g) h190.1 kjmol1co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(l)h2已知：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g) h341.1 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h444.0 kjmol1則h2_。答案(1)ch3oh(l)o2(g)co2(g)2h2o(l)h725.8 kjmol1(2)72.0 kjmol1(3)h1h2h3(4)(a3bc) kjmol1(5)93.0 kjmol19已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫作中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。(2)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用_次。(3)把溫度為15.0 ，濃度為0.5 moll1的酸溶液和0.55 moll1的堿溶液各50 ml混合(溶液密度均為1 gml1)，生成溶液的比熱容c4.18 jg1 1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/終止溫度t2/中和熱hclnaoh15.018.4h1hclnh3h2o15.018.1h2試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱h1_，h2_。兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是_。寫出hclnh3h2o的熱化學(xué)方程式：_。答案(1)環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料蓋(2)3(3)56.8 kjmol151.8 kjmol1nh3h2o是弱堿，在中和過程中nh3h2o發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少hcl(aq)nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)h2o(l)h51.8 kjmol1解析本題主要考查中和熱的測定實(shí)驗(yàn)及有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫。(2)實(shí)驗(yàn)前，分別測定酸、堿的溫度，實(shí)驗(yàn)中測定混合液的最高溫度，共計(jì)3次。(3)根據(jù)題目給出的酸、堿的物質(zhì)的量，酸為0.025 mol，堿為0.0275 mol，堿是過量的，應(yīng)根據(jù)酸的量進(jìn)行計(jì)算，即反應(yīng)生成了0.025 mol h2o。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出生成1 mol h2o所放出的熱量，即得出兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱數(shù)值：h14.18(5050)(18.415.0)1030.02556.8 kjmol1，h24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8 kjmol1。10參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：(1)圖是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反應(yīng)生成co2和no過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，h的變化是_。請寫出no2和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g) h49.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g) h192.9 kjmol1又知h2o(g)=h2o(l)h44 kjmol1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_ _。(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵pppoo=op=o鍵能(kjmol1)abcx已知1 mol白磷(p4)完全燃燒放熱為d kj，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x_ kjmol1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。答案(1)減小不變no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmol1(2)ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h764.7 kjmol1(3)解析(1)觀察圖像，e1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是h不變；1 mol no2(g)和 1 mol co(g)