高中化學(xué) 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》第1課時(shí)課件 新人教版選修4.ppt

第三章水溶液中的離子平衡 第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2019年12月26日星期四 第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定條件下 當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí) 此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡 稱為沉淀溶解平衡 達(dá)到溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液 2 特征 逆 等 動(dòng) 定 變 3 影響因素 內(nèi)因 外因 濃度 溫度 同離子效應(yīng) 加入能反應(yīng)的物質(zhì) 4 過程表示 生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生 在于生成物的溶解度更小 例如 agcl20 時(shí)在100g水中僅能溶解1 5 10 4g 盡管agcl溶解很小 但并不是絕對(duì)不溶 溶解是絕對(duì)的 生成的agcl沉淀會(huì)有少量溶解 因此 生成agcl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存 難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小 但不會(huì)等于0 大于10g易溶 1g 10g可溶0 01g 1g微溶 小于0 01g難溶 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1 10 5mol l 沉淀就達(dá)完全 1 下列說法中正確的是a 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0b 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的c 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0d 物質(zhì)的溶解性為難溶 則該物質(zhì)不溶于水2 下列各組離子 在水溶液中能以較高濃度大量共存的是 i clo no3 h k nh4 hco3 oh so42 so32 cl oh fe3 cu2 so42 cl h k alo2 hso3 ca2 na so42 co32 a b c d b b 3 試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí) 1 fes不溶于水 但能溶于稀鹽酸中 2 caco3難溶于稀硫酸 卻能溶于醋酸中 3 分別用等體積的蒸餾水和0 01mol l硫酸洗滌baso4沉淀 用水洗滌造成baso4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量 2 溶度積常數(shù) 1 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的含義agcl s ag aq cl aq 當(dāng)溶解與結(jié)晶速度相等時(shí) 達(dá)到平衡狀態(tài)ksp agcl cag ccl 為一常數(shù) 該常數(shù)稱為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) 簡(jiǎn)稱溶度積 2 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)用ksp表示 通式 anbm s nam aq mbn aq 則ksp anbm cam n cbn m練習(xí) baso4 ag2cro4 mg oh 2 fe oh 3的溶度積 3 溶度積與溶解度之間的關(guān)系 例1 已知ksp agcl 1 56 10 10 ksp ag2cro4 9 0 10 12 試求agcl和ag2cro4的溶解度 用g l表示 解 1 設(shè)agcl的濃度為s1 mol l 則 agcl s ag aq cl aq 平衡s1s1 2 設(shè)ag2cro4的濃度為s2 mol l 則 ag2cro4 s 2ag aq cro42 aq 平2s2s2 ksp agcl ksp ag2cro4 但s1 s2 例2 把足量的agcl放入1l1 0mol l的鹽酸溶液中溶解度是多少 g l 解 設(shè)agcl的溶解度為s mol l agcl s ag aq cl aq 平ss 1 1 agcl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的小 4 溶度積規(guī)則 離子積 anbm s nam aq mbn aq qc ksp時(shí) 沉淀從溶液中析出 溶液過飽和 體系中不斷析出沉淀 直至達(dá)到平衡 此時(shí)qc ksp 2 qc ksp時(shí) 沉淀與飽和溶液的平衡qc ksp時(shí) 溶液不飽和 若體系中有沉淀 則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡 此時(shí)qc ksp qc cam n cbn mqc稱為離子積 其表達(dá)式中離子濃度是任意的 為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度 所以其數(shù)值不定 但對(duì)一難溶電解質(zhì) 在一定溫度下 ksp為一定值 溶度積規(guī)則 例 下列情況下 有無caco3沉淀生成 已知ksp caco3 4 96 10 9 1 往盛有1l純水中加入0 1ml濃度為0 01mol l的cacl2和na2co3 2 改變cacl2和na2co3的濃度為1mol l呢 ca2 co32 0 1 10 3 0 01 1 0 10 6mol lqc ca2 co32 10 12