高二化學從實驗學化學.ppt

第一章從實驗學化學,二、混合物的分離和提純,2、蒸餾和萃?。?(1)蒸餾：利用混合物中各組成成分的沸點不同，用加熱的方法將其分離的過程。對象：沸點不同液態(tài)混合物；目的：分離（或除去）難揮發(fā)（或不揮發(fā)）的雜質(zhì)。如：利用自來水制備蒸餾水,蒸餾燒瓶,冷凝管,溫度計,尾接管,冷水,熱水,使用前要檢查裝置的氣密性！,投放沸石或瓷片,溫度計水銀球處于支管口處,水，下入上出,操作注意：、先通水，再加熱2、全程嚴格控制好溫度,溶液體積不超過燒瓶體積2/3,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明樣品含有Cl-,燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，沒有白色沉淀生成,說明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體沒有Cl-,(2)分液,2、分離互不相溶、密度不同的混合物的方法,一部分有機物溶劑Vs無機溶劑汽油煤油水植物油苯四氯化碳水,分液注意事項：,（1）分液漏斗在使用前須檢驗是否漏水。（2）把盛有待分液體的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，使漏斗頸末端緊貼在燒杯內(nèi)壁，靜置片刻。（3）下層液體從漏斗頸流出，上層液體須從漏斗上口傾倒出。,(3)萃?。?原理：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。,A和組成溶液，加一種溶劑，易溶于，難溶于，所以可以把在和組成的溶液中萃取出來,萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應,萃取實驗步驟：裝液-振蕩-靜置-分液,主要儀器：分液漏斗,P9實驗,注意事項：（1）振蕩時，須不斷放氣，以減少分液漏斗內(nèi)的氣壓。（2）萃取原則：少量多次。（3）選擇萃取劑的要求：與原溶劑不相溶；溶質(zhì)在其中的溶解度要比在原溶劑中大；溶質(zhì)、原溶劑、萃取劑之間均不反應。,練習：.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑具備的性質(zhì)是（）不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且必須比水密度大不溶于水，且必須比水密度小,.閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、l、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分液漏斗分離的是（）、液溴和l、酒精和煤油、al和a溶液、苯和蒸餾水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸餾水五種試劑中，（）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是（）,苯，l,、l能把碘酒中的碘萃取出來么？,不能，酒精與CCl4混溶,(4).升華法：分離易升華的物質(zhì)。碘、萘的提純,要提取食鹽中的單質(zhì)碘，你設(shè)計的最佳方法是什么？,【問題】,小結(jié)：,混合物的分離和提純,蒸餾分液萃取升華,課堂練習：在實驗里進行分液操作，下列儀器中用不著的是錐形瓶分液漏斗玻璃棒溫度計,.已知丙酮通常是無色液體，不溶于水，密度小于g/mL,沸點約為要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法最合理的是（）蒸餾分液過濾蒸發(fā),.檢驗某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.先加稀硝酸